Презентация Второй закон термодинамики, понятие о циклах и энтропии газа онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Второй закон термодинамики, понятие о циклах и энтропии газа абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 79 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Физика » Второй закон термодинамики, понятие о циклах и энтропии газа
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:79 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:4.01 MB
- Просмотров:138
- Скачиваний:5
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№8 слайд
![Круговые процессы лежат в](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img7.jpg)
Содержание слайда: Круговые процессы лежат в основе всех тепловых машин: двигателей внутреннего сгорания, паровых и газовых турбин, паровых и холодильных машин и т. д.
В результате кругового процесса система возвращается в исходное состояние и, следовательно, полное изменение внутренней энергии газа равно нулю: dU = 0
Тогда первое начало термодинамики для кругового процесса
№11 слайд
![Процесс называют обратимым,](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img10.jpg)
Содержание слайда: Процесс называют обратимым,
если он протекает таким образом, что после окончания процесса он может быть проведен в обратном направлении через все те же промежуточные состояния, что и прямой процесс.
После проведения кругового обратимого процесса никаких изменений в среде, окружающей систему, не произойдет.
При этом под средой понимается совокупность всех не входящих в систему тел, с которыми система непосредственно взаимодействует.
№14 слайд
![Процесс называется](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img13.jpg)
Содержание слайда: Процесс называется необратимым, если он протекает так, что после его окончания систему нельзя вернуть в начальное состояние через прежние промежуточные состояния.
Нельзя осуществить необратимый круговой процесс, чтобы нигде в окружающей среде не осталось никаких изменений.
№16 слайд
![При адиабатическом расширении](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img15.jpg)
Содержание слайда: При адиабатическом расширении газа условие теплоизолированности системы исключает непосредственный теплообмен между системой и средой. Поэтому, производя адиабатическое расширение газа, а затем сжатие, можно вернуть газ в исходное состояние так, что в окружающей среде никаких изменений не произойдет.
№17 слайд
![Конечно, в реальных условиях](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img16.jpg)
Содержание слайда: Конечно, в реальных условиях и в этом случае всегда имеется некоторая необратимость процесса,обусловленная, например, несовершенством теплоизоляции, трением при движении поршня и т.д.
Только в обратимых процессах теплота используется по назначению, не расходуется зря.
Если процесс неравновесный, то будет необратимый переход, т.е. часть энергии уйдет (необратимо).
№22 слайд
![Для адиабатного процесса dS ,](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img21.jpg)
Содержание слайда: Для адиабатного процесса dS = 0, то есть S = const. Поэтому адиабатный процесс является изоэнтропийным.
Для адиабатного процесса dS = 0, то есть S = const. Поэтому адиабатный процесс является изоэнтропийным.
Физический смысл энтропии устанавливается в статистической физике.
Закон Больцмана:
№23 слайд
![W термодинамическая](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img22.jpg)
Содержание слайда: W – термодинамическая вероятность данного состояния системы.
W – термодинамическая вероятность данного состояния системы.
Это - число различных микросостояний, соответствующих данному макросостоянию, иначе W называется статистическим весом данного макросостояния
k – постоянная Больцмана
№25 слайд
![Второе начало термодинамики](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img24.jpg)
Содержание слайда: Второе начало термодинамики
Невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача теплоты от тела холодного к телу горячему. (Р. Клаузиус, 1850 г.)
Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счёт охлаждения теплового резервуара (В. Томсон (лорд Кельвин), 1851 г.)
Невозможно построить периодически действующую машину, единственным результатом которой было бы поднятие груза за счёт охлаждения теплового резервуара (Планк)
Невозможен вечный двигатель второго рода (т.е. двигатель, работающий только за счёт охлаждения теплового резервуара).(В. Оствальд)
№41 слайд
![Но чтобы при этом была](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img40.jpg)
Содержание слайда: Но чтобы при этом была совершена полезная работа, возврат должен быть произведен с наименьшими затратами.
Полезная работа равна разности работ расширения и сжатия, т.е. равна площади, ограниченной замкнутой кривой.
Обязательными частями тепловой машины являются нагреватель (источник энергии), холодильник, рабочее тело (газ, пар).
№43 слайд
![Зачем холодильник? Так как в](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img42.jpg)
Содержание слайда: Зачем холодильник? Так как в тепловой машине реализуется круговой процесс, то вернуться в исходное состояние можно с меньшими затратами, если отдать часть тепла.
Если охладить пар, то его легче сжать, следовательно, работа сжатия будет меньше работы расширения. Поэтому в тепловых машинах используется холодильник.
№48 слайд
![Карно Никола Леонард Сади](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img47.jpg)
Содержание слайда: Карно Никола Леонард Сади
(1796 – 1832) – французский физик
и инженер, один из создателей
термодинамики. Впервые показал,
что работу можно получить в
случае, когда тепло переходит от нагретого тела к более холодному (второе начало термодинамики). Ввел понятие кругового и обратимого процессов, идеального цикла тепловых машин, заложил тем самым основы их теории. Пришел к понятию механического эквивалента теплоты. В 1824 г. опубликовал сочинение «Размышления о движущей силе огня и о машинах способных развить эту силу».
№50 слайд
![ТЕОРЕМА КАРНО Из всех](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img49.jpg)
Содержание слайда: ТЕОРЕМА КАРНО
Из всех периодически действующих тепловых машин, имеющих одинаковые температуры нагревателей и холодильников, наибольшим КПД обладают обратимые машины.
Причем КПД обратимых машин, равны друг другу и не зависят от конструкции машины и от природы рабочего вещества.
При этом КПД меньше единицы.
№53 слайд
![Напомню, что тепловой машиной](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img52.jpg)
Содержание слайда: Напомню, что тепловой машиной называется периодически действующий двигатель, совершающий работу за счет, получаемого извне тепла и имеющего нагреватель, холодильник и рабочее тело.
Будем считать, что нагреватель и холодильник имеют бесконечную теплоемкость, т.е. их температуры не изменяются в процессе передачи тепла.
№56 слайд
![В изотермическом процессе dU](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img55.jpg)
Содержание слайда: В изотермическом процессе dU = 0, значит все тепло перейдет в работу:
Итак, на участке АВ – изотермическое расширение при температуре Т1 (процесс теплопередачи не происходит, т.к. нет разности температур, не происходит и передача тепла без совершения работы, т.е. процесс обратимый)
№63 слайд
![Процесс C-D -изотермическое](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img62.jpg)
Содержание слайда: Процесс C-D -изотермическое сжатие На третьем этапе газ изотермически сжимается V2 до V3 отдавая теплоту Теплота Q2, отданная газом холодильнику при изотермическом сжатии, равна работе сжатия А3
Работа сжатия А3 - это работа совершаемая над газом (отрицательная):
где Q2 – тепло, отданное холодильнику.
№70 слайд
![Видно, что lt зависит от](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img69.jpg)
Содержание слайда: Видно, что η < 1 зависит от разности температур между нагревателем и холодильником (и не зависит от конструкции машины и рода рабочего тела). Это ещё одна формулировка теоремы Карно.
Цикл Карно, рассмотренный нами, был на всех стадиях проведен так, что не было необратимых процессов, (не было соприкосновения тел с разными температурами). Поэтому здесь самый большой КПД. Больше получить в принципе невозможно.
№71 слайд
![Необратимый цикл Предположим](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img70.jpg)
Содержание слайда: Необратимый цикл
Предположим для простоты, что необратимость цикла обусловлена тем, что теплообмен между рабочим телом и источником теплоты (считаем холодильник тоже «источником», только отрицательной температуры) происходит при конечных разностях температур. Нагреватель и холодильник не идеальны, они не обладают бесконечной теплоемкостью, поэтому нагреватель, отдавая тепло, охлаждается на ΔT, а холодильник нагревается на ΔТ.
№72 слайд
![Любой процесс, не](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img71.jpg)
Содержание слайда: Любой процесс, не удовлетворяющий условию обратимости, мы называем необратимым процессом.
Примером необратимого процесса является процесс торможения тела под действием сил трения. При этом скорость тела уменьшается, и оно останавливается. Энергия механического движения тела расходуется на увеличение энергии хаотического движения частиц тела и окружающей среды. Происходит диссипация энергии.
№77 слайд
![Второе начало термодинамики](/documents_6/01c40aac0b1a0fbafad81bd85447828b/img76.jpg)
Содержание слайда: Второе начало термодинамики – закон возрастания энтропии
В замкнутой системе энтропия S при любом реальном процессе либо возрастает, либо остаётся неизменной
ΔS ≥ 0;
для обратимых процессов.
ΔS = 0
В состоянии равновесия
S → max
энтропия замкнутой системы достигает максимума и никакие макроскопические процессы в такой системе невозможны.
Скачать все slide презентации Второй закон термодинамики, понятие о циклах и энтропии газа одним архивом:
Похожие презентации
-
Тема 3: ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ 3. 1. ЭНЕРГИЯ И ЭНТРОПИЯ Второй закон устанавливает, что самопроизвольные процессы возможн
-
Политропные процессы. Энтропия идеального газа. II закон термодинамики
-
Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Энтропия
-
Второй закон термодинамики. Энтропия
-
Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3)
-
Второй закон термодинамики
-
Скачать презентацию Второй закон термодинамики
-
Первый закон термодинамики и основные законы идеального газа
-
Второе начало термодинамики. Циклические процессы и энтропия
-
Термодинамические циклы. Второе начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы