Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
14 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.93 MB
Просмотров:
97
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![- Это вещество было описано](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img0.jpg)
Содержание слайда: - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.
- Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).
- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.
- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
№2 слайд![НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img1.jpg)
Содержание слайда: НЕМНОГО ИСТОРИИ
Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
№3 слайд![FeSO Н О КNO Fe О FeSO Н О](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img2.jpg)
Содержание слайда: 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +
2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +
2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2
№4 слайд![](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img3.jpg)
№5 слайд![HNO азотная кислота](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img4.jpg)
Содержание слайда: HNO3 – азотная кислота
Физические свойства
1. Молярная масса 63,016 г/моль
2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5
№6 слайд![](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img5.jpg)
№7 слайд![Общие с другими кислотами](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img6.jpg)
Содержание слайда: Общие с другими кислотами
1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
HNO3
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+HNO3
NH3+HNO3
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3
№8 слайд![Специфические свойства](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img7.jpg)
Содержание слайда: Специфические свойства – взаимодействие с металлами
ЗАПОМНИ!
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.
№9 слайд![Разбавленная](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img8.jpg)
Содержание слайда: Разбавленная
№10 слайд![Концентрированная](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img9.jpg)
Содержание слайда: Концентрированная
№11 слайд![Взаимодействие с неметаллами](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img10.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с неметаллами
При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2
P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O3H3PO4+5NO
№12 слайд![Действие на органические](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img11.jpg)
Содержание слайда: Действие на органические вещества
Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
№13 слайд![Смесь концентрированных](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img12.jpg)
Содержание слайда: Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.
Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.
№14 слайд![Использование Производство NH](/documents_2/56e8c7e0d82684fc7868c0f37132591a/img13.jpg)
Содержание слайда: Использование
Производство:
NH4NO3
минеральных удобрений
нитратов Na, К, Са и др.
в гидрометаллургии
получение ВВ, H2SO4, H3PO4,
ароматических нитросоединений,
красителей,
ракетного топлива.
травление металлов,
получение полупроводников