Презентация Соляная кислота и её соли. онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Соляная кислота и её соли. абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Соляная кислота и её соли.

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

19 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

63.98 kB
Просмотров:

135
Скачиваний:

5
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Соляная кислота и её соли.

№2 слайд

Содержание слайда: « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте

№3 слайд

Содержание слайда: видео

№4 слайд

Содержание слайда: Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

№5 слайд

Содержание слайда: Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный) 2. Взаимодействует с металлами Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl →

№6 слайд

Содержание слайда: Вывод: Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO3 (выделяются другие газы)

№7 слайд

Содержание слайда: 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O Образуются соль и вода

№8 слайд

Содержание слайда: 4. Взаимодействует с основаниями: HCl + KOH → KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Образуются соль и вода

№9 слайд

Содержание слайда: 5. Взаимодействует с солями Ряд кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 ────────────────────────► H3PO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

№10 слайд

Содержание слайда: Вывод: В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

№11 слайд

Содержание слайда: 6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

№12 слайд

Содержание слайда: Вывод: Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

№13 слайд

Содержание слайда: 7. Взаимодействует с окислителями Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

№14 слайд

Содержание слайда: Вывод: Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.

№15 слайд

Содержание слайда: Применение соляной кислоты Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

№16 слайд

Содержание слайда: Применение солей - хлоридов KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности. HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве. ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

№17 слайд

Содержание слайда: Задания для закрепления №1. Осуществите превращения по схеме: HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2 №2. Даны вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

№18 слайд