Презентация Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині. (Лекція 6) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині. (Лекція 6) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Физика » Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині. (Лекція 6)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:27 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:3.32 MB
- Просмотров:69
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
Содержание слайда: Провідники струму:
Провідники 1 роду – проводять електричний струм за рахунок електронів і при цьому не змінюються (метали, карбіди і нітриди металів, графід, йод, деякі оксиди).
Провідники 2 роду – проводять електричний струму за рахунок руху заряджених йонів. Це розчини кислот, основ, солей, які називають електролітами.
Швидкість руху в них менша, бо відбувається розклад провідників за рахунок проходження хімічних реакцій.
№6 слайд
Содержание слайда: В реальних умовах вимірюють опір, який залежить від довжини провідника (l) і площі його поперечного перерізу (S):
В реальних умовах вимірюють опір, який залежить від довжини провідника (l) і площі його поперечного перерізу (S):
або при постійних значення х l і S:
R = K/χ ,
де К – константа електродної посудини
№9 слайд
Содержание слайда: Молярна електропровідність досягає максимуму коли всі молекули розпадуться на йони.
Молярна електропровідність досягає максимуму коли всі молекули розпадуться на йони.
При такому розведенні, яке називають граничним, електропровідність залежить тільки від природи електролітів.
Закон Кольрауша - гранична електропровідність (λ∞) складається
із незалежних одна від одної рухливостей катіонів і аніонів:
λ∞ = λ+ + λ-
№11 слайд
Содержание слайда: Електропровідність різних тканин і біологічних рідин неоднакова.
Високу електропровідність має спинно-мозкова рідина, лімфи, кров.
Нижча електропровідність легенів, серця, печінки.
Дуже низька у жирової і кісткової тканини.
За визначенням питомої електропровідності сечі та крові можна визначити наявність різних хворіб та патологій.
№12 слайд
Содержание слайда: Електрохімічна реакція – це різновид окисно-відновної реакції, особливість якої у взаємному переході хімічної енергії в електричну і навпаки.
Ці перетворення відбуваються в електрохімічних системах, які в залежності від напряму переходу форм енергії ділять на 2 типи:
1) електрична енергія переходить в хімічну (під дією електричного струму проходять хімічні реакції) – процеси електролізу;
2) хімічна енергія переходить в електричну (в результаті протікння хімічних реакцій виникає струм) – гальвнічні елементи, акумулятори.
№13 слайд
Содержание слайда: Окисно-відновні процеси – це процеси, що супроводжуються зміною ступеня окиснення атомів.
Відновники – речовини, які в процесі реакції віддають електрони. Окисники – приймають електрони.
В організмі людини розрізняють 3 типи окисно-відновних реакцій:
за участі атомів кисню, що супроводжуються утворенням нових зв’язків кисню з атомами карбону:
ферментативний відрив водню
Н2
перенос електронів без участі кисню і водню при процесах дихання в ділянці цитохромів:
цит(Fe+3) + e → цит(Fe+2)
№16 слайд
Содержание слайда: Якщо пластинку металу (нап. Zn), занурити у воду, то йони цинку, під дією полярних молекул води гідратуються - деяка їх кількість, відірветься від металу і перейде у воду, а на металі залишиться еквівалентна кількість електронів:
Якщо пластинку металу (нап. Zn), занурити у воду, то йони цинку, під дією полярних молекул води гідратуються - деяка їх кількість, відірветься від металу і перейде у воду, а на металі залишиться еквівалентна кількість електронів:
Zn = Zn2+ + 2e-
Між катіонами металу, що перейшли у воду, і негативно зарядженою пластинкою виникає електростатичне притягання, яке зумовлює зворотній процес — перехід йонів металу на пластинку; в системі встановлюється хімічна рівновага.
№17 слайд
Содержание слайда: Абсолютні значення окисно-відновних потенціалів виміряти неможливо, тому порівнюють різні окисно-відновні пари із стандартною парою (стандартним електродом).
Абсолютні значення окисно-відновних потенціалів виміряти неможливо, тому порівнюють різні окисно-відновні пари із стандартною парою (стандартним електродом).
№19 слайд
Содержание слайда: рівняння Нернста-Петерса: виражає кількісну залежність між величиною потенціалу, співвідношенням окисленої і відновленої форми і температурою:
рівняння Нернста-Петерса: виражає кількісну залежність між величиною потенціалу, співвідношенням окисленої і відновленої форми і температурою:
де Е - окислювально відновний потенціал даної пар;
Е0 – нормальний (стандартний потенціал виміряний за T=250C і р=1атм., а с=1моль/л);
[окисл.] – концентрація окисленої форми в моль/л;
[відновл.] – концентрація відновленої форми в моль/л;
R – газова стала, 8,314 кДж/моль;
T – абсолютна температура, К;
n – число електронів прийнятих (або відданих).
№20 слайд
Содержание слайда: Якщо підставити в це рівняння числові значення константи і від натуральних логарифмів перейти до десяткових, то для температури 250С одержимо:
Якщо підставити в це рівняння числові значення константи і від натуральних логарифмів перейти до десяткових, то для температури 250С одержимо:
якщо [окисл.]= [відновл.], то = 0 і Е=Е0
№21 слайд
Содержание слайда: Електроди діляться на
Електроди І роду - це металеві пластинки занурені в розчин власних йонів. Схематично записують:
Ме/Меn+
Електроди ІІ роду - складаються із металу покритого його важкорозчинною сполукою (сіллю, оксидом, гідроксидом) і зануреного в розчин добре розчиненої сполуки з тим же аніоном. Схематично зображають так:
Ме/МеAn, Ann-
№25 слайд
Содержание слайда: Потенціал спокою – 75 МВ Цей потенціал виміряний у стані фізіологічного спокою клітини.
Потенціал спокою – 75 МВ Цей потенціал виміряний у стані фізіологічного спокою клітини.
Якщо нервову тканину збуджувати електрично, хімічно чи механічно, клітинна мембранна стає більш прониклою для йонів Na+, що приводить до зміни мембранного потенціалу, який становить 50 МВ.
Отже, між між мембранний потенціал змінюється від –75 до +50 МВ. Таке раптове підвищення чи падіння мембранного потенціалу називають потенціалом дії.
Скачать все slide презентации Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині. (Лекція 6) одним архивом:
-
Призначення, будова і принцип дії фотоелектроколоритра. Застосування в медицині
-
Фізичні параметри радіобіологічних процессів
-
Физические процессы явлений в нефтегазовых пластах. Их роль в технологиях извлечения углеводородов
-
55 III ТЕРМОДИНАМИКА ТЕМА 5 Основы термодинамики Сравнительный анализ ТД - процессов
-
Применение первого закона термодинамики к изопроцессам Шубина Ольга Владимировна Учитель физики МКОУСОШ 2 г. Орлов Кировской о
-
СИЛА ТРЕНИЯ, ЕЕ РОЛЬ В ПРИРОДЕ, ТЕХНИКЕ И ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ. Выполнил: Кишко А. 7 класс МКОУ Атамановской СОШ Учитель: Янюшкина
-
Методы исследований материалов и процессов
-
Судебный процесс над «АТОМНОЙ ФИЗИКОЙ» Хорошилова Наталья Викторовна 218-582-682
-
По физике "Роль двигательной активности" - скачать
-
По физике "Ультразвук в медицине" - скачать