Презентация Микромир – мир атомов и элементарных частиц онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Микромир – мир атомов и элементарных частиц абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 30 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:30 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:808.00 kB
- Просмотров:65
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: МИКРОМИР – это мир атомов и элементарных частиц.
МИКРОМИР – это мир атомов и элементарных частиц.
Атомы характеризуются величинами 10-8 см.
Квантовая механика – физическая теория описания законов движения на микроуровне.
№2 слайд
Содержание слайда: В 1900 г. М. Планк сформулировал гипотезу квантов энергии: излучение или поглощение энергии электромагнитных волн атомами вещества происходит не непрерывно, а определенными неделимыми порциями – квантами.
В 1900 г. М. Планк сформулировал гипотезу квантов энергии: излучение или поглощение энергии электромагнитных волн атомами вещества происходит не непрерывно, а определенными неделимыми порциями – квантами.
№3 слайд
Содержание слайда: Становление представлений об атоме
№4 слайд
Содержание слайда: Античный период
Атомистика, или учение об атомах, – одна из древнейших областей познания мира – возникла в античные времена.
«атом» означает «неделимый»
№5 слайд
Содержание слайда: Демокрит (около 460–370 гг. до н. э.).
Демокрит (около 460–370 гг. до н. э.).
1. Из ничего ничто произойти не может; ничто существующее не может быть уничтожено, и всякое изменение состоит лишь в соединении и разделении.
2. Нет случайности, а всему есть причина и необходимость.
3. Атомы, бесконечные по числу и по форме, своим движением, столкновением и возникающим оттого круговращением образуют видимый мир.
4. Различие предметов зависит только от различия числа, формы и порядка атомов, из которых они образованы.
№6 слайд
Содержание слайда: XVIII-XIX века
Дж. Дальтон
Английский ученый приписал атому количественную «мерку»
– относительный вес.
№7 слайд
Содержание слайда: Но по-прежнему оставался неразрешимым сакраментальный вопрос: что же представляет собой атом?
№8 слайд
Содержание слайда: Менделеев:
Менделеев:
1. Химические атомы каждого элемента неизменны.
2. Видов атомов столько, сколько есть химических элементов (на 1892 г. – около 70).
3. Все атомы данного элемента одинаковы.
4. Атомы имеют вес – несомненно различие (относительного) веса атомов различных элементов.
№9 слайд
Содержание слайда: ХХ век
Модель атома Томсона
Первую модель атома в 1903 г. предложил Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940), создав ее вскоре после открытия им же в 1895 – 1897 гг. электрона.
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: Д.Томсон. английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, Открыл (1899) альфа- и бета-лучи и установил их природу.
Д.Томсон. английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, Открыл (1899) альфа- и бета-лучи и установил их природу.
№12 слайд
Содержание слайда: 2. Модель атома Резерфорда
2. Модель атома Резерфорда
Резерфорд построил планетарную модель атома.
№13 слайд
Содержание слайда: Резерфорд Эрнст (1871-1937), английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, иностранный член-корреспондент РАН (1922) и почетный член АН СССР (1925)
Резерфорд Эрнст (1871-1937), английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, иностранный член-корреспондент РАН (1922) и почетный член АН СССР (1925)
№14 слайд
Содержание слайда: Главный недостаток модели Резерфорда:
НЕСТАБИЛЬНОСТЬ!
ē должен упасть через 10-10 с
и непрерывно излучать
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: Модель атома Бора
Модель атома Бора
1913 г. датский физик
Нильс Хенрик Давид Бор.
Модель Бора опиралась на квантовую гипотезу.
№17 слайд
Содержание слайда: Бор, Нильс Хенрик Давид (1885-1962),датский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1922, присужденной за создание квантовой теории строения атома.
Бор, Нильс Хенрик Давид (1885-1962),датский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1922, присужденной за создание квантовой теории строения атома.
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда: Постулаты Бора:
Постулаты Бора:
1. Атом может существовать в стационарном состоянии, не испуская и не поглощая электромагнитного излучения (электроны движутся по определенным устойчивым орбитам),
2. При переходе атома из одного стационарного состояния в другое, он излучает или поглощает порцию Е
№20 слайд
Содержание слайда: Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.
Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.
Атом – электронейтрален
№21 слайд
Содержание слайда: атомное ядро (размер 10-12 см) состоит из протонов и нейтронов, вся масса атома сосредоточена в ядре.
атомное ядро (размер 10-12 см) состоит из протонов и нейтронов, вся масса атома сосредоточена в ядре.
№22 слайд
Содержание слайда: число электронов соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системе и числу протонов в ядре
число электронов соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системе и числу протонов в ядре
№23 слайд
Содержание слайда: электроны наружного слоя (валентные) менее прочно связанны с ядром и могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, образуя катионы и анионы
электроны наружного слоя (валентные) менее прочно связанны с ядром и могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, образуя катионы и анионы
№24 слайд
Содержание слайда: В начале 20 в. в науке складывается представление о противопоставлении 2-х видов материи - вещества и поля:
В начале 20 в. в науке складывается представление о противопоставлении 2-х видов материи - вещества и поля:
№25 слайд
Содержание слайда: корпускулярная концепция - материя состоит из частиц (атомов),
корпускулярная концепция - материя состоит из частиц (атомов),
в т.ч. свет – поток корпускул
№26 слайд
Содержание слайда: континуальная концепция - материя – непрерывное электромагнитное поле
континуальная концепция - материя – непрерывное электромагнитное поле
№27 слайд
Содержание слайда: корпускулярно-волновой дуализм – универсальное свойство природы, когда всем микрообъектам присущи одновременно и корпускулярные, и волновые характеристики
корпускулярно-волновой дуализм – универсальное свойство природы, когда всем микрообъектам присущи одновременно и корпускулярные, и волновые характеристики
№28 слайд
Содержание слайда: особенностей поведения микрочастиц:
особенностей поведения микрочастиц:
корпускулярно-волновая природа
взаимопревращаемость частиц и переход вещества в излучение
№29 слайд
Содержание слайда: 3. местоположение и импульс частицы можно предсказать только с определенной вероятностью.
3. местоположение и импульс частицы можно предсказать только с определенной вероятностью.
4. точное измерение возможно только при потоке частиц.
№30 слайд
Содержание слайда: 5. взаимодействие между физическим объектом и измерительным устройством.
5. взаимодействие между физическим объектом и измерительным устройством.
Скачать все slide презентации Микромир – мир атомов и элементарных частиц одним архивом:
