Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
12 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
795.00 kB
Просмотров:
61
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
№2 слайд
Содержание слайда: Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
№3 слайд
Содержание слайда: это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
№4 слайд
Содержание слайда: КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
.. .. .. ..
: F . + . F : : F : F : F-F F2
.. .. .. ..
. .
: O : + : O : : O :: O : O=O O2
. . .. ..
№5 слайд
№6 слайд
Содержание слайда: КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
.. .. + -
H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь
.. ..
№7 слайд
№8 слайд
Содержание слайда: ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности.
ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности.
Механизм образования связи.
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами.
Пример образования связи.
.. ..
Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ]- или Na+ Cl-
.. ..
№9 слайд
Содержание слайда: Свойства веществ:
Свойства веществ:
Все вещества при обычных условиях твердые.
Имеют высокие температуры кипения и плавления.
Расплавы и растворы проводят электрический ток.
№10 слайд
Содержание слайда: Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.
Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.
Схема образования металлической связи (М – металл):
_
М0 – ne M n+
Свойства веществ:
Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
№11 слайд
Содержание слайда: Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы.
Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы.
Примеры межмолекулярной водородной связи:
… О - - Н + … О - - Н + …
| |
H + H + вода
… О - - Н + … О - - Н + …
| | +
С2H5 + С2H5 этиловый спирт
№12 слайд
Содержание слайда: Механизм возникновения связи:
Механизм возникновения связи:
Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы.
Примеры веществ:
водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.