Презентация Количество вещества. Молярная масса онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Количество вещества. Молярная масса абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 13 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:13 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:506.06 kB
- Просмотров:50
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Количество вещества. Молярная масса
Муравьева Н.А. –учитель химии
МОУ «Арбузовская сош»
№2 слайд
Содержание слайда: Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом
Каковы массовые отношения?
2H2 + O2 = 2H2O
4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м.
Каковы отношения числа частиц?
2H2 + O2 = 2H2O
2 молекулы 1 молекула 2 молекулы
№3 слайд
Содержание слайда: Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества»
- «НЮ» ( моль)
№4 слайд
Содержание слайда: Расскажу сегодня, что ли,
О зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех –
Просто паника у всех….
Ну а в химии – изволь!
Есть другое слово “моль”
Прост, как небо и трава,
Моль любого вещества.
Но трудна его дорога:
В моле так частичек много!
Расскажу сегодня, что ли,
О зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех –
Просто паника у всех….
Ну а в химии – изволь!
Есть другое слово “моль”
Прост, как небо и трава,
Моль любого вещества.
Но трудна его дорога:
В моле так частичек много!
№5 слайд
Содержание слайда: Моль – единица количества вещества
Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.
№6 слайд
Содержание слайда: 1 моль любого вещества содержит
6,02 . 1023 молекул, атомов или других частиц.
6,02 . 1023 - Число Авогадро
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда: Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества
m
M (г/моль)
№11 слайд
Содержание слайда: 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции?
1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции?
2. Какое количество вещества составляют
а) 3 x 1023 атомов серы;
б)12 x 1023атомов серы?
3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул?
а) 1 моль и 0,5 моль;
б) 0,5 моль и 0,25 моль?
№12 слайд
Содержание слайда: Решить задачи:
№1
Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль
n (PCl3) = 0,5 моль
________________
N (Fe2O3) - ?
N (PCl3) - ?
№13 слайд
Содержание слайда: №2
Дано: N (MgO) = 18 x 1023
N (S) = 3 x 1023 ______________________
n (MgO) - ?
n (S) - ?
Скачать все slide презентации Количество вещества. Молярная масса одним архивом:
