Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
10 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.22 MB
Просмотров:
65
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img0.jpg)
№2 слайд![Что такое кислоты? Слова quot](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img1.jpg)
Содержание слайда: Что такое кислоты?
Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.
№3 слайд![Что такое кислоты? Кислота](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img2.jpg)
Содержание слайда: Что такое кислоты?
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
№4 слайд![Классификация кислот](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img3.jpg)
Содержание слайда: Классификация кислот
№5 слайд![Классификация кислот По](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img4.jpg)
Содержание слайда: Классификация кислот
По содержанию кислорода
бескислородные (HCl, H2S);
кислородосодержащие (HNO3).
По основности — количество кислых атомов водорода
Одноосновные (HPO3);
Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота);
Трёхосновные (H3PO4).
Четырёхосновные (H4СO4).
№6 слайд![Классификация кислот](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img5.jpg)
Содержание слайда: Классификация кислот
№7 слайд![Химические свойства кислот](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img6.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства кислот
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
№8 слайд![Химические свойства](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img7.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
№9 слайд![Кислоты в нашей жизни Азотная](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img8.jpg)
Содержание слайда: Кислоты в нашей жизни
Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.
Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.
Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.
Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол.
№10 слайд![Задачи Напишите реакции](/documents/4b4e01251e941fbc8155fde401ef3570/img9.jpg)
Содержание слайда: Задачи
Напишите реакции нейтрализации между кислотами и основаниями, в результате которых получаются следующие соли: Al2(SO4)3, NiCO3, Fe(NO3)3, Mg3(PO4)2, PbS, Li2SO4.
Сколько P2O5 необходимо для получения 392 кг фосфорной кислоты H3PO4 ?