Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
13 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
124.50 kB
Просмотров:
44
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Физика атома, атомного ядра и](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img0.jpg)
Содержание слайда: Физика атома, атомного ядра и элементарных частиц
19 (2). Квантовые состояния многоэлектронных атомов. Правило Хунда.
№2 слайд![Рассмотрим более сложные](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img1.jpg)
Содержание слайда: Рассмотрим более сложные примеры.
Пусть один из электронов перешел в сос-тояние l1 = 1, а второй может оказаться в состояниях l2 = 0, 1, 2. Запишем воз-можные значения L в виде таблицы:
№3 слайд![Рассмотрим случай l оба](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img2.jpg)
Содержание слайда: Рассмотрим случай l2 = 1 (оба электрона в состоянии p). Тогда L=0, 1, 2.
Если S = 0, то J = L, и возможны состояния:
при ,
при ,
при .
№4 слайд![Если S , то количество термов](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img3.jpg)
Содержание слайда: Если S = 1, то количество термов будет больше, т.к. тогда J = L+1, L, L-1.
Если L=0, то .
Если L = 1, то возможно
Если L = 2, то возможно
№5 слайд![Итак, двум p-электронам](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img4.jpg)
Содержание слайда: Итак, двум p-электронам отвечает де-сять возможных состояний атома. Од-нако все они могут осуществиться толь-ко в том случае, если не нарушен прин-цип Паули. Если n1 и n2 (главные кван-товые числа) различны, то могут осу-ществиться все десять возможных сос-тояний. Если же n1 = n2, то некоторые из найденных термов оказываются за-прещенными принципом Паули.
Итак, двум p-электронам отвечает де-сять возможных состояний атома. Од-нако все они могут осуществиться толь-ко в том случае, если не нарушен прин-цип Паули. Если n1 и n2 (главные кван-товые числа) различны, то могут осу-ществиться все десять возможных сос-тояний. Если же n1 = n2, то некоторые из найденных термов оказываются за-прещенными принципом Паули.
№6 слайд![Действительно, при данных L и](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img5.jpg)
Содержание слайда: Действительно, при данных L и S воз-можные значения магнитных кван-товых чисел ML и MS определяются условиями:
Действительно, при данных L и S воз-можные значения магнитных кван-товых чисел ML и MS определяются условиями:
№7 слайд![Составим таблицу возможных](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img6.jpg)
Содержание слайда: Составим таблицу возможных значений ML для двух эквивалентных p-электронов
Составим таблицу возможных значений ML для двух эквивалентных p-электронов
(n1 = n2).
Т.к. электроны экви-
валентны, то заштри-
хованные клетки не
дают ничего нового,
и их следует исклю-
чить из рассмотре-
ния (неважно, m1=1,
m2=0 или m1=0, m2=1,
если электроны не-
различимы).
№8 слайд![Оставшиеся значения ML можно](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img7.jpg)
Содержание слайда: Оставшиеся значения ML можно разбить на две группы:
Эти значения осуществляются, если m1=m2, это возможно, если ms1 ≠ ms2, т.е. если S=0. Поэтому в системе синглетных сос-тояний (S = 0, = 1) остаются состояния 1S0 и 1D2 (исключено состояние 1P1).
№9 слайд![Если ms ms , т.е. если S ,](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img8.jpg)
Содержание слайда: Если ms1 = ms2, т.е. если S=1,
Если ms1 = ms2, т.е. если S=1,
то невозможны состояния с
m1=m2, поэтому значения ML
на главной диагонали (под-
черкнуты) следует отбросить.
Тогда остается только один
ряд значений ML:
Поэтому в системе триплетных состояний оста-ются состояния .
Итак, в случае двух эквивалентных p-электронов возможно существование только пяти состоя-ний (вместо десяти для электронов с n1 n2).
№10 слайд![Аналогичные рассуждения можно](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img9.jpg)
Содержание слайда: Аналогичные рассуждения можно про-вести для любого количества электро-нов, причем векторная модель очень точно предсказывает особенности спектров сложных атомов.
Аналогичные рассуждения можно про-вести для любого количества электро-нов, причем векторная модель очень точно предсказывает особенности спектров сложных атомов.
После того, как найдены возможные тер-мы атомов, возникает вопрос, какой из этих термов основной. На этот вопрос дает ответ правило, эмпирически уста-новленное в 1926г Фридрихом Хундом (Hund F.)
№11 слайд![Правило Хунда Среди термов,](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img10.jpg)
Содержание слайда: Правило Хунда
Среди термов, принадлежащих одной элект-ронной конфигурации, самым глубоким яв-ляется тот, который связан с наибольшим значением S, а среди термов с равным S – тот, который связан с наибольшим L. При этом для основного терма , если оболочка заполнена менее, чем наполови-ну, и в остальных случаях. Други-ми словами, электроны в атоме стремятся (когда это не противоречит принципу Пау-ли) оставаться не спаренными, т.е. иметь параллельные спины (при этом S будет наибольшим).
№12 слайд![Правило Хунда является](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img11.jpg)
Содержание слайда: Правило Хунда является следствием взаимного отталкивания электронов. Действительно, энер-гия атома (с учетом взаимодействия между электронами) тем меньше, чем дальше друг от друга находятся электроны. Если электроны имеют одинаковые n, l и ms (спины параллель-ны), то они должны иметь различные m, т.е. волновые функции с различными пространст-венными распределениями (“двигаться по раз-ным орбитам”, говоря на языке теории Бора), поэтому такие электроны отстоят в атоме даль-ше друг от друга (в среднем), чем спаренные (с антипараллельными спинами); следовательно, в таком состоянии атом обладает меньшей энергией, т.е. терм находится ниже.
Правило Хунда является следствием взаимного отталкивания электронов. Действительно, энер-гия атома (с учетом взаимодействия между электронами) тем меньше, чем дальше друг от друга находятся электроны. Если электроны имеют одинаковые n, l и ms (спины параллель-ны), то они должны иметь различные m, т.е. волновые функции с различными пространст-венными распределениями (“двигаться по раз-ным орбитам”, говоря на языке теории Бора), поэтому такие электроны отстоят в атоме даль-ше друг от друга (в среднем), чем спаренные (с антипараллельными спинами); следовательно, в таком состоянии атом обладает меньшей энергией, т.е. терм находится ниже.
№13 слайд![В качестве примера рассмотрим](/documents_5/df1ac22e755c3f019bb412fd877afc34/img12.jpg)
Содержание слайда: В качестве примера рассмотрим атом, который
В качестве примера рассмотрим атом, который
имеет два валентных p – электрона. Это может
быть, например, атом углерода или
атом кремния . Такой атом, как
мы только что установили, может находиться в
состояниях: 1S0 , 1D2 , . Какое из них
основное? Согласно правилу Хунда основным бу-
дет состояние, соответствующее S = 1, т.е. один
из P-термов. Т.к. оболочка 2p2 заполнена менее,
чем наполовину, то . Таким образом,
основной терм атома углерода и кремния 3P0.