Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
13 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
685.00 kB
Просмотров:
128
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Презентация по химии](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img0.jpg)
Содержание слайда: Презентация по химии
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
№2 слайд![Серная кислота один из](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img1.jpg)
Содержание слайда: Серная кислота – один из важнейших продуктов, характеризующий общий уровень развития химической промышленности страны. Объем производства серной кислоты исчисляется десятками миллионов тонн и среди продуктов химической промышленности она по праву занимает первое место.
№3 слайд![Способы получения серной](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img2.jpg)
Содержание слайда: Способы получения серной кислоты
Способы получения серной кислоты
Исходное вещество – сернистый ангидрид SO2 (образуется в результате сжигания серы или другого серосодержащего сырья).
Переработка SO2 в кислоту включает обязательное его окисление до серного ангидрида (SO3) и последующую адсорбцию его водой.
SO2+1/2O2+H2O=H2SO4 (1)
Скорость взаимодействия сернистого ангидрида с кислородом по реакции (1) в обычных условиях очень мала, поэтому в промышленности ее проводят следующими двумя способами:
1) контактный метод окисления SO2 кислородом на катализаторе;
2) нитрозный метод окисления SO2 с помощью оксидов азота, содержащихся в серной кислоте.
№4 слайд![H SO сильная двухосновная](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img3.jpg)
Содержание слайда: H2SO4 — сильная двухосновная кислота, одна из самых сильных минеральных кислот, из-за высокой полярности связь Н – О легко разрывается.
H2SO4 — сильная двухосновная кислота, одна из самых сильных минеральных кислот, из-за высокой полярности связь Н – О легко разрывается.
№5 слайд![В водном растворе серная](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img4.jpg)
Содержание слайда: В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя
В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя
ион водорода и кислотный остаток:
H2SO4 = H+ + HSO4—
HSO4— = H+ + SO42-
Суммарное уравнение:
H2SO4 = 2H+ + SO42-
№6 слайд![Взаимодействие серной кислоты](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img5.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Взаимодействие серной кислоты с металлами:
разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2
№7 слайд![Взаимодействие серной кислоты](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img6.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие серной кислоты
Взаимодействие серной кислоты
с основными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
№8 слайд![Взаимодействие серной кислоты](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img7.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие серной кислоты с гидроксидами:
Взаимодействие серной кислоты с гидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
№9 слайд![Обменные реакции с солями](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img8.jpg)
Содержание слайда: Обменные реакции с солями:
Обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения
серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция
на сульфат ион)
№10 слайд![Особые свойства](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img9.jpg)
Содержание слайда: Особые свойства концентрированной H2SO4 :
Особые свойства концентрированной H2SO4 :
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 в зависимости от активности металла. При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления.
2.Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы как правило до максимальной степени окисления, сама восстанавливется до S+4O2
3. Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:
2 КВr + 2Н2SO4 = К2SО4 + SO2 + Вr2 + 2Н2О
2 КI + 2Н2SО4 = К2SO4 + SO2 + I2 + 2Н2О
Концентрированная серная кислота не может окислить хлорид-ионы до свободного хлора, что дает возможность получать НСl по реакции обмена:
NаСl + Н2SO4(конц.) = NаНSO4 + НСl
№11 слайд![Серная кислота отнимает](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img10.jpg)
Содержание слайда: Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к получению этилена:
Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к получению этилена:
С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с серной кислотой объясняется также их обезвоживанием:
C6H12O6 + 12H2SO4 = 18H2O + 12SO2↑ + 6CO2↑
№12 слайд![ВЫВОД ВЫВОД Широкое](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img11.jpg)
Содержание слайда: ВЫВОД
ВЫВОД
Широкое использование серной кислоты объясняется ее химической активностью: она реагирует почти со всеми металлами, их оксидами, вступает в реакции обменного разложения, энергично соединяется с водой, обладает сильными окислительными свойствами.
№13 слайд![БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ!](/documents/b422029cbbaa504a9f9ca3a97d3b05d8/img12.jpg)
Содержание слайда: БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ!
БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ!