Презентация Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині. (Лекція 6) онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині. (Лекція 6) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Физика » Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині. (Лекція 6)



Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    27 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    3.32 MB
  • Просмотров:
    69
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен



Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Лекц я Електродн процеси, х б
Содержание слайда: Лекція 6 Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині

№2 слайд
План лекц Роль електрох м
Содержание слайда: План лекції Роль електрохімічних явищ в медицині. Електродні потенціали. Електроди . Окисно-відновні реакції. Прогнозування напрямку окисно-відновних процесів за величиною потенціалу. Потенціометрія. Біопотенціали.

№3 слайд
Електропров дн сть це здатн
Содержание слайда: Електропровідність – це здатність речовини проводити електричний струм. Електропровідність L – це величина обернена опору провідника струму: де R – опір провідника. Розмірність 1 Ом-1 = 1 см (сименс)

№4 слайд
Пров дники струму Пров дники
Содержание слайда: Провідники струму: Провідники 1 роду – проводять електричний струм за рахунок електронів і при цьому не змінюються (метали, карбіди і нітриди металів, графід, йод, деякі оксиди). Провідники 2 роду – проводять електричний струму за рахунок руху заряджених йонів. Це розчини кислот, основ, солей, які називають електролітами. Швидкість руху в них менша, бо відбувається розклад провідників за рахунок проходження хімічних реакцій.

№5 слайд
Питома електропров дн сть
Содержание слайда: Питома електропровідність (χ) –електропровідність 1 м3 розчину електроліту, розміщеного між двома електродами, що мають площу 1 м2 і віддалені один від одного на 1 м. χ , см*м-1 де ρ – питомий опір.

№6 слайд
В реальних умовах вим рюють
Содержание слайда: В реальних умовах вимірюють опір, який залежить від довжини провідника (l) і площі його поперечного перерізу (S): В реальних умовах вимірюють опір, який залежить від довжини провідника (l) і площі його поперечного перерізу (S): або при постійних значення х l і S: R = K/χ , де К – константа електродної посудини

№7 слайд
Питома електропров дн сть
Содержание слайда: Питома електропровідність залежить від концентрації електроліту і від сили електроліту (досягає певного максимального значення а при збільшенні концентрації зменшується) від температури (підвищення температури приводить до зростання електропровідності).

№8 слайд
Молярна екв валентна
Содержание слайда: Молярна еквівалентна електропровідність (λс) - це електропровідність 1 моля розчиненого електроліту розміщеного між електродами розміщенні на віддалі 1 м. λс= χ/С якщо χ в см/м, а С – концентрація моль/м3, то λс= χ/С●1000, см●моль-1*м2

№9 слайд
Молярна електропров дн сть
Содержание слайда: Молярна електропровідність досягає максимуму коли всі молекули розпадуться на йони. Молярна електропровідність досягає максимуму коли всі молекули розпадуться на йони. При такому розведенні, яке називають граничним, електропровідність залежить тільки від природи електролітів. Закон Кольрауша - гранична електропровідність (λ∞) складається із незалежних одна від одної рухливостей катіонів і аніонів: λ∞ = λ+ + λ-

№10 слайд
В дпов дно, ступ нь дисоц ац
Содержание слайда: Відповідно, ступінь дисоціації буде мати вигляд: Тоді, константа дисоціації:

№11 слайд
Електропров дн сть р зних
Содержание слайда: Електропровідність різних тканин і біологічних рідин неоднакова. Високу електропровідність має спинно-мозкова рідина, лімфи, кров. Нижча електропровідність легенів, серця, печінки. Дуже низька у жирової і кісткової тканини. За визначенням питомої електропровідності сечі та крові можна визначити наявність різних хворіб та патологій.

№12 слайд
Електрох м чна реакц я це р
Содержание слайда: Електрохімічна реакція – це різновид окисно-відновної реакції, особливість якої у взаємному переході хімічної енергії в електричну і навпаки. Ці перетворення відбуваються в електрохімічних системах, які в залежності від напряму переходу форм енергії ділять на 2 типи: 1) електрична енергія переходить в хімічну (під дією електричного струму проходять хімічні реакції) – процеси електролізу; 2) хімічна енергія переходить в електричну (в результаті протікння хімічних реакцій виникає струм) – гальвнічні елементи, акумулятори.

№13 слайд
Окисно-в дновн процеси це
Содержание слайда: Окисно-відновні процеси – це процеси, що супроводжуються зміною ступеня окиснення атомів. Відновники – речовини, які в процесі реакції віддають електрони. Окисники – приймають електрони. В організмі людини розрізняють 3 типи окисно-відновних реакцій: за участі атомів кисню, що супроводжуються утворенням нових зв’язків кисню з атомами карбону: ферментативний відрив водню Н2 перенос електронів без участі кисню і водню при процесах дихання в ділянці цитохромів: цит(Fe+3) + e → цит(Fe+2)

№14 слайд
Електрох м чна система склада
Содержание слайда: Електрохімічна система складається з 2 частин: електроду та електроліту. Електрод – це двохвазний прилад, в якому одною фазою є метал бо напівпровідник, іншою – розчин бо розплав електроліту.

№15 слайд
Електродний потенц ал - це р
Содержание слайда: Електродний потенціал - це різниця електричних потенціалів між електродом та електролітом, в контакті з яким він знаходиться (найчастіше всього між металом і розчином електроліту).

№16 слайд
Якщо пластинку металу нап. Zn
Содержание слайда: Якщо пластинку металу (нап. Zn), занурити у воду, то йони цинку, під дією полярних молекул води гідратуються - деяка їх кількість, відірветься від металу і перейде у воду, а на металі залишиться еквівалентна кількість електронів: Якщо пластинку металу (нап. Zn), занурити у воду, то йони цинку, під дією полярних молекул води гідратуються - деяка їх кількість, відірветься від металу і перейде у воду, а на металі залишиться еквівалентна кількість електронів: Zn = Zn2+ + 2e- Між катіонами металу, що перейшли у воду, і негативно зарядженою пластинкою виникає електростатичне притягання, яке зумовлює зворотній процес — перехід йонів металу на пластинку; в системі встановлюється хімічна рівновага.

№17 слайд
Абсолютн значення окисно-в
Содержание слайда: Абсолютні значення окисно-відновних потенціалів виміряти неможливо, тому порівнюють різні окисно-відновні пари із стандартною парою (стандартним електродом). Абсолютні значення окисно-відновних потенціалів виміряти неможливо, тому порівнюють різні окисно-відновні пари із стандартною парою (стандартним електродом).

№18 слайд
На величину електродного
Содержание слайда: На величину електродного потенціалу впливають: температура; концентрація; активність металу; активність йонів металу; середовище розчину.

№19 слайд
р вняння Нернста-Петерса
Содержание слайда: рівняння Нернста-Петерса: виражає кількісну залежність між величиною потенціалу, співвідношенням окисленої і відновленої форми і температурою: рівняння Нернста-Петерса: виражає кількісну залежність між величиною потенціалу, співвідношенням окисленої і відновленої форми і температурою: де Е - окислювально відновний потенціал даної пар; Е0 – нормальний (стандартний потенціал виміряний за T=250C і р=1атм., а с=1моль/л); [окисл.] – концентрація окисленої форми в моль/л; [відновл.] – концентрація відновленої форми в моль/л; R – газова стала, 8,314 кДж/моль; T – абсолютна температура, К; n – число електронів прийнятих (або відданих).

№20 слайд
Якщо п дставити в це р вняння
Содержание слайда: Якщо підставити в це рівняння числові значення константи і від натуральних логарифмів перейти до десяткових, то для температури 250С одержимо: Якщо підставити в це рівняння числові значення константи і від натуральних логарифмів перейти до десяткових, то для температури 250С одержимо: якщо [окисл.]= [відновл.], то = 0 і Е=Е0

№21 слайд
Електроди д ляться на
Содержание слайда: Електроди діляться на Електроди І роду - це металеві пластинки занурені в розчин власних йонів. Схематично записують: Ме/Меn+ Електроди ІІ роду - складаються із металу покритого його важкорозчинною сполукою (сіллю, оксидом, гідроксидом) і зануреного в розчин добре розчиненої сполуки з тим же аніоном. Схематично зображають так: Ме/МеAn, Ann-

№22 слайд
Стандартний нормальний
Содержание слайда: Стандартний (нормальний) водневий електрод являє собою платинову пластинку, покриту платиною, занурену в розчин кислоти активність іонів Н+ у якому дорівнює 1 моль/л. Через розчин пропускають водень під тиском 101325 Па (1 ат.).

№23 слайд
Електрод, потенц ал якого
Содержание слайда: Електрод, потенціал якого визачають, називають електродом визначення. Інший електрод з відомим значенням електродного потенціалу називають електродом порівняння.

№24 слайд
Найб льш широке застосування
Содержание слайда: Найбільш широке застосування мають хлор срібний і каломельний електроди.

№25 слайд
Потенц ал спокою МВ Цей
Содержание слайда: Потенціал спокою – 75 МВ Цей потенціал виміряний у стані фізіологічного спокою клітини. Потенціал спокою – 75 МВ Цей потенціал виміряний у стані фізіологічного спокою клітини. Якщо нервову тканину збуджувати електрично, хімічно чи механічно, клітинна мембранна стає більш прониклою для йонів Na+, що приводить до зміни мембранного потенціалу, який становить 50 МВ. Отже, між між мембранний потенціал змінюється від –75 до +50 МВ. Таке раптове підвищення чи падіння мембранного потенціалу називають потенціалом дії.

№26 слайд
Изобретение в дноситься до
Содержание слайда: Изобретение відноситься до медицини і біології, зокрема до реєстрації біоелектричних сигналів і до електротерапії.

№27 слайд
Содержание слайда:

Скачать все slide презентации Електродні процеси, їх біологічна роль та застосування в медицині. (Лекція 6) одним архивом: