Презентация По физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать онлайн

Содержание слайда:

Содержание слайда: Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом. Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов. Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом. Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов. Все реальные газы (кислород, азот, водород и т. д.) при определенных условиях способны превращаться в жидкость. Однако такое превращение может происходить только при температурах ниже определенной, так называемой критической температуры Tкр. Например, для воды критическая температура равна 647,3 К, для азота 126 К, для кислорода 154,3 К. При комнатной температуре (? 300 К) вода может находиться и в жидком, и в газообразном состояниях, а азот и кислород существуют только в виде газов.

Содержание слайда: Изотермы реального газа

Содержание слайда: В закрытом сосуде жидкость и ее пар могут находиться в состоянии динамического равновесия, когда число молекул, вылетающих из жидкости, равно числу молекул, возвращающихся в жидкость из пара, т. е. когда скорости процессов испарения и конденсации одинаковы. Такую систему называют двухфазной. Установление динамического равновесия между процессами испарения и конденсации при повышении температуры происходит при более высоких концентрациях молекул пара. Так как давление газа (пара) определяется его концентрацией и температурой, то можно сделать вывод: давление насыщенного пара p0 данного вещества зависит только от его температуры и не зависит от объема. Поэтому изотермы реальных газов на плоскости (p, V) содержат горизонтальные участки, соответствующие двухфазной системе

Содержание слайда: Если конденсация и испарение уравновешивают друг друга, то наступает динамическое равновесие между жидкостью и ее паром

Содержание слайда: Изотермы реального газа При температуре выше критической исчезает физическое различие между жидкостью и ее паром, и система может находиться только в однофазном состоянии.

Содержание слайда: Фазовая диаграмма K – критическая точка, T – тройная точка. Область I – твердое тело, область II – жидкость, область III – газообразное вещество

Содержание слайда:

Содержание слайда: Для многих веществ давление pтр в тройной точке меньше 1 атм ? 105 Па. Такие вещества при нагревании при атмосферном давлении плавятся. Например, тройная точка воды имеет координаты Tтр = 273,16 К, pтр = 6,02·102 Па и используется в качестве опорной для калибровки абсолютной температурной шкалы Кельвина. Существуют, однако, и такие вещества, у которых pтр превышает 1 атм. Так для углекислоты (CO2) давление pтр = 5,11 атм и температура Tтр = 216,5 К. Поэтому при атмосферном давлении твердая углекислота может существовать только при низкой температуре, а в жидком состоянии при p = 1 атм она вообще не существует. В твердом состоянии в равновесии со своим паром при атмосферном давлении углекислота находится при температуре 173 К или –80 °С. Это широко применяемый «сухой лед», который никогда не плавится, а только испаряется (сублимирует). Для многих веществ давление pтр в тройной точке меньше 1 атм ? 105 Па. Такие вещества при нагревании при атмосферном давлении плавятся. Например, тройная точка воды имеет координаты Tтр = 273,16 К, pтр = 6,02·102 Па и используется в качестве опорной для калибровки абсолютной температурной шкалы Кельвина. Существуют, однако, и такие вещества, у которых pтр превышает 1 атм. Так для углекислоты (CO2) давление pтр = 5,11 атм и температура Tтр = 216,5 К. Поэтому при атмосферном давлении твердая углекислота может существовать только при низкой температуре, а в жидком состоянии при p = 1 атм она вообще не существует. В твердом состоянии в равновесии со своим паром при атмосферном давлении углекислота находится при температуре 173 К или –80 °С. Это широко применяемый «сухой лед», который никогда не плавится, а только испаряется (сублимирует).

Содержание слайда: Тест по теме «Молекулярная физика» Следствиями теории «Термодинамика» являются: Описание фазовых переходов Описание цикла Карно Объяснение молекулярного строения тел Создание материалов с заранее известными свойствами Физическая модель, используемая в молекулярно-кинетической теории, это: Абсолютно твёрдое тело Материальная точка Термодинамическая система Идеальный газ

Содержание слайда: 3.Какой из участков изотермы соответствует процессу конденсации пара: 3.Какой из участков изотермы соответствует процессу конденсации пара: 1 -2 2 -3 1- 3 2 -4 3 -4 4.Какое из перечисленных свойств характерно только для аморфных тел: Анизотропность Существование определённой температуры плавления Отсутствие определённой температуры плавления Низкая теплопроводность

Содержание слайда: 5 .Объектом описания тепловых явлений статистическим методом является : 5 .Объектом описания тепловых явлений статистическим методом является : Газ – макроскопическая система Газ – микроскопическая система И то, и другое Нет правильного ответа 6.Основными понятиями в молекулярно-кинетической теории являются : Масса молекулы Внутренняя энергия Объём газа Средняя кинетическая энергия молекул

Содержание слайда: 7.Формулировки II закона термодинамики предложили: 7.Формулировки II закона термодинамики предложили: Р.Клаузиус Д.Джоуль У. Томсон (Кельвин) Л. Больцман 8. Следствием какого закона молекулярно-кинетической теории является закон, описывающий данный процесс: Уравнения состояния идеального газа Основного уравнения молекулярно- кинетической теории Ни того, ни другого И того, и другого

Содержание слайда: 9.Что не входит в ядро молекулярно-кинетической теории: 9.Что не входит в ядро молекулярно-кинетической теории: Законы изопроцессов Объяснение свойств тел в различных агрегатных состояниях Уравнение состояния идеального газа Постоянная Больцмана 10.Газ переводят в состояние 2 сначала из состояния 1, а потом из состояния 3. Сравнить совершаемые работы: А1,2 > А3,2 А1,2 = А3,2 А1,2 < А3,2

Содержание слайда: Изменение внутренней энергии при теплообмене ΔU (количество теплоты Q) без совершения работы может быть вычислено по таким формулам:

Содержание слайда: Задача ЕГЭ

Содержание слайда: Задача ЕГЭ

Содержание слайда: Задача ЕГЭ

Содержание слайда: Задача ЕГЭ

Содержание слайда: Использованные ресурсы: http://tvsh2004.narod.ru/phis.htm http://www.ido.rudn.ru/nfpk/fizika/mkt/3.html

Содержание слайда: