Презентация Електролітична дисоціація Електролітична дисоціація- це розпад речовин на йони під час її розчинення або плавлення онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Електролітична дисоціація Електролітична дисоціація- це розпад речовин на йони під час її розчинення або плавлення абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 8 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:8 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:236.36 kB
- Просмотров:50
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Електролітична дисоціація
Електролітична дисоціація- це розпад речовин на йони під час її розчинення або плавлення
№2 слайд
Содержание слайда: Електроліти й неелектроліти
Речовини
Електроліти Неелектроліти
Водні розчини,або розплави, Водні розчини, або розплави, не
Проводять електричний струм проводять електричний струм
(солі, луги, кислоти);мають йонний (кисень, водень, цукор, спирт);
чи сильно полярний ковалентний мають ковалентний неполярній
зв`язок. або малополярний зв`язок.
№3 слайд
Содержание слайда: Електроліти:
№4 слайд
Содержание слайда: Механізм дисоціації
Схема електричної дисоціації хлороводню HCl у водному розчині.
1-Полярна молекула HCl на початку гідратації;
2-перетворення полярної молекули на йони під впливом диполів води;
3-гідратований катіон;
4-гідратований аніон.
№5 слайд
Содержание слайда: Схема електричної дисоціації Натрій Хлориду NaCl у водному розчині.
№6 слайд
Содержание слайда: Механізм процесу електричної дисоціації
Молекули розчинника відіграють важливу роль у процесі електролітичної дисоціації.
Розглянемо на прикладі води, як молекули розчинника зумовлюють розпад речовин на іони:
молекула води має два ковалентних зв'язки між атомами водню та кисню;
Оксиген — більш електронегативний елемент, ніж Гідроген, і тому спільна електронна пара відтягнута до атома Оксигену. У просторі зв'язки О—Н молекули води розміщені не по прямій лінії, а під кутом близько 105°. Завдяки цьому на одному кінці молекули, з боку атома Оксигену, є певний надлишок негативного електричного заряду, а на протилежному, а з боку атомів Гідрогену,— надлишок позитивного заряду;
молекули води полярні (їх називають диполями).
№7 слайд
Содержание слайда: Реакції обміну між розчинами електронів
Реакції йонного обміну – хімічні реакції, що відбуваються у розчинах електролітів за участі йонів без зміни ступенів окиснення елементів.
№8 слайд
Содержание слайда: Умови перебігу реакцій йонного обміну “до кінця” (правило Бертолле)
Умови перебігу реакцій йонного обміну “до кінця” (правило Бертолле)
Скачать все slide презентации Електролітична дисоціація Електролітична дисоціація- це розпад речовин на йони під час її розчинення або плавлення одним архивом:
