Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
23 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
0.99 MB
Просмотров:
65
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Производство серной кислоты H](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img0.jpg)
Содержание слайда: Производство серной кислоты
H2SO4
« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…»
(Д. И. Менделеев)
№2 слайд![Серная кислота H SO](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img1.jpg)
Содержание слайда: Серная кислота
H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3
Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются
С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!»
Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы:
H2SO4 = 2 Н+ + SO42-
Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3
№3 слайд![История развития производства](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img2.jpg)
Содержание слайда: История развития производства
VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян
получил «кислые газы» из «зеленого камня»
(железного купороса).
IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал
прокаливанием смеси медного и железного купороса
XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ.
XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2
В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое
1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.
1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна.
1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)
№4 слайд![Исходное сырье Сырьё исходный](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img3.jpg)
Содержание слайда: Исходное сырье
Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов.
В мире 75% получают из серы.
В России 60% получают из серы.
В Японии 60% из отходящих газов.
№5 слайд![Технологическая схема](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img4.jpg)
Содержание слайда: Технологическая схема производства
№6 слайд![Технология наука о наиболее](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img5.jpg)
Содержание слайда: Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов.
I стадия
Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2.
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q
(минерал пирит.)
Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.
№7 слайд![Печь для обжига в кипящем слое](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img6.jpg)
Содержание слайда: Печь для обжига
в «кипящем» слое
№8 слайд![Оптимальные условия I стадии](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img7.jpg)
Содержание слайда: Оптимальные условия
I стадии
Воздух, обогащенный кислородом.
t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться.
«Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения).
Время обжига - несколько секунд.
№9 слайд![Принципы производства I](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img8.jpg)
Содержание слайда: Принципы производства I стадии
(печь для обжига с «кипящим» слоем)
1. «Кипящий» слой.
2. Большая мощность.
3. Механизация и автоматизация.
4. Непрерывность.
5. Принцип противотока.
№10 слайд![Подготовка сырья для II](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img9.jpg)
Содержание слайда: Подготовка сырья для
II стадии
(циклон, электрофильтр, сушильная башня)
Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли:
1. “Циклон” – от крупных частиц пыли.
2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли
Осушить в сушильной башне
Нагреть до t=4000 в теплообменнике
№11 слайд![Циклон и электрофильтр](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img10.jpg)
Содержание слайда: Циклон и электрофильтр
(принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)
№12 слайд![Сушильная башня принцип](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img11.jpg)
Содержание слайда: Сушильная башня
(принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)
№13 слайд![Принципы II стадии контактный](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img12.jpg)
Содержание слайда: Принципы II стадии (контактный аппарат)
2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q
(обратимая, каталитическая, экзотермическая)
1. Понижают температуру от 6000С до 4000С.
2. Катализатор V2O5 на керамике.
3. Противоточное движение.
4. Теплообмен.
Выход продукта 99,2%
№14 слайд![Контактный аппарат](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img13.jpg)
Содержание слайда: Контактный аппарат
№15 слайд![III Стадия поглотительная](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img14.jpg)
Содержание слайда: III Стадия (поглотительная башня)
SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)
Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига)
Отводят продукты реакции
Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)
№16 слайд![Поглотительная башня](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img15.jpg)
Содержание слайда: Поглотительная башня
№17 слайд![Технологическая схема](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img16.jpg)
Содержание слайда: Технологическая схема производства
№18 слайд![Транспортировка и хранение](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img17.jpg)
Содержание слайда: Транспортировка и хранение серной кислоты
Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали
Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой
№19 слайд![ПРОизводство серной кислоты в](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img18.jpg)
Содержание слайда: ПРОизводство серной кислоты в мире
(170-173 млн.т)
№20 слайд![Потребление серной кислоты в](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img19.jpg)
Содержание слайда: Потребление серной кислоты в мире
(174-178 млн.т)
№21 слайд![потребление серной кислоты .](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img20.jpg)
Содержание слайда: потребление серной кислоты
1. Производство минеральных удобрений.
2. Производство сульфатов (солей серной кислоты).
3. Производство синтетических волокон.
4. Черная и цветная металлургия.
5. Производство органических красителей.
6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).
7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.
8. Нефтехимия(минеральные масла).
9. Производство взрывчатых веществ.
№22 слайд![Структура потребления серной](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img21.jpg)
Содержание слайда: Структура потребления серной кислоты в России
№23 слайд![Экологический ущерб](/documents_2/5ed785b5d6a8b601ce2afa5d3d77254e/img22.jpg)
Содержание слайда: Экологический ущерб производства
При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы:
SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)
Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы
РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:
Непрерывность технологического процесса;
Комплексное использование сырья;
Совершенствование технологического оборудования.