Презентация Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 16 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:16 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:347.50 kB
- Просмотров:91
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Соли азотной кислоты, применение
Девиз урока
«Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь»
Л. Н. Толстой
№2 слайд
Содержание слайда: знать и уметь
называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них;
определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать;
характеризовать: общие химические свойства солей азотной кислоты;
№3 слайд
Содержание слайда: Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.
№4 слайд
Содержание слайда: К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества?
№5 слайд
Содержание слайда: Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты.
Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты.
ВаО + НNO3→
ВаО + N2О5 →
Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
№6 слайд
Содержание слайда: Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций
а) гидроксид натрия и азотная кислота,
б) гидроксид калия и оксид азота (V),
в) оксид кальция и азотная кислота,
г) аммиак и азотная кислота,
д) сульфат бария и нитрат кальция,
е) хлорид натрия и нитрат бария,
Какие из реакций невозможны и почему?
№7 слайд
Содержание слайда: Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.
Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами
KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра)
NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет).
Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.
№8 слайд
Содержание слайда: Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?
№9 слайд
Содержание слайда: Физические свойства нитратов
Какие вещества называют солями?
Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.
№10 слайд
Содержание слайда: Химические свойства нитратов
Взаимодействие нитратов с металлами,
кислотами, щелочами, солями
Cu(NO3)2 + Zn … ,
AgNO3 + HCl … ,
Cu(NO3)2 + NaOH … ,
AgNO3 + BaCl2 … .
№11 слайд
Содержание слайда: Занимательная история
Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2).
Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?
№12 слайд
Содержание слайда: Что получается при разложении нитрата натрия?
NaNO3 → ? + ?
№13 слайд
Содержание слайда: После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра.
При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 → А + В +?
Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества.
Укажите окислитель, восстановитель.
№14 слайд
Содержание слайда: Cu(NO3)2 → А + В +?
Cu(NO3)2 → … + ...+ …
№15 слайд
Содержание слайда: Разложение нитрата меди (II)
№16 слайд
Содержание слайда: Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:
Скачать все slide презентации Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой одним архивом:
