Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
343.91 kB
Просмотров:
74
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Водяной пар
и его свойства.
№2 слайд
Содержание слайда: Содержание:
Введение
Основные понятия и определения.
Парообразование при постоянном давлении.
Определение параметров воды и водяного пара
hs- диаграмма водяного пара
№3 слайд
Содержание слайда: Введение
Во многих областях промышленного производства получил большое применение пар различных веществ: воды, аммиака, углекислоты и др. Из них наибольшее распространение
получил водяной пар, являющийся рабочим телом в паровых
турбинах, паровых машинах, в атомных установках, теплоносителем в различных теплообменниках и т.п.
Водяной пар относится к реальным газам. Известные уравнения состояния для водяного пара сложны (их реализация возможна на персональных компьютерах), для инженерных расчетов применяются таблицы и диаграммы воды и водяного пара, полученные экспериментально или вычисленные по уравнениям состояния.
№4 слайд
Содержание слайда: Основные понятия и определения
Как известно из курса общей физики, вода (как и всякое вещество) в зависимости от давления и температуры может находиться в различных агрегатных (или фазовых) состояниях: газообразном жидком и твердом.
Для равновесных состояний каждой фазы вещества существует термическое уравнение состояния
F( p,v,T) =0 ф.1.
которое находят путем измерения параметров p, v, T, т.е. экспериментально.
№5 слайд
Содержание слайда: На рис. 1. изображена характерная р,Т-диаграмма вещества с нанесенными на ней кривыми фазовых переходов
На рис. 1. изображена характерная р,Т-диаграмма вещества с нанесенными на ней кривыми фазовых переходов
№6 слайд
Содержание слайда: Фазовая pT-диаграмма.
Изотермический процесс – процесс, протекающий при постоянной температуре.
№7 слайд
Содержание слайда: Парообразование при постоянном давлении
Насыщенная жидкость – кипящая жидкость.
Линия насыщения жидкости – линия раздела жидкой фазы и влажного пара на диаграммах.
Линия сухого насыщенного пара – линия раздела влажного пара и перегретого пара на диаграммах.
Сухой пар- перегретый пар
№8 слайд
Содержание слайда: Смесь жидкости и насыщенного пара называют влажным насыщенным паром или просто влажным паром.
Смесь жидкости и насыщенного пара называют влажным насыщенным паром или просто влажным паром.
Влажный пар характеризуется массовой долей паровой фазы, которая называется степенью сухости:
Где mп – масса пара, mж – масса воды.
Величина (1-х), равная массовой доли воды во влажном паре, называется степенью влажности.
№9 слайд
Содержание слайда: Насыщенный пар.
№10 слайд
Содержание слайда: Степень сухости – массовая доля паровой фазы во влажном паре.
Степень сухости – массовая доля паровой фазы во влажном паре.
При подводе теплоты к сухому насыщенному пару температура его возрастает, его удельный объем увеличивается, и сам пар переходит в состояние перегретого пара.
Разность между температурой перегретого пара и температурой сухого насыщенного пара называется степенью перегрева.
№11 слайд
№12 слайд
Содержание слайда: Определение параметров воды и водяного пара
(по таблицам)
Водяной пар, широко используемый в теплотехнике в качестве рабочего вещества, относится к реальным газам. В реальных газах, в отличие от идеальных, заметно влияние сил взаимодействия между молекулами. Известные уравнения состояния для водяного пара и для воды достаточно сложны, что инженерами непосредственно не используются, а в практике инженерных теплотехнических расчетов применяются таблицы и диаграммы воды и водяного пара, составленные по этим уравнениям.
№13 слайд
Содержание слайда: hs- диаграмма водяного пара
Тройная точка – равновесное состояние, в котором существуют все три фазы вещества.
Энтальпия – термодинамическая функция состояния, рав-ная H =U + pV
Энтропия – термодинамическая функция состояния, являющаяся мерой необратимости процессов в изолированной системе.
№14 слайд
Содержание слайда: Диаграмма позволяет по двум известным термодинамческим параметрам определить все остальные.
Диаграмма позволяет по двум известным термодинамческим параметрам определить все остальные.
По известным начальному и конечному состояниям процесса можно определить изменение внутренней энергии по формуле:
Удельная теплота процесса определяется по формулам:
для изохорного процесса (v=const)
для изобарного процесса (p=const)
для изотермического процесса (T=const)
для изоэнтропического (обратимого адиабатного) процесса (s=const) q = 0 .
Удельная работа процесса рассчитывается по формуле:
№15 слайд
Содержание слайда: Изохорный процесс – процесс, протекающий при постоянном объеме.
Изохорный процесс – процесс, протекающий при постоянном объеме.
Изотермический процесс – процесс, протекающий при постоянной температуре.
Изобарный процесс – процесс, протекающий при постоянном давлении.
Изоэнтропийный процесс — тепловой процесс, происходящий при постоянной энтропии
Адиабатный процесс – процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой
№16 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!!!
Спасибо за внимание!!!