Презентация Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. онлайн
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
24 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
310.50 kB
Просмотров:
93
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
№2 слайд
Содержание слайда: Ионная химическая связь
Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электрического притяжения катионов к анионам.
Наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация атомов, при которой на внешнем электронном уровне, подобно атомам благородных газов, будет находиться 8 электронов (а для 1 энергетического уровня – 2)
При химических взаимодействиях атомы стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию. Это происходит во время процесса восстановления или окисления.
№3 слайд
Содержание слайда: Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы, а атомы, отдавшие электроны – в положительные ионы, или катионы. Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be)
Атомы, присоединившие свои электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы, а атомы, отдавшие электроны – в положительные ионы, или катионы. Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be)
№4 слайд
Содержание слайда: Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуются соединения с ионной кристаллической решеткой.
Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуются соединения с ионной кристаллической решеткой.
Ионные соединения представляют собой твердые, прочные, тугоплавкие вещества с высокой температурой плавления. Растворы и расплавы большинства ионных соединений – электролиты.
Ионная связь является случаем ковалентной полярной связи.
№5 слайд
Содержание слайда: В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково убывающего с увеличением расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении.
В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково убывающего с увеличением расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении.
Ионная связь ненаправленная.
№6 слайд
Содержание слайда: Ковалентная химическая связь
Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет общих электронных пар.
№7 слайд
Содержание слайда: 1)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атомов H2 (перекрыванию s-орбиталей)
1)Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атомов H2 (перекрыванию s-орбиталей)
№8 слайд
Содержание слайда: 2)Связь возникает за счет образования электронной пары из s- и p-электронов (перекрывания s p-орбиталей)
2)Связь возникает за счет образования электронной пары из s- и p-электронов (перекрывания s p-орбиталей)
За счет перекрывания p p-орбиталей
№9 слайд
Содержание слайда: Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония NH4
Донор имеет электронную пару, акцептор – свободную орбиталь, которую эта пара может занять. В ионе аммония все 4 связи ковалентные и равноценные.
№10 слайд
Содержание слайда: По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ и π-ковалентные связи (сигма- и пи- )
1). σ –связь. Электронная плотность находится в одной области, расположенной на линии, соединяющей ядра атомов. Эта связь прочная.
2)π-связь образуется за счет бокового перекрывания p-орбиталей в двух областях. Эта связь менее прочная.
№11 слайд
Содержание слайда: σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей:
σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей:
S S (H2)
S P (HCl)
P P (Cl2)
А также за счет перекрывания «чистых» и гибридных орбиталей
S SP3 (CH4)
SP2 SP3 (C2H4)
№12 слайд
Содержание слайда: По числу общих электронных пар, связывающих атомы, то есть по кратности, различают связи:
Одинарные
H2 H H
Двойные
CO2 O C O
Тройные
N2 N N
№13 слайд
Содержание слайда: По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть неполярной и полярной.
Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомам с одинаковой электроотрицательностью, называют НЕПОЛЯРНОЙ.
H2
Cl2
N2
№14 слайд
Содержание слайда: Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов:
Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов:
Атомной – очень прочной (алмаз, графит, кварц SiO2)
Молекулярной – в обычных условиях это газы, легколетучие жидкости и твердые, но легкоплавкие или возгоняющиеся вещества (Cl2, H2O, I2,CO2 и др.)
№15 слайд
Содержание слайда: Металлическая связь
Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.
№16 слайд
Содержание слайда: Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов.
Это связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов.
M0 nē Mn+
Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
№17 слайд
Содержание слайда: Водородная связь
Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неопределенные электронные пары (F, O, N и реже Cl и S) другой молекулы (или ее части)
№18 слайд
Содержание слайда: Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.
Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.
№19 слайд
Содержание слайда: В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы
В биополимерах – белках имеется внутримолекулярная водородная связь между карбонильным кислородом и водородом аминогруппы
C O-…+H N
№20 слайд
Содержание слайда: Единая природа химической связи
Деление химических связей на группы носит условный характер.
Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи.
Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.
№21 слайд
Содержание слайда: Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах.
Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах.
Например:
В основаниях – между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой – ионная;
В солях кислородсодержащих кислот - между атомами неметалла и кислородом кислотного остатка – ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком – ионная;
№22 слайд
Содержание слайда: В солях аммония, метиламмония и т.д. – между атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д.
В солях аммония, метиламмония и т.д. – между атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д.
В пероксидах металлов – связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом – ионная и т.д.
№23 слайд
Содержание слайда: Различные типы связей могут переходить одна в другую
При электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную
При испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.
№24 слайд
Содержание слайда: Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие
Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие