Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
14 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.94 MB
Просмотров:
96
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![МОУ Каратунская СОШ с](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img0.jpg)
Содержание слайда: МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов»
Выполнила : учитель химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н.
№2 слайд![](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img1.jpg)
№3 слайд![Реакции соединения - это](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img2.jpg)
Содержание слайда: Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное.
Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное.
Реакции замещения - это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества
получается несколько новых
веществ.
№4 слайд![Как расставить коэффициенты в](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img3.jpg)
Содержание слайда: Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов?
Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов?
№5 слайд![Na Cl NaCl Na Cl NaCl H CO H](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img4.jpg)
Содержание слайда: Na + Cl2 → NaCl
Na + Cl2 → NaCl
H2CO3 → H2O + CO2 ↑
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Al + O2 → Al2O3
Na2O + H2O → NaOH
K2O + P2O5 → K3PO4
AgBr → Ag + Br2
№6 слайд![Цель урока Цель урока](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img5.jpg)
Содержание слайда: Цель урока:
Цель урока:
-познакомиться с реакциями обмена, дать определение данным реакциям
-установить условия протекания реакций обмена до конца
-продолжить учиться составлять уравнения реакций
№7 слайд![](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img6.jpg)
№8 слайд![NaOH HCl NaCl H O NaOH HCl](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img7.jpg)
Содержание слайда: NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Запишите уравнение подобной реакции
между серной кислотой и гидроксидом калия
H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
Только ли щёлочи вступают в
реакцию нейтрализации?
Ведь есть ещё нерастворимые основания.
№9 слайд![Не брать вещества руками Не](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img8.jpg)
Содержание слайда: Не брать вещества руками
Не брать вещества руками
Осторожно!
..При попадании на руки кислоты и щелочи вызывают ожог
Сыпучие химические вещества накладывать лопаткой.
№10 слайд![Получите нерастворимый Fe OH](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img9.jpg)
Содержание слайда: Получите нерастворимый Fe(OH)3↓.
Получите нерастворимый Fe(OH)3↓.
В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель хлорида железа (III). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.
А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Fe(OH)3 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Fe(OH)3 и серной кислотой.
№11 слайд![На дне стакана равномерно](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img10.jpg)
Содержание слайда: На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете?
На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете?
Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете?
Какое вещество образовалось?
Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается
на воду и оксид углерода (IV)//.
№12 слайд![А если бы в пробирках](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img11.jpg)
Содержание слайда: А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации
А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации
между NaCl и H2SO4 ?
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
Обратитесь к таблице растворимости!
Реакция идёт лишь в том случае,
если образуется осадок или газ (↓ и ↑)
№13 слайд![](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img12.jpg)
№14 слайд![](/documents_2/f6e14cb5ca81283001535b0e66b1924d/img13.jpg)