Презентация Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 72 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:72 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:423.50 kB
- Просмотров:81
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Общая химия
Лектор – Голушкова Евгения Борисовна
Лекция 2 – Строение атомов
№2 слайд
Содержание слайда: План лекции
План лекции
1. Экспериментальная основа
теории
2. Корпускулярно-волновое описание электрона
3. Квантовые числа
4. Принципы построения и способы изображения электронных структур
5. Строение атома и периодическая система элементов
№3 слайд
Содержание слайда: Атом
Устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве
№4 слайд
Содержание слайда: Ядро атома состоит из протонов и нейтронов
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов
Число протонов в ядре равно атомному номеру элемента и числу электронов в атоме
Атом - электронейтрален
№5 слайд
Содержание слайда: Свойства элементарных частиц
Частица поло- заряд масса
жение (у.е.)
Протон (p) ядро +1 1,00728
Нейтрон (n) ядро 0 1,00867
Позитрон (е) ядро +1 0,00055
Электрон(е) обо- -1 0,00055 лочка
№6 слайд
Содержание слайда: A = Z + N
A – массовое число атома
Z – заряд ядра (число протонов)
N – число нейтронов
Э
№7 слайд
Содержание слайда: ИЗОТОПЫ ХЛОРА
№8 слайд
Содержание слайда: Cамостоятельно:
Cамостоятельно:
Радиоактивные превращения химических элементов
Н.С.Ахметов «Общая и неорг. химия» стр.9 - 16
№9 слайд
Содержание слайда: Экспериментальные основы
Спектральный анализ, спектры
(Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Бальмер, 1885, И.Ридберг)
Периодический закон
(Д.Менделеев 1869)
Фотоэффект (А. Столетов, 1888)
Катодные лучи (Ж. Перрен, 1895)
Рентгеновские лучи (В.Рентген 1895)
Радиоактивность
(А. Беккерель, 1896)
Открытие электрона
(Дж. Томпсон, 1897)
№10 слайд
Содержание слайда: Модели атома
№11 слайд
Содержание слайда: Исследования Резерфорда
№12 слайд
Содержание слайда: Принцип квантования
(М. Планк, 1900)
атомы излучают энергию порциями, кратными некоторой минимальной величине - кванту, фотону - h
h = 6,626•10-34(Дж•c)–пост. Планка
№13 слайд
Содержание слайда: Принцип
корпускулярно-волнового дуализма
При движении электронов проявляются их волновые свойства
При взаимодействии с веществом – корпускулярные
волновые и корпускулярные свойства присущи электронам одновременно
(Л.Де-Бройль)
№14 слайд
Содержание слайда: Принцип неопределенности
(В. Гейзенберг, 1925)
Движение электрона в атоме не может быть описано определённой траекторией
Положение и скорость движения электрона в атоме можно найти лишь с определенной долей точности
№15 слайд
Содержание слайда: Волновое движение электрона
Для струны:
Ψ = А·Sin n(π/a)x
n – квантовое число
а – длинна струны
х – координата точки на струне
А – максимальная амплитуда колебаний
№16 слайд
Содержание слайда: Квантовые представления
Положение электрона характеризуется вероятностью пребывания частицы в конкретной области пространства
Область наиболее вероятного пребывания электрона в атоме называют атомной орбиталью - АО
Вероятность обнаружения электрона определяется квадратом волновой функцией - 2
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда: Уравнение Шредингера -
уравнение трехмерной волны
НΨ = Е·Ψ
В волновой теории движение эл-на представ-ся в виде стоячей волны, для которой характерен набор колебаний с длинами волн: , /2, /3, ....... /n; т.е. движение характеризуется квант. числом - n
№20 слайд
Содержание слайда: Квантовые числа
Уравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора квантовых чисел. Каждой координате свое квантовое число.
Размер, энергия, форма и ориентация электронного облака изменяются в атоме скачками (квантами)
№21 слайд
Содержание слайда: Главное квантовое число(n)
n - 1, 2, 3,…, определяет энергию электрона в атоме
Энергетический уровень - состояние электронов в атоме с тем или иным значением n
Основное состояние атома - min энергия электронов
Возбужденное состояние – более высокие значения энергии электронов
№22 слайд
Содержание слайда: Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака
Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака
l = 0, 1, 2, 3….n-1
Подуровень: s, p, d, f, g, h
Т.е. энерг-кий уровень (n) содержит совокупность энерг-ких подуровней, отличающихся по энергиям (в многоэлектронном атоме)
№23 слайд
Содержание слайда: Типы и формы атомных орбиталей
S
Px,Py,Pz
dxz,dxy,dz2
dx2-y2,dyz
№24 слайд
Содержание слайда: Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве
Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве
ml меняется от –l до +l, а всего = 2l + 1 значений
Например:
l = 0 (s); ml = 0
l = 1 (p); ml = 0, +1, -1
№25 слайд
Содержание слайда: Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону.
Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону.
ms имеет значения: +1/2 или -1/2
№26 слайд
Содержание слайда: Атомная орбиталь (АО)
это состояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией с набором из трех квантовых чисел n, l, ml
Условное изображение АО
АО обозначают с помощью кв. чисел
Например:
1s (n = 1, l = 0, ml = 0)
2p (n = 2, l = 1, ml = -1, 0, +1)
№27 слайд
Содержание слайда: Закономерности формирования электронных структур
Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел
Правила Гунда: (1) на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна, (2) сумма магнитных кв-х чисел максимальна.
№28 слайд
Содержание слайда: Правила Клечковского
Ниже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n + l) минимальна
Если сумма (n + l) для двух подуровней одинакова , то сначала эл-ны заполняют АО с меньшим n
№29 слайд
Содержание слайда: Графическое правило Клечковского
№30 слайд
Содержание слайда: Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского
1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p
№31 слайд
Содержание слайда: Способы изображения электронных структур
Электронная формула
Графическая структура
Энергетическая диаграмма
№32 слайд
Содержание слайда: Примеры электронных структур
Полная электронная формула
Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4
Краткая формула Se - 4s24p4
Электроно-графическая формула
№33 слайд
Содержание слайда: Энергетическая диаграмма ванадия
Е
№34 слайд
Содержание слайда: Maксимальная емкость подуровня:
Maксимальная емкость подуровня:
2(2l+1)e
Максимальная емкость уровня:
2n2е
№35 слайд
Содержание слайда: Проскок электрона
Пример: z = 24; Cr
Ожидаемая: 1s22s22p63s23p64s23d4
Действительная: 1s22s22p63s23p64s13d5
№36 слайд
Содержание слайда: Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью
p6 d10 f14
p3 d5 f7
№37 слайд
Содержание слайда: Периодическая система элементов
Д.И. Менделеева (1869г.)
Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов
№38 слайд
Содержание слайда: Неясные моменты
В чем причина периодичности?
Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентность и образуют одинаковые соединения?
Почему число элементов в периодах не одинаковое?
Почему в ПС расположение элементов не всегда соответствует возрастанию атомной массы (Аr – К, Co – Ni, Te – I)?
№39 слайд
Содержание слайда: Периодический закон
Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов
№40 слайд
Содержание слайда: Причина периодичности
Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда, Клечковского)
Периодическое повторение сходных электронных слоёв и их усложнение при увеличении гл. кв. числа: периоды начинаются s-элементами, а заканчиваются р-элементами
№41 слайд
Содержание слайда: Короткие периоды
1 период (n=1): (2n2)
2 элемента (1s2)
2 период (n=2): (2n2)
8 элементов (2s22p6)
3 период (n=3): (2n2 – 2*5)
8 элементов (3s23p6)
№42 слайд
Содержание слайда: Длинные периоды
4 период (n=4): (2n2 -2*7)
18 элементов (4s23d104p6)
5 период (n=5): (2n2 -2(7 + 9) )
18 элементов (5s24d105p6)
6 период (n=6): (2n2 -2(9 + 11) )
32 элемента (6s24f145d106p6)
7 период (n=7): (2n2 -2(9 + 11 + 13) )
32 элемента (7s25f146d107p6), незавершенный
№43 слайд
Содержание слайда: Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами
Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами
№44 слайд
Содержание слайда: Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами
Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами
№45 слайд
Содержание слайда:
№46 слайд
Содержание слайда: Периодичность свойств элементов
атомные и ионные радиусы
энергия ионизации
сродство к электрону
электроотрицательность
валентность элементов
№47 слайд
Содержание слайда: Периодичность свойств простых веществ и соединений
температура плавления и кипения
длина химической связи
энергия химической связи
электродные потенциалы
стандартные энтальпии образования веществ
энтропии веществ и т.д.
№48 слайд
Содержание слайда: Атомные и ионные радиусы химических элементов
Орбитальный радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома
№49 слайд
Содержание слайда:
№50 слайд
Содержание слайда: Радиусы катионов и анионов
Превращение атома в катион - резкое ум-ие орбитального радиуса
Превращение атома в анион почти не изменяет орбитального радиуса
Rкат < Rат < Rан
Cl+ < Cl < Cl–
0,099 0,181нм
№51 слайд
Содержание слайда: Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов
№52 слайд
Содержание слайда: Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов
№53 слайд
Содержание слайда: Эффективные радиусы
Эффективные радиусы
атомов и ионов определяют
по межъядерным расст-ям
в молекулах и кристаллах,
предполагая, что атомы –
несжимаемые шары
№54 слайд
Содержание слайда: Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах
Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах
Металлические радиусы - это эффективные радиусы в металлах
Ионные радиусы – это эффективные радиусы в ионах
№55 слайд
Содержание слайда: Энергия
и потенциал ионизации атомов
Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион
Э – е = Э+, Еион [кДж/моль]
Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация
J [эВ/атом]; Еион= 96,5•J
№56 слайд
Содержание слайда: 1-й, 2-й, ….i потенциал ионизации
Энергия отрыва каждого последующего электрона больше, чем предыдущего
J1 < J2<J3<J4……
Резкое увеличение J происходит тогда, когда заканчивается отрыв внешних электронов и следующий электрон находится на предвнешнем энергетическом уровне
№57 слайд
Содержание слайда: Периодичность изменения J
Элемент J1 J2 J3 J4
Li 5,39 75,6 122,4 –
Be 9,32 18,2 158,3 217,7
B 8,30 25,1 37,9 259,3 C 11,26 24,4 47,9 64,5 N 14,53 29,6 47,5 77,4
№58 слайд
Содержание слайда:
№59 слайд
Содержание слайда: Сродство к электрону
это энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате электрона атомом или энергия, необходимая для присоединения электрона к атому:
Э + е = Э- , F [кДж/моль]
№60 слайд
Содержание слайда: Периодичность изменения F для элементов первых 3-х периодов
№61 слайд
Содержание слайда: Электроотрицательность
- свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях
Электроотрицательность определяли Полинг, Малликен и др. ученые
Электроотрицательность выражается в относительных условных единицах
№62 слайд
Содержание слайда: Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов
№63 слайд
Содержание слайда: Валентность
Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы
№64 слайд
Содержание слайда: Зависимость валентности от атомного номера элемента
№65 слайд
Содержание слайда: Периодические свойства соединений
основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов:
в периодах ум-ся основные свойства, но ув-ся кислотные свойства этих соединений
в группах основные свойства ув-ся, а кислотные ум-ся
№66 слайд
Содержание слайда: Периодичность
кислотно-основных свойств
Группа s-эл-ты H p-эл-ты
Основ. d-эл-ты Кислотные
Основые оксиды кисл.-осн. св-ва оксиды для
свойства зависят от с.о. неметалл
ув-ся
№67 слайд
Содержание слайда: Кислотно-основные свойства
с. о. кислотные свойства
MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7
осн. слабо осн. амфот. кисл. кисл.
№68 слайд
Содержание слайда: По периоду:
По периоду:
(-) значения Gрo
кислотные св-ва оксидов
Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 Goр= -175 kJ
Na2O + SiO2 = Na2SiO3 Goр= -197 kJ
Na2O + 1/3P2O5 = 2/3Na3PO4 Goр= -371 kJ
Na2O + SO3 = Na2SO4 Goр= -522 kJ
Na2O + Cl2O7 = 2NaClO4 Goр= -587kJ
№69 слайд
Содержание слайда: Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений:
Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений:
в периодах увеличивается
в группах уменьшается
№70 слайд
Содержание слайда: термическая устойчивость однотипных солей
термическая устойчивость однотипных солей
в периодах уменьшается и возрастает их склонность к гидролизу
в группах увеличивается
№71 слайд
Содержание слайда: Периодичность окислительно-восстановительных свойств простых веществ
s–элементы p-элементы
Металлы, d-элементыЭл.отрицательность
сильные Металлы, и окисл. спос-ть
вос-ли слаб. вос-ли увеличивается
(пр., Na (пр., Fe вос-ся
Ca вос-ся хол. водян.паром) Галогены -
H2O до H2 окислители
№72 слайд
Содержание слайда: Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса образования и др.
Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса образования и др.
Место химического элемента в ПС определяет его свойства и свойства его многих соединений
Скачать все slide презентации Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов одним архивом:
