Презентация Гибридизация атомных орбиталей онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Гибридизация атомных орбиталей абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:27 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.01 MB
- Просмотров:154
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Гибридизация атомных орбиталей
№2 слайд
Содержание слайда: Лайнус Карл Полинг
№3 слайд
Содержание слайда: Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.
№4 слайд
Содержание слайда: Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.
№5 слайд
Содержание слайда: В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.
№6 слайд
Содержание слайда: По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.
№7 слайд
Содержание слайда: Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра,
чем по другую.
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов
№10 слайд
Содержание слайда: В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°
№11 слайд
Содержание слайда: Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными
sp-орбиталями.
№12 слайд
Содержание слайда: Образование молекулы фторида бериллия .
Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном,
который и участвует в образовании ковалентной связи.
№13 слайд
Содержание слайда: Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет:
Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :
№14 слайд
Содержание слайда: при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали
(sp-орбитали).
№15 слайд
Содержание слайда: Примеры химических соединений, для которых характерна
sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).
№16 слайд
Содержание слайда: sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
№17 слайд
Содержание слайда: В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу
№18 слайд
Содержание слайда: Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.
№19 слайд
Содержание слайда: sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора .
Здесь вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора
№20 слайд
Содержание слайда: образуются три равноценные
sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора.
№21 слайд
Содержание слайда: Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).
№22 слайд
Содержание слайда: sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех
p-электронов
№23 слайд
Содержание слайда: Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'
№24 слайд
Содержание слайда: не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле.
Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.
№25 слайд
Содержание слайда: Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.
№26 слайд
Содержание слайда: кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.
№27 слайд
Содержание слайда: Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация:
H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+, алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).
Скачать все slide презентации Гибридизация атомных орбиталей одним архивом:
