Презентация По Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему По Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 30 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » По Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    30 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    1.65 MB
  • Просмотров:
    106
  • Скачиваний:
    1
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Дать понятие об амфотерности,
Содержание слайда: Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ
№3 слайд
Основные классы сложных
Содержание слайда: Основные классы сложных веществ (повторение) Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды
№4 слайд
Основные классы сложных
Содержание слайда: Основные классы сложных веществ:
№5 слайд
Оксиды это сложные вещества,
Содержание слайда: Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
№6 слайд
Задание Выберите из списка
Содержание слайда: Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Основания это сложные
Содержание слайда: Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН ) Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
№9 слайд
Щелочи образованы металлами I
Содержание слайда: Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития
№10 слайд
Кислоты это сложные вещества,
Содержание слайда: Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H2SO3 Угольная кислота – H2CO3 Фосфорная кислота – H3PO4
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Распределите вещества по
Содержание слайда: Распределите вещества по классам
№13 слайд
Задание Распределите вещества
Содержание слайда: Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4
№14 слайд
Проверьте себя
Содержание слайда: Проверьте себя:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Получение гидроксида алюминия
Содержание слайда: Получение гидроксида алюминия Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
№18 слайд
Доказательство амфотерности
Содержание слайда: Доказательство амфотерности: Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
№19 слайд
Что наблюдали? Осадки
Содержание слайда: Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
№20 слайд
Гидроксид вещество, где есть
Содержание слайда: Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O - N O H2SO4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H
№21 слайд
Гидроксид алюминия можно
Содержание слайда: Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
№22 слайд
Al OH HCl AlCl H O H AlO NaOH
Содержание слайда: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
№23 слайд
Al O HCl AlCl H O Al O NaOH
Содержание слайда: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда:
№26 слайд
Какие из групп веществ
Содержание слайда: Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2 SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
№27 слайд
Допишите уравнение реакции Zn
Содержание слайда: Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O ZnSO4 + 2NaCl Реакция не идет
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Генетический ряд алюминия.
Содержание слайда: Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
Скачать все slide презентации По Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс одним архивом:
Скачать
Похожие презентации