Презентация Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы 10 класс - Презентация онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы 10 класс - Презентация абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 21 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:21 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:220.28 kB
- Просмотров:142
- Скачиваний:2
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами:
Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами:
- давлением Р
- объемом V
- температурой Т
№4 слайд
Содержание слайда: На основе зависимости давления газа
На основе зависимости давления газа
от концентрации его молекул и температуры
Можно получить уравнение, связывающее все три макроскопических параметра p, V и T , и характеризующие состояние данной массы достаточно разреженного газа. Это уравнение называют уравнением состояния идеального газа. Подставим уравнение p=nkT выражение для концентрации молекул газа. Учитывая формулу, концентрацию газа можно записать так:
где NA – постоянная Авогадро;
m – масса газа;
М – его молярная масса.
№5 слайд
Содержание слайда: После подстановки будем иметь
После подстановки будем иметь
Произведение постоянной Больцмана k и
постоянной Авогадро NA называют универсальной
(молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R:
R=1.38*10-23 Дж/K-6.02*1023 1/моль=8,31 Дж/(моль*К).
Подставляя в уровнение вместо kNA универсальную
газовую постоянную R, получим уравнение состояния
для произвольной массы идеального газа:
№6 слайд
Содержание слайда: Единственная величина в этом
Единственная величина в этом
уравнении, зависящая от рода газа, - это его
молярная масса.
Из уравнения состояния вытекает связь между
давлением, объемом и температурой идеального
газа, которой может находится в двух любых
состояниях.
Если индексом 1 обозначить
параметры, относящиеся к первому состоянию, а
индексом 2 – параметры, относящиеся ко второму
состоянию, то согласно уравнению для газа данной
массы и .
№7 слайд
Содержание слайда: Правые части этих уравнений одинаковы,
Правые части этих уравнений одинаковы,
следовательно, должны быть равны и их левые
части:
Данное уравнение называется уравнением Клапейрона
и представляет собой одну из форм записи уравнения
состояния.
Уравнение состояния для произвольной массы
идеального газа в первые получено великим русским
ученым Д.И.Менделеевым. Его называют уравнением
Менделеева - Клапейрона.
№8 слайд
Содержание слайда: Знать уравнение состояния необходимо при
Знать уравнение состояния необходимо при
исследовании тепловых явлений. Оно позволяет
полностью или частично ответить сразу на три
группы различных вопросов.
Уравнение состояния позволяет определить одну из
величин, характеризующих состояние, например
температуру, если известны две другие величины. Это
и используют в термометрах.
Зная уравнение состояния, можно сказать, как
протекают в системе различные процессы при
определенных внешних условиях: например, как будет
меняться давление газа, если увеличивать его объём
при неизменной температуре, и т.д.
№9 слайд
Содержание слайда: Наконец, зная уравнение состояния, можно
Наконец, зная уравнение состояния, можно
определить, как меняется состояние системы,
если оно совершает работу или получает теплоту от
окружающих тел.
№10 слайд
Содержание слайда: С помощью уравнения состояния идеального
С помощью уравнения состояния идеального
газа можно исследовать процессы, в которых масса
газа и один из трёх параметров – давления, объём
или температура – остаются неизменными.
Количественные зависимости между двумя
параметрами газа при фиксированном значении
третьего параметра называют газовыми законами.
Процессы, протекающие при неизменном значении
одного из параметров, называют изопроцессами.
Изопроцесс – это идеализированная модель реального
процесса, которая только приближенно отражает
действительность.
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: Процесс изменения состояния термодинамической
Процесс изменения состояния термодинамической
системы макроскопических тел при постоянной
температуре называют изотермическим.
Согласно уравнению состояния удельного газа в
любом состоянии с неизменной температурой
произведение давления газа на его объём остается
постоянным:
при .
Для газа данной массы произведение давления газа
на его объём постоянно, если температура газа не
меняется.
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда: Зависимость давления газа от объёма при
Зависимость давления газа от объёма при
постоянной температуре графически изображается
кривой, которая называется изотермой. Изотерма
газа изображает обратно пропорциональную
зависимость между давлением и объёмом. Кривую
такого рода в математики называют гиперболой.
Изотермическим процессом приближенно можно
считать процесс медленного сжатия воздуха или
расширения газа под поршнем насоса при откачке его
из сосуда. Правда, при этом температура газа
меняется, но в первом приближении этим изменением
можно пренебречь.
№15 слайд
Содержание слайда: Процесс изменения состояния термодинамической
Процесс изменения состояния термодинамической
системы при постоянном давлении называют
изобарным.
Согласно уравнению состояния для произвольной
массы идеального газа в любом состоянии газа с
неизменным давлением отношение объёма газа к его
температуре остается постоянным:
Для газа данной массы отношение объёма к
температуре постоянно, если давление газа не
меняется.
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда: Этот закон был установлен экспериментально
Этот закон был установлен экспериментально
в 1802 г. французским ученым Ж. Гей – Люссаком
(1778-1850) и носит название закона Гей – Люссака.
Согласно уравнению объем
газа линейно зависит от температуры при постоянном
давлении:
Эта зависимость графически изображается прямой,
которая называется изобарой.
Изобарным можно считать расширение газа при
нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем.
Постоянство давления в цилиндре обеспечивается атмосферным давлением на внешнюю поверхность поршня.
№18 слайд
Содержание слайда: Процесс изменения состояния термодинамической
Процесс изменения состояния термодинамической
системы при постоянным объёме называют изохорным.
Из уравнение состояния для произвольной массы
идеального газа вытекает, что в любом состоянии
газа с неизменным объёмом отношение давления газа
к его температуре остается постоянным:
при .
Для газа данной массы отношение давления к
температуре постоянно, если объём не меняется.
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: Этот газовый закон был установлен 1787 г.
Этот газовый закон был установлен 1787 г.
французским физикам Ж. Шарлем (1746-1823) и носит
название закона Шарля. Согласно уравнению
при давление газа
линейно зависит от температуры при постоянном
объёме: .
Эта зависимость изображается прямой, называемой
изохорой.
Увеличение давления газа в любой емкости или в
электрической лампочки при нагревании является
изохорным процессом. Изохорный процесс
используется в газовых термометрах постоянного объёма.
№21 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы 10 класс - Презентация одним архивом:
