Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
19 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
63.98 kB
Просмотров:
135
Скачиваний:
5
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Соляная кислота и её соли.](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img0.jpg)
Содержание слайда: Соляная кислота и её соли.
№2 слайд![Просто знать - ещё не всё,](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img1.jpg)
Содержание слайда: « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
Гёте
№3 слайд![видео](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img2.jpg)
№4 слайд![Получение соляной кислоты .В](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img3.jpg)
Содержание слайда: Получение соляной кислоты:
1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.
2.В лаборатории
H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4
Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.
№5 слайд![Химические свойства .](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img4.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства:
1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)
2. Взаимодействует с металлами
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl →
№6 слайд![Вывод Если металл находится в](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img5.jpg)
Содержание слайда: Вывод:
Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль.
Исключение HNO3 (выделяются другие газы)
№7 слайд![. Взаимодействует с основными](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img6.jpg)
Содержание слайда: 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O
Образуются соль и вода
№8 слайд![. Взаимодействует с](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img7.jpg)
Содержание слайда: 4. Взаимодействует с основаниями:
HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Образуются соль и вода
№9 слайд![. Взаимодействует с солями](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img8.jpg)
Содержание слайда: 5. Взаимодействует с солями
Ряд кислот
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
────────────────────────►
H3PO4
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
№10 слайд![Вывод В соответствии с рядом](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img9.jpg)
Содержание слайда: Вывод:
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.
№11 слайд![. Взаимодействует с нитратом](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img10.jpg)
Содержание слайда: 6. Взаимодействует с нитратом серебра
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.
№12 слайд![Вывод Нитрат серебра является](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img11.jpg)
Содержание слайда: Вывод:
Нитрат серебра является реактивом
на соляную кислоту и её соли т.е.
используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.
№13 слайд![. Взаимодействует с](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img12.jpg)
Содержание слайда: 7. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑
№14 слайд![Вывод Во всех нами изученных](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img13.jpg)
Содержание слайда: Вывод:
Во всех нами изученных реакциях получились
хлориды- соли соляной кислоты.
№15 слайд![Применение соляной кислоты](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img14.jpg)
Содержание слайда: Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи
Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.
№16 слайд![Применение солей - хлоридов](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img15.jpg)
Содержание слайда: Применение солей - хлоридов
KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.
HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.
№17 слайд![Задания для закрепления .](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img16.jpg)
Содержание слайда: Задания для закрепления
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2
№2. Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций
№18 слайд![. Решите задачу Какое](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img17.jpg)
Содержание слайда: №3. Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?
№19 слайд![Домашнее задание Параграф ,](/documents/1557eed98b9b0a3c44f950a7e149340f/img18.jpg)
Содержание слайда: Домашнее задание
Параграф 49, задача 4-5 стр.169.