Презентация По Химии "Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение" - скачать смотреть бесплат онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему По Химии "Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение" - скачать смотреть бесплат абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 39 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:39 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:5.51 MB
- Просмотров:127
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Определи свое эмоциональное состояние
№3 слайд
Содержание слайда: Дидактическая цель:
Создать условия для изучения классификации неорганических веществ и самостоятельному применению знаний в сходной и новой ситуациях.
№4 слайд
Содержание слайда: Основные понятия:
Простые и сложные вещества;
Классификация и номенклатура;
Оксиды;
Основания;
Кислоты;
Соли.
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Кислород, спрятанный в камне
№10 слайд
Содержание слайда: «Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение»
№11 слайд
Содержание слайда: Демонстрационный эксперимент:
«Образцы оксидов»
№12 слайд
Содержание слайда: Основные понятия:
Оксиды;
Состав;
Классификация;
Номенклатура;
Свойства;
Получение;
Применение.
№13 слайд
Содержание слайда: Оксиды-
(окисел, окись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
№14 слайд
Содержание слайда: Номенклатура оксидов:
№15 слайд
Содержание слайда: Типы оксидов:
1. Солеобразующие:
Основной оксид (МеО - Wме – I, II)
Амфотерный оксид (МеО - Wме – III – исключение оксид бериллия, оксид цинка, оксид марганца (IV))
Кислотный оксид (МеО, неМеО – W ≥ IV)
2. Несолеобразующие (безразличные):
неМеО - WнеМе ≤ IV
№16 слайд
Содержание слайда: Составьте формулы и определите тип оксида:
Оксид серы (IV);
Оксид калия;
Оксид алюминия;
Оксид железа (II);
Оксид железа (III);
Оксид марганца (VII);
Оксид серебра.
№17 слайд
Содержание слайда: Составьте формулы и определите тип оксида:
Оксид серы (IV) – SO2 - кислотный ;
Оксид калия – K2O - основной;
Оксид алюминия – Al2O3 - амфотерный;
Оксид железа (II) – FeO - основной;
Оксид железа (III) – Fe2O3 - амфотерный;
Оксид марганца (VII) – Mn2O7 - кислотный;
Оксид серебра – Ag2O - основной.
№18 слайд
Содержание слайда: Химичим от души, но не забываем о технике безопасности!
№19 слайд
Содержание слайда: Задания по группам – лабораторный опыт
№20 слайд
Содержание слайда: Лабораторный опыт: «Химические свойства основных оксидов»
1. ... + H2O → МеОН (р)
2. ... + HR → MeR + H2O
3. ... + кислотный оксид → MeR
№21 слайд
Содержание слайда: Лабораторный опыт: «Химические свойства кислотных оксидов»
... + H2O → HR (р)
... + MeOH(р) → MeR + H2O
... + основной оксид → MeR
№22 слайд
Содержание слайда: Лабораторный опыт: «Химические свойства амфотер-
ных оксидов»
... + HR (р) → MeR + H2O
... + MeOH(р) → MeR + H2O
№23 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
1. Рассмотреть химические свойства:
1 ряд – оксид лития;
2 ряд – оксид азота (IV);
3 ряд – оксид цинка.
2. Составьте рассказ о происхождении данных оксидов.
3. Осуществите превращение:
литий → оксид лития → гидроксид лития → ортофосфат лития
№24 слайд
Содержание слайда: Оксиды- это вещества реальные или виртуальные?
№25 слайд
Содержание слайда: Получение оксидов:
Непосредственное соединение простого вещества с кислородом;
Горение сложных веществ;
Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований.
№26 слайд
Содержание слайда: Получение оксидов:
1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом (демонстрационый эксперимент):
№27 слайд
Содержание слайда:
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда: Самоконтроль и самокоррекция
№30 слайд
Содержание слайда: Продолжите предложение:
1. Сложные вещества делят на …;
2. Основной оксид - …;
3. Кислотный оксид - …;
4. Основания – это сложные вещества, состоящие из …;
5. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из …;
6. Соли – это сложные вещества, состоящие из …
№31 слайд
Содержание слайда: Верно ли утверждение, что:
(физкультминутка)
1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород;
2. Неметаллы обладают металлическим блеском;
3. Оксид серы (IV) – кислотный оксид;
4. Оксид натрия – кислотный оксид;
5. Реакция обмена – реакция между основанием и кислотой.
№32 слайд
Содержание слайда: Верно ли утверждение, что:
1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород;
2. Неметаллы обладают металлическим блеском;
3. Оксид серы (IV) – кислотный оксид;
4. Оксид натрия – кислотный оксид;
5. Реакция обмена – реакция между основанием и кислотой.
№33 слайд
Содержание слайда: Укажите лишнее:
1. Литий, вода, натрий, алюминий;
2. Фосфор, сера, кремний, железо;
3. Оксид бария, оксид фосфора (V),
оксид азота (IV), оксид серы (IV);
4. Серная кислота, сернистая кислота, фосфорная кислота, угольная кислота;
5. Гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид лития, гидроксид натрия.
№34 слайд
Содержание слайда: Укажите лишнее:
1. Fe(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2;
2. Na2O; BeO; CaO; CuO;
3. H2SO4; HClO4; H2S; H2CO3;
4. Na2SO4; KCl; HF; KNO3.
№35 слайд
Содержание слайда: Прочитайте формулы веществ:
HCl, K2O, NaOH, K2CO3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2, SO2, Fe(OH)2, H2SO4, Fe2O3, MgSO4.
№36 слайд
Содержание слайда: Составьте формулы веществ:
1. Бромид железа (III);
2. Сульфат марганца (II);
3. Гидросульфид натрия;
4. Дихромовая кислота;
5. Нитрат меди (II);
6. Азотистая кислота;
7. Иодид бария;
8. Дигидрофосфат железа (III);
9. Гидрокарбонат кальция;
10. Сульфат натрия.
№37 слайд
Содержание слайда: Рефлексия
- Знаю –
- Узнал –
- Хочу узнать –
№38 слайд
Содержание слайда: Определи свое эмоциональное состояние
№39 слайд
Содержание слайда: Литература
1. Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия/ Авт.-сост. Л. А. Савина; Худож. А. В. Карадашук, О. М. Войтенко. – М.: ООО «Издательство АСТ-ЛТД», 1998. – 448 с.
2. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия. Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: «Вентана-Граф», 1997. – 336 с.
3. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 12-е изд. испр. – М.: Просвещение, 2008. – 176 с.
4. Полный комплект цветных таблиц по неорганической химии. Весь курс средней школы 100 таблиц формата А1. Авторы: Назарова Т.С., Куприянова Н.С., Кожевников Д.Н., Назарова А.Г.
5. Лидин Р. А. Задачи, вопросы и упражнения по химии: 8 – 11 кл.: Пособие для учащихся общеобразоват. учреждений/ Р. А. Лидин, Л. Ю. Аликберова. – М.: просвещение, 2002. – 189 с.
http://www.ekko.com.ua/img/gor1.jpg
http://atf-bntu.narod.ru/articles/generator.html
Скачать все slide презентации По Химии "Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение" - скачать смотреть бесплат одним архивом:
