Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
38 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.97 MB
Просмотров:
95
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Вуглеводн . Насичен ,](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img0.jpg)
Содержание слайда: Вуглеводні.
Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості.
№2 слайд![Мета. Поглибити уявлення про](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img1.jpg)
Содержание слайда: Мета.
Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів – алкани, алкени, алкіни, арени.
Ознайомити з природою кратного зв’язку, фізичними та хімічними властивостями вуглеводнів, основними типами характерних реакцій.
№3 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img2.jpg)
№4 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img3.jpg)
№5 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img4.jpg)
№6 слайд![Ф зичн властивост метану](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img5.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості метану:
Метан (СН4) -
газ;
без кольору;
без запаху;
майже не розчиняється у воді;
tкипіння = - 161,6 ̊С;
tплавлення = - 182,5 ̊С.
№7 слайд![СН О СО Н О Н - кДж зам щення](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img6.jpg)
Содержание слайда: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О
∆Н = -882кДж
заміщення
СН4 + Cl2 СН3Cl + HCl
СН3Cl+ Cl2 СН2Cl2 + HCl
СН4+ HO-NO2 → СН3NO2+Н2О
№8 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img7.jpg)
№9 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img8.jpg)
№10 слайд![Будова етилену](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img9.jpg)
Содержание слайда: Будова етилену
№11 слайд![Ф зичн властивост етилену С Н](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img10.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості етилену
С2Н4
безбарвний газ;
добре розчинний в органічних розчинниках;
tплавл = - 169,2 ̊С;
вибухонебезпечний
№12 слайд![Х м чн властивост етилену Гор](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img11.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості етилену
Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π - зв’язку: СН2 = СН2
а) гідрування - приєднання водню: С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування - приєднання галогенів:
С2Н4 + Br2 →С2Н4Br2
Якісне визначення ненасичених
вуглеводнів - знебарвлення розчину
калій перманганату і бромної води
№13 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img12.jpg)
№14 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img13.jpg)
№15 слайд![Будова ацетилену С Н СН СН](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img14.jpg)
Содержание слайда: Будова ацетилену
С2Н2
СН ≡ СН
Просторова будова молекули
№16 слайд![Ф зичн властивост С Н](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img15.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості
С2Н2
безбарвний газ;
майже без запаху;
малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється у ацетоні;
tкип = - 84 ̊С;
легший за повітря;
вибухонебезпечний
№17 слайд![Х м чн властивост ацетилену](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img16.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості ацетилену
Горіння (яскравим кіптявим полум’ям):
2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π - зв’язків відбуваються у дві стадії
а) гідрування (каталітичне): kat
С2Н2 + Н2→ С2Н4
С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування: С2Н2 + Cl2 → С2Н2 Cl2 (дихлороетен)
С2Н2Cl 2 + Cl2 →С2Н2Cl4 (дихлороетан)
Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.
№18 слайд![Пор вняльна таблиця](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img17.jpg)
Содержание слайда: Порівняльна таблиця
№19 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img18.jpg)
№20 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img19.jpg)
№21 слайд![](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img20.jpg)
№22 слайд![Ароматичн вуглеводн](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img21.jpg)
Содержание слайда: Ароматичні вуглеводні
Структурна формула бензену
№23 слайд![Електронна будова бензену](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img22.jpg)
Содержание слайда: Електронна будова бензену
№24 слайд![Енергетична д аграма](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img23.jpg)
Содержание слайда: Енергетична діаграма
№25 слайд![Гомологи бензену.](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img24.jpg)
Содержание слайда: Гомологи бензену.
№26 слайд![Отримання бензену. Бензен](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img25.jpg)
Содержание слайда: Отримання бензену.
Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену.
№27 слайд![Физические свойства бензола.](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img26.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства
бензола.
Бензен:
безбарвна рідина,
з різким характерним запахом,
легше води,
розчиняється у воді,
розчинний в органічних розчинниках.
№28 слайд![Бензол горить. Полум я](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img27.jpg)
Содержание слайда: Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве
Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве
з-за високого вмісту карбону в молекулі.
№29 слайд![Х м чн властивост бензолу .](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img28.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості бензолу
2. Реакції заміщення в бензолі протікають легше, ніж в алканах.
а) реакція галогенування
№30 слайд![Х м чн властивост бензолу. .](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img29.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості бензолу.
2. Реакції заміщення
б) реакція нітрування – взаемодія з нітратною кислотою.
№31 слайд![Х м чн властивост бензолу .](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img30.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості бензолу
3. Реакції приеднання в бензені протікають
складніше, ніж в алкенах.
№32 слайд![Х м чн властивост бензолу](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img31.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості бензолу
Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу (за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.
Це пов'язано з особливою будовою молекули бензолу.
№33 слайд![Застосування бензену -добавка](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img32.jpg)
Содержание слайда: Застосування бензену
1-добавка до бензину;
виробництво
2-розчинників;
3-ацетону;
4-аніліну;
5-фенолу;
6-пестицидів;
7-ліків;
№34 слайд![ЗАВДАННЯ Р ВЕНЬ . Розпод л ть](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img33.jpg)
Содержание слайда: ЗАВДАННЯ (І РІВЕНЬ)
1. Розподіліть по класам і назвіть речовини:
а) С2Н2; б) С3Н8; в) С6Н12; г) СН4; д) С4Н6
2.Встановіть відповідність між структурною формулою і назвою сполуки:
1) СН3 –СН = СН2 - СН2 - СН3; а) пентан;
2) СН 2 - СН 2 – СН2 - СН3; б) бутин;
3) СН ≡ С – СН 2 - СН3; в) бутан;
г) пентен
3. Допишіть рівняння реакцій:
а) СН4 + Br2 →
б) С3Н8 + O2 →
в) С2Н4 + Cl2 →
г) С2Н2 + Н2 →
№35 слайд![ЗАВДАННЯ I Р ВЕНЬ . Визнач ть](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img34.jpg)
Содержание слайда: ЗАВДАННЯ (ІI РІВЕНЬ)
1. Визначіть речовини, встановіть клас сполук, складіть їх структурні формули:
а) б) в)
2. Складіть структурні формули речовин:
а) 1-пропін; б) 2-бутен.
3. Допишіть рівняння реакцій, встановіть тип реакцій, назвіть речовини:
а) С2Н2 + Н2 → г) С2Н5Cl + Cl2 →
б) С3Н8 + O2 → д) СН4 + Br2 →
в) С2Н4 + Br2 → е) С3Н6 + Cl2 →
№36 слайд![ЗАВДАННЯ II Р ВЕНЬ . Розпод л](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img35.jpg)
Содержание слайда: ЗАВДАННЯ (ІII РІВЕНЬ)
1. Розподіліть по класам і назвіть речовини:
а) б) С3Н8; в) г) С3Н4; д) С4Н6; е)
2. Встановіть відповідність між класом вуглеводню і типом хімічної реакції:
1) заміщення з бромом; а) пропін;
2) приєднання хлору; б) бутан;
3) полімеризація; в) бензен;
г) етен
3. Здійсніть перетворення, вкажіть тип реакцій, назвіть речовини:
а) C2H6 → C2H4 → CО2
б) CH4 → C2H2 → C2H2СІ2 → C2H4Cl2
↓
C2H5Br
№37 слайд![ЗАВДАННЯ V Р ВЕНЬ . Розпод л](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img36.jpg)
Содержание слайда: ЗАВДАННЯ (ІV РІВЕНЬ)
1. Розподіліть по класам і назвіть речовини:
а) С3Н8; б) С3Н4; в) г) д) С4Н6; е)
2. Встановіть відповідність між класом вуглеводню і типом хімічної реакції:
1) полімеризація; а) ацетилен;
2) заміщення з хлором; б) пропан;
3) приєднання брому; в) етилен;
г) бензен
3. Встановіть послідовність типів реакцій для здійснення перетворення Алкан → галогенпохідне алкану → алкен → алкін → вуглекислий газ:
а) гідрогалогенування; б) дегідрування; в) горіння;
г) дегідрогалогенування; д)галогенування.
4. Здійсніть перетворення, назвіть речовини:
+ Cl2 - НСІ - Н2 + СІ2
C2 H6 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4
№38 слайд![Д З](/documents/81d78441685c4f0308c9953ebbbf39d2/img37.jpg)