Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.22 MB
Просмотров:
73
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img0.jpg)
№2 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img1.jpg)
№3 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img2.jpg)
№4 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img3.jpg)
№5 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img4.jpg)
№6 слайд![Ориентация молекул диполей](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img5.jpg)
Содержание слайда: Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла
Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла
Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация)
Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)
№7 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img6.jpg)
№8 слайд![Ориентация молекул воды](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img7.jpg)
Содержание слайда: Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация)
Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита)
Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация)
№9 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img8.jpg)
№10 слайд![При растворении в воде](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img9.jpg)
Содержание слайда: При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы
При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы
Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
№11 слайд![Кислоты электролиты, которые](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img10.jpg)
Содержание слайда: Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
№12 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img11.jpg)
№13 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img12.jpg)
№14 слайд![Вещества, растворы которых](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img13.jpg)
Содержание слайда: Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Процесс распада электролита на ионы.
Положительно заряженные ионы.
Отрицательно заряженные ионы
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−.
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.
Количественная характеристика электролитической диссоциации
Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга
Автор теории электролитической диссоциации.
№15 слайд![. Электролиты . Электролиты .](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img14.jpg)
Содержание слайда: 1. Электролиты
1. Электролиты
2. Электролитическая диссоциация
3. Катионы
4. Анионы
5. Кислоты
6. Основания
7. Соли
8. Степень электролитической диссоциации
9. Диполи
10. С. Аррениус
№16 слайд![](/documents/12363f58a9bfe1eb355743ecc37f2579/img15.jpg)