Презентация Отравляющие и высокотоксичные вещества общеядовитого действия онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Отравляющие и высокотоксичные вещества общеядовитого действия абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 62 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » ОБЖ » Отравляющие и высокотоксичные вещества общеядовитого действия
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:62 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:21.31 MB
- Просмотров:79
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Общеядовитым называется](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img1.jpg)
Содержание слайда: Общеядовитым называется действие химических веществ на организм, сопровождающееся повреждением биологических механизмов энергетического обеспечения процессов жизнедеятельности.
Общеядовитым называется действие химических веществ на организм, сопровождающееся повреждением биологических механизмов энергетического обеспечения процессов жизнедеятельности.
№4 слайд
![Токсиканты, основным](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img3.jpg)
Содержание слайда: Токсиканты, основным (первичным) механизмом повреждающего действия которых на организм является нарушение биоэнергетики, могут быть объединены в группу веществ общеядовитого действия.
Токсиканты, основным (первичным) механизмом повреждающего действия которых на организм является нарушение биоэнергетики, могут быть объединены в группу веществ общеядовитого действия.
№5 слайд
![Классификация ОВТВ](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img4.jpg)
Содержание слайда: Классификация ОВТВ общеядовитого действия :
1. ОВТВ, нарушающие кислородтранспортные функции крови:
1.1. Нарушающие функции гемоглобина:
1.1.1. Образующие карбоксигемоглобин (монооксид углерода, карбонилы металлов).
1.1.2. Образующие метгемоглобин (оксиды азота, ароматические нитро- и аминосоединения, нитриты и др.).
1.2. Разрушающие эритроциты (мышьяковистый водород).
№6 слайд
![Классификация ОВТВ](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img5.jpg)
Содержание слайда: Классификация ОВТВ общеядовитого действия :
2. ОВТВ, нарушающие тканевые процессы биоэнергетики:
2.1. Ингибиторы ферментов цикла Кребса (производные фторкарбоновых кислот).
2.2. Ингибиторы цепи дыхательных ферментов (синильная кислота и ее соединения).
2.3. Разобщители тканевого дыхания и фосфорилирования (динитроортокрезол, динитрофенол).
№7 слайд
![Особенностями токсического](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img6.jpg)
Содержание слайда: Особенностями токсического процесса при отравлении ОВТВ общеядовитого действия :
быстрота развития острой интоксикации (короткий скрытый период, бурное течение токсического процесса);
функциональный характер нарушений со стороны вовлеченных в токсический процесс органов и систем, отсутствие грубых структурно-морфологических изменений в тканях отравленных;
вовлечение в патологический процесс преимущественно органов и систем с интенсивным энергообменом и, прежде всего, центральной нервной системы;
закономерный характер развития нарушений со стороны ЦНС: возбуждение, переходящее в состояние гиперактивации, а затем глубокого угнетения (изменение сознания, судороги, кома и т.д.).
№8 слайд
![В растворенном состоянии](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img7.jpg)
Содержание слайда: В растворенном состоянии плазмой крови переносится около 0,2 мл О2 на 100 мл крови.
В связанной с гемоглобином форме эритроциты переносят в 100 раз больше кислорода (20 мл на 100 мл крови).
1 г гемоглобина способен обратимо связать около 1,5 мл О2, а в 100 мл крови содержится около 14 - 16 г гемоглобина.
№12 слайд
![При полной аноксии местных](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img11.jpg)
Содержание слайда: При полной аноксии “местных” запасов кислорода (7-10 мл) в головном мозге хватает лишь на 10 секунд.
При полной аноксии “местных” запасов кислорода (7-10 мл) в головном мозге хватает лишь на 10 секунд.
Мозг, составляя по массе 2-3% от массы тела, потребляет около 20% всего потребляемого организмом кислорода.
Собственно нервные клетки составляют 5% от общей массы мозга, но потребляют 25% О2, потребляемого мозгом (нейрон - 350-450 мкл О2/мин; глиальные клетки - 60 мкл О2/мин).
До 90% вырабатываемой и потребляемой энергии расходуется на поддержание электрохимического градиента возбудимых мембран и метаболизм биологически активных веществ, участвующих в передаче нервных импульсов.
Сознание утрачивается уже в течение несколько секунд полной аноксии мозга.
Необратимые изменения нейронов наступают позже, спустя 4 - 5 минут после полного прекращения снабжения мозга кислородом.
№18 слайд
![Карбонилы металлов](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img17.jpg)
Содержание слайда: Карбонилы металлов
Применяются при получении чистых металлов (никеля, железа);
В производстве специальных сплавов и сталей (карбонил никеля);
При синтезе органических и металлоорганических соединений;
Пентакарбонил железа - антидетонатор в примеси к бензину.
В производственных условиях при получении и применении карбонилов металлов имеется значительное загрязнение воздушной среды окисью углерода.
№19 слайд
![Антропогенное поступление СО](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img18.jpg)
Содержание слайда: Антропогенное поступление СО в атмосферу
В результате деятельности человека в атмосферу поступает ежегодно 350-600*106 г СО.
Выхлопные газы автомобилей содержат 3-12 % СО.
При горении трех газовых горелок на кухне (16 м2) концентрация СО в воздухе возрастает в 11 раз за 2 ч.
Средняя длительность пребывания СО в атмосфере ~ 2 месяца.
№22 слайд
![Физико-химические свойства СО](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img21.jpg)
Содержание слайда: Физико-химические свойства СО
СО – бесцветный газ, не имеющий запаха, с низкой плотностью по воздуху (0,97).
Кипит при –191,5 0С и замерзает при –205,1 0С.
В воде и плазме крови растворяется мало (около 2% по объему), лучше в спирте.
Смесь СО с воздухом способна взрываться.
Плохо сорбируется активированным углем и другими пористыми материалами.
Оксид углерода как соединение с двухвалентным атомом углерода является восстановителем и может вступать в реакции окисления.
На воздухе горит синим пламенем с образованием диоксида углерода.
Поскольку газ легче воздуха зоны нестойкого химического заражения на открытом пространстве могут формироваться лишь в очагах обширных пожаров.
№25 слайд
![Установлено, что у человека,](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img24.jpg)
Содержание слайда: Установлено, что у человека, хотя скорость присоединения CO к гемоглобину в 10 раз ниже скорости присоединения кислорода, скорость диссоциации карбоксигемоглобина приблизительно в 3600 раз меньше соответствующей скорости для оксигемоглобина. Поэтому относительное сродство Hb к CO примерно в 360 раз выше, чем к кислороду.
Установлено, что у человека, хотя скорость присоединения CO к гемоглобину в 10 раз ниже скорости присоединения кислорода, скорость диссоциации карбоксигемоглобина приблизительно в 3600 раз меньше соответствующей скорости для оксигемоглобина. Поэтому относительное сродство Hb к CO примерно в 360 раз выше, чем к кислороду.
Равные количества НвО2 и НвСО в крови образуются, если РО2 = 20,9 мм.рт.ст., а РСО =0,07 мм.рт.ст.
Следовательно сродство Нв к О2 во столько раз меньше, во сколько 20,9 больше 0,07.
Полное насыщение Нв происходит для:
кислорода – при РО2 = 90-100 мм.рт.ст.;
СО – при РСО = 0,45 мм.рт.ст.
№26 слайд
![При взаимодействии СО с](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img25.jpg)
Содержание слайда: При взаимодействии СО с гемоглобином происходят конформационные взаимодействия последнего.
При взаимодействии СО с гемоглобином происходят конформационные взаимодействия последнего.
Нарушается «гем-гем»-взаимодействие и кооперативного облегчения оксигенации не происходит.
При взаимодействии СО с двухвалентным железом гемоглобина валентность последнего не изменяется, зато происходит перестройка характера связей железа , т.е. ионные связи О2 с НВ становятся ковалентными.
Затруднение диссоциации гемоглобина при интоксикациях угарным газом получило название эффекта Холдена
№29 слайд
![Острые отравления СО Типичная](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img28.jpg)
Содержание слайда: Острые отравления СО
Типичная форма:
Легкая степень тяжести (НвСО в крови – 20-30 %)
Средняя степень тяжести (НвСО в крови – 30-50 %)
Тяжелое отравление
Молниеносная форма отравления (апоплексическая)
Пострадавший через несколько секунд после воздействия теряет сознание. Наблюдаются судорожные мышечные сокращения. Быстро наступает остановка дыхания.
Синкопальная форма характеризуется наличием нарушений сердечно-сосудистой системы: падением артериального давления и обморочным состоянием. Дыхание частое, прерывистое, поверхностное. Резко выражена бледность кожных покровов (белая асфиксия).
Эйфорическая
Пострадавший возбужден, может совершать немотивированные поступки.
№31 слайд
![Величина физически](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img30.jpg)
Содержание слайда: Величина физически растворенного O2 в 100 мл крови
При дыхании атмосферным воздухом – 0,3 мл (0,3 об%)
При дыхании чистым О2 – 2,36 мл (2,36 об%)
При повышении давления О2 на 1 атм – 2,36 мл + 2,4 мл
При давлении О2 в 3 атм – 6 мл (6 об%)
* при 6 об% O2 гемоглобин выключается из транспортной функции
** потребности тканевого метаболизма полностью удовлетворяются за счет О2, растворенного в плазме
№33 слайд
![Ацизол Ацизол - бис-](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img32.jpg)
Содержание слайда: Ацизол
Ацизол - бис-(1-виниламидазол)-цинкдиацетат - комплексное соединение цинка, которое при действии на гемоглобин уменьшает его сродство к оксиду углерода.
Препарат рекомендуют применять внутримышечно в форме 6% раствора на 0,5% растворе новокаина в объеме 1,0 мл на человека в возможно более ранние сроки после воздействия СО.
В случае тяжелого отравления допускается повторное введение ацизола в той же дозе не ранее, чем через 1 час после первой инъекции.
№34 слайд
![Aцизол в лечении острых](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img33.jpg)
Содержание слайда: Aцизол в лечении острых отравлений СО
Ацизол® включен:
1) в номенклатуру резерва медицинских ресурсов Министерства здравоохранения РФ для ликвидации медико-санитарных последствий чрезвычайных ситуаций (Приказ МЗ РФ от 26 августа 2013 г. N598);
2) в перечень лекарственных препаратов для комплектования укладки и наборов для оказания скорой медицинской помощи (приказ МЗ РФ от 7 августа 2014 года N549н);
3) в список лекарственных препаратов, используемых при антидотной терапии (письмо МЗ РФ от 11 марта 2014 года N14–3/10/2–1528)
Призводство возобновлено в 2016 г.
№35 слайд
![Основные представления о](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img34.jpg)
Содержание слайда: Основные представления о механизмах действия Ацизола при оксидуглеродной интоксикации
Влияние на токсикокинетику СО
Ослабление ближайших последствий выраженного кислородного голодания тканей жизненно важных органов
Уменьшение осложнений и отдаленных последствий интоксикации
№54 слайд
![Механизм токсического](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img53.jpg)
Содержание слайда: Механизм токсического действия цианидов
1. Блокада электронпереносящей цепи митохондрий (вследствие ингибирования цитохромоксидазы) с последующим резким снижением уровня окислительного фосфорилирования.
Циан-ионы (CN-), растворенные в крови, достигают тканей, где вступают во взаимодействие с трехвалентной формой железа цитохрома а3 цитохромоксидазы (с Fe2+ цианиды не взаимодействуют). Соединившись с цианидом, цитохромоксидаза утрачивает способность переносить электроны на молекулярный кислород
№55 слайд
![Механизм токсического](/documents_6/c5558dbb7490dee16e8ddb18631e69e8/img54.jpg)
Содержание слайда: Механизм токсического действия цианидов
2. Взаимодействие с другими биомишенями:
Блокада металлсодержащих ферментов (металлы переменной валентности).
Блокада ферментов антиоксидантной защиты (КТ, ГР, ГП, СОД).
Угнетение пиридоксалевых ферментов (глутаматдекарбоксилазы), что ведет к дефициту ГАМК и глутамата.
Активирование гуанилатциклазы, что ведет к увеличению концентрации цГМФ в ткани мозга и объясняет судорожную активность.
Взаимодействие с элементами системы регуляции внутриклеточного Са+2, что ведет к нарушению поддержания необходимого уровня ассиметричности концентрации его внутри клетки и следовательно ктяжелым дезинтеграционным процессам в клетках.
Скачать все slide презентации Отравляющие и высокотоксичные вещества общеядовитого действия одним архивом:
Похожие презентации
-
Отравляющие и высокотоксичные вещества (ОВТВ) раздражающего действия
-
Медико-тактическая характеристика очагов поражения сильнодействующими и ядовитыми веществами
-
Аварийно химически опасные вещества (АХОВ), их действие на организм человека
-
Виды химически опасных веществ, их поражающее действие и меры защиты
-
Аварийные химические отравляющие вещества (АХОВ)
-
Промышленные токсичные газообразные вещества, действие на организм человека, меры профилактики заболеваний
-
Первая медицинская помощь при поражении отравляющими веществами
-
Мероприятия по защите от СДЯВ и поражения сильнодействующими ядовитыми веществами
-
Средства коллективной защиты для очистки атмосферного воздуха от отравляющих веществ, радиоактивной пыли и биологических средст
-
Хлор, как отравляющее вещество