Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
30 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.09 MB
Просмотров:
91
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Напомним: Энергия системы
Полная энергия системы складывается из кинетической энергии системы Ек (если скорость центра масс системы как целого не равна 0) + потенциальной энергии системы во внешнем поле сил Еп + внутренней энергии U системы.
Термодинамика имеет дело с внутренней энергией U, которая обладает той особенностью, что в термодинамические формулы входит не величина U, а ее изменение или производная по какому-либо параметру. Поэтому внутреннюю энергию можно определять с точностью до произвольной постоянной.
В реальных газах величина U включает в себя кинетическую энергию хаотического (теплового) движения молекул + взаимную потенциальную энергию, зависящую от взаимного расположения молекул (зависит от расстояния). При этом, первый вклад зависит от Т , а второй от V.
Т.е. U включает потенциальную энергию взаимодействия между молекулами тела, а не их потенциальная энергия во внешнем поле сил (например, в поле сил тяжести).
№2 слайд
Содержание слайда: Напомним: Функцией состояния
№3 слайд
Содержание слайда: Внутренняя энергия идеального газа
№4 слайд
Содержание слайда: Работа газа
№5 слайд
Содержание слайда: Первое начало термодинамики
№6 слайд
Содержание слайда: Первое начало термодинамики
№7 слайд
Содержание слайда: Теплоемкость
Теплоемкость тела - количество теплоты, которое надо сообщить телу, чтобы повысить его температуру на 1 градус. Если сообщается ∞ малое количество теплоты δQ и в результате начальная температура на dT то c= δQ/dT. Т.е. это отношение количества теплоты поглощаемой телом при ∞ малом изменении его температуры к этому изменению
На практике имеют дело с теплоемкость единицы массы вещества, называемой удельной теплоемкостью с. Теплоемкость моля вещества - молярной теплоемкостью. Далее будем говорить о ней и обозначать ее в зависимости от рассматриваемого процесса cp или cV. Она измеряется в Дж/моль К или кал/моль К (от лат. Calor–тепло, 1кал=4.1868 Дж).
А на практике? Про единицы Дж/кг К и Дж/м3 К лучше не забывать (давайте посмотрим фильм про теплоемкость металлов)
δQ зависит от характера процесса т.е. не только от начального и конечного состояния но и от способа которым процесса перехода был осуществлен и => от способа зависит и с. Т.е. теплоемкость различна при различных процессах и ее нельзя считать характеристикой только самого вещества.
№8 слайд
Содержание слайда: Теплоемкость идеального газа
№9 слайд
Содержание слайда: Внутренняя энергия идеального газа
№10 слайд
Содержание слайда: Первое начало термодинамики или сколько надо свечей чтобы нагреть ванну ?
№11 слайд
Содержание слайда: Энтропия
№12 слайд
Содержание слайда: Работа газа при постоянном давлении
№13 слайд
Содержание слайда: Связь cр и cv
№14 слайд
Содержание слайда: Что характеризует с физической точки зрения величина ?
№15 слайд
Содержание слайда: Теплоемкость
Для жидкостей и твердых тел сp и сV близки.
В реальности полученные соотношения не позволяют вычислить зависимость всех вкладов в теплоемкость от Т (требуется знание микроструктуры вещества). Хотя опять прослеживается связь между микро и макро состояниями. Например, решеточный вклад легко охарактеризовать макропараметром – температурой Дебая. Но есть еще вклады от электронной и магнитной структуры, которые вычислить гораздо сложнее.
Для реальных газов есть зависимость U(V) и => заметные отличия.
№16 слайд
Содержание слайда: Работа газа при постоянной температуре
№17 слайд
Содержание слайда: Адиабатический процесс
№18 слайд
Содержание слайда: Адиабатический процесс
№19 слайд
Содержание слайда: Адиабатический процесс
№20 слайд
Содержание слайда: Адиабатический процесс
№21 слайд
Содержание слайда: Уравнение адиабаты
№22 слайд
Содержание слайда: Примеры адиабатического процесса
№23 слайд
Содержание слайда: Работа идеального газа при адиабатическом процессе
№24 слайд
Содержание слайда: Работа одного моля при различных процессах
При изобарическом процессе для (p=const):
A=R(T2-T1)
При адиабатическом процессе (δQ = 0 или S=const):
При изотермическом процессе (Т=const):
Т.е. замечаем , что работа всегда линейно пропорциональна величине R (надо вставить сюда для изохорического еще и всю лекцию переделать для 1 моля
№25 слайд
Содержание слайда: ФАКУЛЬТАТИВНО: Политропные процессы
№26 слайд
Содержание слайда: Циклические процессы
№27 слайд
Содержание слайда: Тепловая машина
№28 слайд
Содержание слайда: Модели тепловых двигателей
Показываем пример модели машины работающей по циклу Стирлинга!
Смотрим опыт Дарлинга!
№29 слайд
Содержание слайда: Фазовые переходы
Вставить хотя бы пару слайдов
№30 слайд
Содержание слайда: Факультативно: Сауна и скрытая теплота