Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
26 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
493.29 kB
Просмотров:
76
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Техническая термодинамика](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img0.jpg)
Содержание слайда: Техническая термодинамика
(1 часть)
1.3
№2 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img1.jpg)
№3 слайд![Энтропия Теплота не является](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img2.jpg)
Содержание слайда: Энтропия
Теплота не является функцией состояния (зависит от пути процесса)
Умножаем теплоту на интегрирующий множитель
И назовем ее приведенной теплотой
№4 слайд![Приведенная теплота при](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img3.jpg)
Содержание слайда: Приведенная теплота при обратимом изменении состояния газа полный дифференциал некоторой функции переменных Т и v
Приведенная теплота при обратимом изменении состояния газа полный дифференциал некоторой функции переменных Т и v
Клаузиус назвал эту функцию энтропией и обозначил s; Дж/(кгК) или Дж/К
Таким образом
№5 слайд![Дж К Энтропия функция](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img4.jpg)
Содержание слайда: Дж/К
Энтропия – функция состояния термодинамической системы, определяемая тем, что ее дифференциал dS при элементарном равновесном (обратимом) процессе, происходящем в этой системе, равен отношению бесконечно малого количества теплоты Q, сообщенного системе, к термодинамической температуре системы
№6 слайд![II закон термодинамики I](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img5.jpg)
Содержание слайда: II закон термодинамики
I закон утверждает, что может
Q L и L Q
не устанавливая условий, при которых возможны эти превращения
I закон не рассматривает вопрос о направлении теплового процесса, а не зная направления нельзя предсказать характер и результат
№7 слайд![Закон, позволяющий указать](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img6.jpg)
Содержание слайда: Закон, позволяющий указать направление теплового потока и устанавливающий максимально возможный предел превращения Q L в тепловых машинах, представляет собой II закон термодинамики
Закон, позволяющий указать направление теплового потока и устанавливающий максимально возможный предел превращения Q L в тепловых машинах, представляет собой II закон термодинамики
Постулат Клаузиуса: Теплота не может переходить от холодного тела к более нагретому сама собой даровым процессом (без компенсации)
Томсон: Не вся теплота, полученная от теплоотдатчика, может перейти в работу, а только некоторая ее часть, а другая часть теплоты должна перейти в теплоприемник
№8 слайд![Математическое выражение II](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img7.jpg)
Содержание слайда: Математическое выражение
II закона термодинамики
Оценка степени необратимости (несовершенства)
Анализ процессов
№9 слайд![Изменение энтропии для любого](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img8.jpg)
Содержание слайда: Изменение энтропии для любого термодинамического процесса
№10 слайд![Термодинамические процессы](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img9.jpg)
Содержание слайда: Термодинамические процессы идеальных газов
К основным процессам, имеющим большое значение как для теоретических исследований, так и для практических работ, относят
- изохорный (v-const),
- изобарный (p-const),
- изотермический (T-const),
- адиабатный (q=0).
№11 слайд![Кроме того существует группа](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img10.jpg)
Содержание слайда: Кроме того существует группа процессов, являющихся при определенных условиях обобщающими для основных.
Эти процессы называются политропными и характеризуются постоянством теплоемкости в процессе.
№12 слайд![Для всех процессов](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img11.jpg)
Содержание слайда: Для всех процессов устанавливается общий метод исследований:
Для всех процессов устанавливается общий метод исследований:
1) выводится уравнение кривой
2) устанавливается взаимосвязь между p, v, T в начале и конце процесса
3) определяется изменение внутренней энергии u
4) вычисляется работа изменения объема l
5) располагаемая (полезная) работа l
6) изменение энтальпии i
7) количество теплоты q
8) изменение энтропии s
№13 слайд![Изохорный процесс](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img12.jpg)
Содержание слайда: Изохорный процесс
№14 слайд![Изобарный процесс](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img13.jpg)
Содержание слайда: Изобарный процесс
№15 слайд![Изотермный процесс](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img14.jpg)
Содержание слайда: Изотермный процесс
№16 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img15.jpg)
№17 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img16.jpg)
№18 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img17.jpg)
№19 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img18.jpg)
№20 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img19.jpg)
№21 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img20.jpg)
№22 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img21.jpg)
№23 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img22.jpg)
№24 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img23.jpg)
№25 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img24.jpg)
№26 слайд![](/documents_6/7870db472b89919764501b39260ea6fd/img25.jpg)