Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
26 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
3.84 MB
Просмотров:
96
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Ионная химическая связь](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img0.jpg)
Содержание слайда: Ионная химическая связь
№2 слайд![Задачи урока Задачи урока](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img1.jpg)
Содержание слайда: Задачи урока:
Задачи урока:
Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.
Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.
Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки.
Уметь определять ионную связь.
№3 слайд![Этапы урока Этапы урока](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img2.jpg)
Содержание слайда: Этапы урока:
Этапы урока:
Организационный момент: поставить цели и задачи урока.
Изучение нового материала.(см. слайды)
Закрепление нового материала.
№4 слайд![Это взаимодействие атомов,](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img3.jpg)
Содержание слайда: Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
4 типа химических связей:
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная
№5 слайд![Это связь, образовавшаяся за](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img4.jpg)
Содержание слайда: Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.
Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.
Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня.
Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.
№6 слайд![Натрий - Na, щелочной металл](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img5.jpg)
Содержание слайда: Натрий - Na, щелочной металл (группа IA).
Электронная конфигурация:
Натрий - Na, щелочной металл (группа IA).
Электронная конфигурация:
1s22s22p63s1
Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.
№7 слайд![Хлор - Cl, галоген группа](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img6.jpg)
Содержание слайда: Хлор - Cl, галоген (группа VIIA).
Электронная конфигурация:
Хлор - Cl, галоген (группа VIIA).
Электронная конфигурация:
1s22s22p63s23p5
Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.
№8 слайд![](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img7.jpg)
№9 слайд![](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img8.jpg)
№10 слайд![На внешнем энергетическом](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img9.jpg)
Содержание слайда: На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион.
Электронная конфигурация катиона натрия:
На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион.
Электронная конфигурация катиона натрия:
Na+ 1s22s22p6
Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).
№11 слайд![](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img10.jpg)
№12 слайд![Подведем итог Подведем итог](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img11.jpg)
Содержание слайда: Подведем итог:
Подведем итог:
атом натрия и его катион отличаются одним электроном;
катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.
№13 слайд![](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img12.jpg)
№14 слайд![Подведем итог Подведем итог](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img13.jpg)
Содержание слайда: Подведем итог:
Подведем итог:
атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом
(17 протонов и 18 электронов);
электронная конфигурация хлора:
Cl- 1s22s22p63s23p6
анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.
№15 слайд![](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img14.jpg)
№16 слайд![Другие соли образуются по](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img15.jpg)
Содержание слайда: Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;
№17 слайд![элементы группы VIIA галогены](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img16.jpg)
Содержание слайда: элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-;
элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-;
элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;
№18 слайд![Li Катион лития Na Катион](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img17.jpg)
Содержание слайда: Li+ Катион лития
Na+ Катион натрия
K+ Катион калия
Li+ Катион лития
Na+ Катион натрия
K+ Катион калия
Be2+ Катион бериллия
Mg2+ Катион магния
Ca2+ Катион кальция
Sr2+ Катион стронция
Ba2+ Катион бария
№19 слайд![F- Анион фтора Cl- Анион](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img18.jpg)
Содержание слайда: F- Анион фтора
Cl- Анион хлора
Br- Анион брома
I- Анион йода
F- Анион фтора
Cl- Анион хлора
Br- Анион брома
I- Анион йода
O2- Анион кислорода
S2- Анион серы
№20 слайд![Cl Cl](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img19.jpg)
№21 слайд![](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img20.jpg)
№22 слайд![](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img21.jpg)
№23 слайд![](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img22.jpg)
№24 слайд![ALBr ALBr](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img23.jpg)
Содержание слайда: ALBr3
ALBr3
№25 слайд![Спасибо за внимание!](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img24.jpg)
Содержание слайда: Спасибо за внимание!
№26 слайд![Габриелян О.С., Лысова Г.Г.](/documents/6ac91635f7821e1f0b5c2d5cfede715a/img25.jpg)
Содержание слайда: Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс.
www.himhelp.ru
www.prosto-o-slognom.ru/chimia