Презентация Скачать презентацию Ионные уравнения реакций (8 класс) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Скачать презентацию Ионные уравнения реакций (8 класс) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 29 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:29 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:796.50 kB
- Просмотров:84
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема: Ионные уравнения реакции
Вспомним реакцию нейтрализации.
№2 слайд
Содержание слайда: Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
№3 слайд
Содержание слайда: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию?
Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?
Что же в действительности произошло?
№4 слайд
Содержание слайда: В растворе ионы
2KOH = 2K+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
№5 слайд
Содержание слайда: Поэтому реакция записывается в ионном виде
Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42- + 2H2O
а сущность
H+ + OH- = H2O
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4
Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4
№8 слайд
Содержание слайда: Молекулярное уравнение
Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O
Ионный вид
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓ + H2O
№9 слайд
Содержание слайда: Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.
Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.
№10 слайд
Содержание слайда: Что мы наблюдаем ?
№11 слайд
Содержание слайда: Запишем уравнение реакции.
Проверим.
№12 слайд
Содержание слайда: Молекулярное уравнение
Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
№13 слайд
Содержание слайда: Правила составления ионных уравнений реакции
Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).
№14 слайд
Содержание слайда: Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
№15 слайд
Содержание слайда: Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).
Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).
№16 слайд
Содержание слайда: Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.
№17 слайд
Содержание слайда: Что мы наблюдаем ?
№18 слайд
Содержание слайда: Запишем уравнение реакции.
Проверим.
№19 слайд
Содержание слайда: Молекулярное уравнение:
Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
№20 слайд
Содержание слайда: Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
№21 слайд
Содержание слайда: Тестовый контроль
№ 1 Дополните.
Частицы заряженные положительно называются ________________________________
Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
№22 слайд
Содержание слайда: № 2 Продукты реакции нейтрализации
№ 2 Продукты реакции нейтрализации
1. Соль и вода
2. Соль и основание
3. Соль и кислота
№23 слайд
Содержание слайда: № 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца
№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →
№24 слайд
Содержание слайда: № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:
а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH-
б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3-
в) HNO3 → H+ + NO3-
№25 слайд
Содержание слайда: № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:
а) NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
г) NaCl → Na+ + Cl-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
№26 слайд
Содержание слайда: Ответы
№ 1
Частицы заряженные положительно называются
Катионы
Частицы заряженные отрицательно называются
Анионы
№ 2
1. Соль и вода
№27 слайд
Содержание слайда: № 3
№ 3
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
№ 4
1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) :
а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- д) KOH→K++OH-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) :
г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3-
3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) :
б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
№28 слайд
Содержание слайда: № 5
№ 5
1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) :
а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl → Na+ + Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) :
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
№29 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание
§ 37, упр 1 - 5
Скачать все slide презентации Скачать презентацию Ионные уравнения реакций (8 класс) одним архивом:
