Презентация ЭЛЕМЕНТЫ ЯДЕРНОЙ ФИЗИКИ В РАДИАЦИОННОЙ ГИГИЕНЕ Часть 1. Строение атома онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему ЭЛЕМЕНТЫ ЯДЕРНОЙ ФИЗИКИ В РАДИАЦИОННОЙ ГИГИЕНЕ Часть 1. Строение атома абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:19 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:640.50 kB
- Просмотров:83
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ЭЛЕМЕНТЫ ЯДЕРНОЙ ФИЗИКИ
В РАДИАЦИОННОЙ ГИГИЕНЕ
Часть 1. Строение атома
№2 слайд
Содержание слайда: Ионизирующие излучения - излучения, которые создаются при радиоактивном распаде, ядерных превращениях, торможении заряженных частиц в веществе и образуют при взаимодействии со средой ионы разных знаков.
№3 слайд
Содержание слайда:
А – электрон (e-1)
Б – протон (1р+)
В – нейтрон (1n0)
№4 слайд
Содержание слайда: Атомное ядро представляет собой совокупность ядерных частиц – нуклонов, к которым относятся положительно заряженные протоны и электрически нейтральные нейтроны.
Самое простое строение имеет ядро водорода, которое состоит только из одного протона.
№5 слайд
Содержание слайда: Протон (1р+) – стабильная положительно заряженная элементарная ядерная частица с зарядом +1 (= 1,6·10-19 Кл*) и массой 1 а.е.м.**.
_________
* Кл – Кулон – единица измерения элементарного заряда (количества электричества) заряженных частиц. 1 Кл равен количеству электричества, проходящему через поперечное сечение при токе силой 1А за время 1 с.
№6 слайд
Содержание слайда: Международная система единиц (СИ) была принята XI Генеральной конференцией по мерам и весам (Париж, 1960).
Ей было присвоено краткое наименование SI (system international), в русской транскрипции СИ, т.е. Система Интернациональная. В нашей стране она была введена как обязательная к применению в 1981 году (ГОСТ 8.417-81).
Другие, существовавшие ранее системы измерения (СГС, МКС, МКГСС и т.д.) должны быть изъяты из применения.
№7 слайд
Содержание слайда: Единицы СИ
Основные: Производные
длины – метр,
массы – килограмм,
времени – секунда,
силы тока – ампер,
термодинамической температуры – градус Кельвина,
силы света – кандела,
количество вещества – моль.
№8 слайд
Содержание слайда: Десятичные кратные и дольные единицы:
1012 – тера ( T / T); 10-1 – деци ( d / д);
109 – гига ( G / Г); 10-2 – санти ( с / с);
106 – мега ( М / М); 10-3 – милли ( m / м);
103 – тера ( k / к); 10-6 – микро ( µ / мк);
102 – гекто ( h / г); 10-9 – нано ( n / н);
10 – дека ( da / да); 10-12 – пико ( р / п);
№9 слайд
Содержание слайда: ____________
** Масса частицы, ядра, атома измеряется в системе СИ в килограммах (кг).
Однако в ядерной физике для ее измерения допускается применение, наравне с единицей СИ, относительной величины получившей название – атомная единица массы (а. е. м.). 1 а. е .м. = 1 условной единице (у.е.) = 1/12 массы атома углерода = 1,66 · 10-24 г.
№10 слайд
Содержание слайда: Число протонов в ядре:
- строго постоянно для атомов одного элемента,
- соответствует номеру химического элемента
в Периодической системе Д.И. Менделеева,
- определяет заряд ядра (Z),
- количество электронов вращающихся
вокруг ядра,
- химические свойства элемента.
Находясь вне ядра, протоны сохраняют стабильность и не испытывают превращений.
№11 слайд
Содержание слайда: Нейтрон (1n0) – электрически нейтральная ядерная частица с массой, близкой массе протона (1 а.е.м.).
- в ядрах стабильны,
- в свободном состоянии неустойчивы и распадаются на протон и электрон, испуская и антинейтрино, а также некоторое количество энергии (0,78 МэВ*).
№12 слайд
Содержание слайда: _____________
* Электрон-вольт (эВ) – единица энергии, используемая в ядерной физике (хотя данная единица является внесистемной, ее применение допускается к применению наравне с единицами СИ). Равна энергии, которую получает электрон, проходя через поле с разностью потенциалов в 1 В. 1 эВ = 1,6 · 10-19 Дж.
В практике широко используют кратные единицы: МэВ – мегаэлектрон-вольт, кэВ – килоэлектрон-Вольт и др.
№13 слайд
Содержание слайда: Масса ядра атома химического элемента (М) равна сумме масс протонов и нейтронов входящих в его состав:
М = 1р+ + 1n0
№14 слайд
Содержание слайда: Электрон (e-1) – отрицательно заряженная частица с зарядом -1 и массой ≈ 0.
- Электроны вращаются вокруг ядра по орбитам.
- Группируются в несколько электронных слоев (К, L, М и т.д.) , образуя электронную оболочку ядра (электронное облако).
- Количество электронных слоев определяет положение химического элемента в одном из семи периодов периодической системы и соответствует его номеру.
- Электроны в каждом слое имеют свой уровень энергии, однако в определенных условиях возможен перескок отдельных электронов с орбиты на орбиту с поглощением или выделением энергии.
№15 слайд
Содержание слайда: Атомы, имеющие определенный состав и структуру ядра, называются нуклидами.
- Индивидуальные свойства нуклида определяются электрическим зарядом ядра (числом протонов).
Поэтому химические элементы обозначаются следующим образом:
ZXA,
где Х – химический элемент,
Z – заряд ядра (число протонов),
А – масса атома.
№16 слайд
Содержание слайда: Изотопы (isos – одинаковый, topos - место) – разновидности химического элемента с одинаковым числом протонов, но различным числом нейтронов в атомных ядрах и, следовательно, атомной массой, сохраняя при этом практически одинаковые химические свойства.
- В Периодической системе Д.И. Менделеева изотопы одного химического элемента занимают одно место (клеточку).
№17 слайд
Содержание слайда: - Изотопы одного и того же элемента имеют разные массовые числа.
Например, природный хлор состоит из двух видов атомов, в ядрах которых содержится по 18 или 20 нейтронов, при постоянном количестве протонов – по 17 (17Cl35 и 17Cl37).
!! Масса большинства химических элементов выражаются не целыми числами. Например, масса хлора равна 35,5. Это объясняется тем, что соотношение природных изотопов хлора 17Cl35 и 17Cl37 составляет 75,4 % и 24,6 % соответственно.
№18 слайд
Содержание слайда: Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным.
Если атом обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом, то называется ионом, например Li+, Li2+ или О-, О2-.
№19 слайд
Содержание слайда: Ионизация атома – процесс, в котором один или более электронов освобождаются от материнского атома или молекулы, или из другого связанного состояния.
Обратный процесс нейтрализации атома из двух разнополярных ионов называется рекомбинацией.
В случае передачи недостаточной для ионизации энергии электрон может переходить на более удаленную от ядра орбиту, в этом случае атом называется возбужденным.
Скачать все slide презентации ЭЛЕМЕНТЫ ЯДЕРНОЙ ФИЗИКИ В РАДИАЦИОННОЙ ГИГИЕНЕ Часть 1. Строение атома одним архивом:
