Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
10 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
93.00 kB
Просмотров:
92
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Химические свойства кислот.](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img0.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства кислот.
№2 слайд![Цели урока Сформировать](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img1.jpg)
Содержание слайда: Цели урока :
Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот.
Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов.
Познакомить учащихся с индикаторами и их применением.
Раскрыть сущность реакций замещения .
Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов.
Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами.
Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.
№3 слайд![Задание. Классифицируйте](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img2.jpg)
Содержание слайда: Задание.
Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности :
HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.
№4 слайд![Индикаторы. -это сложные](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img3.jpg)
Содержание слайда: Индикаторы.
-это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.
№5 слайд![Цвет индикаторов в кислой](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img4.jpg)
Содержание слайда: Цвет индикаторов в кислой среде
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин
№6 слайд![Лабораторный опыт . Отношение](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img5.jpg)
Содержание слайда: Лабораторный опыт №1.
Отношение индикаторов к растворам кислот.
Налейте в маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл.
1 ряд –соляную кислоту (HCl)
2 ряд – серную кислоту (H2SO4)
3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH)
Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу.
Что вы наблюдаете?
№7 слайд![Лабораторный опыт .](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img6.jpg)
Содержание слайда: Лабораторный опыт №2.
Взаимодействие кислот с металлами.
Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl).
В первую пробирку добавляем немного порошка магния.
Во вторую помещаем кусочек цинка.
В третью опускаем кусочек меди.
Что мы наблюдаем?
Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?
№8 слайд![Уравнения реакций Mg HCl MgCl](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img7.jpg)
Содержание слайда: Уравнения реакций:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl- не реагирует
№9 слайд![Реакции замещения Это реакции](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img8.jpg)
Содержание слайда: Реакции замещения –
Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном.
А + ВС -> АС + В
А + ВС -> ВА + С
№10 слайд![Предскажите возможность](/documents/895524e5e7dcc1c921c4bf07edc3e140/img9.jpg)
Содержание слайда: Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам :
Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам :
Hg + HCl ->
Pb + HNO3 ->
Au + H2SO4 ->
Al + H2SO3 ->