Презентация Алифатические углеводороды. Алканы, их свойства онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Алифатические углеводороды. Алканы, их свойства абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 40 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Алифатические углеводороды. Алканы, их свойства
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:40 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:430.00 kB
- Просмотров:58
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Двойная связь связь C C,](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img1.jpg)
Содержание слайда: Двойная связь
связь C=C, образована двумя обобществленными электронными парами C::C. Но состояние каждой из них не одинаково.
Например, в молекуле этилена при образовании двойной связи в каждом из атомов углерода образуется лишь три гибридных состояния - в результате гибридизации s- состояния и двух p- состояний (sp2- гибридизация). В этом случае у каждого углеродного атома одно из p- состояний не участвует гибридизации и остается неизменным.
№6 слайд
![одна из электронных пар](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img5.jpg)
Содержание слайда: одна из электронных пар двойной связи между атомами углерода осуществляют обычную -связь
вторая электронная пара образуется электронами не участвующими в гибридизации и сохранившими p-состояние.
Облака этих электронов, сохранившие форму объемных восьмерок, направлены перпендикулярно к плоскости, в которой расположены -связи молекулы этилена и перекрываются над и под этой плоскостью.
№7 слайд
![Связь, осуществляемую такой](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img6.jpg)
Содержание слайда: Связь, осуществляемую такой парой электронов, называют -связью, а образующие ее электроны - - электронами.
-связь возникает в плоскости, перпендикулярной плоскости расположения -связей.
Двойная связь, являющаяся сочетанием - и -связей, по характеру существенно отличается от простой связи.
длина двойной связи несколько меньше, чем простой.
№10 слайд
![Два гибридных облака каждого](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img9.jpg)
Содержание слайда: Два гибридных облака каждого атома С в ацетилене участвуют в образовании двух -связей (третье валентное состояние углерода). В ацетилене всего три -связи (одна C—C и две C—H), расположенные на одной прямой.
В результате же перекрывания облаков электронов, сохранивших p-состояние, возникают две -связи, образованны и двух взаимно перпендикулярных плоскостей
углеродные атому сближены еще больше, чем в случае двойной связи
№12 слайд
![Еще в г. французский ученый](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img11.jpg)
Содержание слайда: Еще в 1814 г. французский ученый Гей-Люссак установил, что некоторые вещества при одном и том же качественном и количественном составе обладают различными физическими и химическими свойствами. Например, состав C2H6O и, соответственно, молекулярный вес 46,07 имеют два различных изомерных органических вещества: этиловый спирт – жидкость, кипящая при 78,4 оС, смешивающаяся с водой в любых соотношениях, и диметиловый эфир – газ, почти не растворимый в воде и существенно отличающийся от этилового спирта по химически свойствам.
№15 слайд
![С увеличением числа атомов](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img14.jpg)
Содержание слайда: С увеличением числа атомов углерода в молекуле резко возрастает число изомеров. Известны все 9 структурных изомерных гептанов C7H16, предсказанных теорией химического строения.
Для углеводородов C10H22 возможно 75 структурных изомеров, для C11H24 159 изомеров, для – C20H42 366319 изомеров.
Явление изомерии – одна из важнейших причин существования большого числа органических соединений.
№17 слайд
![Структурная изомерия может](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img16.jpg)
Содержание слайда: Структурная изомерия
может иметь место и при одинаковом углеродном скелете, если функциональные группы занимают различное положение в молекуле. Порядок связи атомов в молекуле пропана выражается одной структурной формулой: CH3—CH2—CH3. Замещение одного из атомов водорода пропана гидроксильной группой приводит к получению двух изомерных спиртов:
№19 слайд
![Органические соединения](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img18.jpg)
Содержание слайда: Органические соединения
образуют гомологические ряды. Каждый последующий член гомологического ряда отличается от предыдущего на метиленовую группу CH2, которая называется гомологической разностью.
Гомологические ряды объединяют органические соединения с общими химическими свойствами и сходным химическим строением.
№21 слайд
![Наиболее простыми](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img20.jpg)
Содержание слайда: Наиболее простыми органическими соединениями являются вещества, молекулы которых построены только из атомов углерода и водорода и которые поэтому были названы углеводородами.
Углеводороды широко распространены природе и находят очень большое и разнообразное практическое применение.
№22 слайд
![Значение углеводородов](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img21.jpg)
Содержание слайда: Значение углеводородов заключается еще и в том, что все остальные, более сложные по составу органические вещества являются производными этих простейших соединений и могут быть выведены из этих углеводородов заменой атомов водорода в их молекулах на другие атомы или атомные группы. В свою очередь все другие вещества путем химических реакций могут быть превращены в углеводороды. Таким образом, углеводороды служат остовом, основой всех прочих органических веществ.
№24 слайд
![К классу насыщенных](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img23.jpg)
Содержание слайда: К классу насыщенных углеводородов
относят такие углеводороды, в молекулах которых углеродные атомы соединены друг с другом простыми (одинарными) связями
все валентности углеродных атомов, не участвующие в их взаимном соединении, образуют связи с атомами водорода.
Так как в этих углеводородах имеются только простые связи между углеродными атомами, последние соединены с наибольшим числом атомов водорода, таким образом насыщенные углеводороды наиболее богаты водородом по сравнению с углеводородами других классов. В них углеродные атомы до предела насыщены водородом; поэтому эти углеводороды и называют насыщенными. Эти названия распространяются, как мы увидим далее, на все органические соединения, являющиеся производными предельных углеводородов.
Насыщенные углеводороды в обычных условиях мало реакционноспособны и потому были так же названы парафинами (от латинских слов parum affinis – имеющий мало сродства)
№25 слайд
![Физические свойства насыщеных](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img24.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства насыщеных углеводородов
Насыщенные углеводороды – бесцветные вещества, практически не растворимые в воде, с плотностью меньше 1. В зависимости от состава они представляют собой газообразные, жидкие или твердые вещества. При этом температура кипения, температура плавления и плотность отдельных членов в гомологических рядах повышается по мере возрастания числа углеродных атомов в молекулах.
№26 слайд
![Метан, этан, пропан и бутан](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img25.jpg)
Содержание слайда: Метан, этан, пропан и бутан при обычных условиях представляют собой газы; они почти не имеют запаха. Пентан и следующие за ним углеводороды (вплоть до С16Н34) – жидкости с характерным "бензиновым" запахом и различной, постепенно снижающейся летучестью.
Высшие насыщенные углеводороды – твердые нелетучие вещества, не имеющие запаха. Эта зависимость в изменении свойств по мере усложнения количественного состава в гомологических рядах углеводородов была открыта К. Шорлеммером.
№29 слайд
![Насыщенные предельные](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img28.jpg)
Содержание слайда: Насыщенные (предельные) углеводороды – это вещества, трудно вступающие реакции при обычных температурах.
Для всех углеводородов гомологического ряда метана характерна несклонность к реакциям присоединения.
При определенных условиях они вступают в реакции замещения, в результате которых атомы водорода их молекул замещаются другими атомами или группами и образуются производные углеводородов.
При энергичном воздействии температур или химических реагентов молекулы углеводородов разлагаются с разрушением углеродного скелета.
№30 слайд
![Взаимодействие с галогенами В](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img29.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие с галогенами
В обычных условиях хлор и бром реагируют с насыщенными углеводородами, но лишь очень медленно. Если встряхивать жидкий предельный углеводород с бромной водой, то после расслаивания жидкостей углеводородный слой оказался окрашенным в желтый или коричневый цвет, т.к. бром лучше растворим в углеводороде и переходит в него из водного слоя; однако окраска брома не исчезает, т.к. он практически не вступает в реакцию. Взаимодействие насыщенных углеводородов с хлором или бромом ускоряется при нагревании и, особенно, при действии света.
Атомы галогена постепенно замещают в углеродных молекулах атомы водорода. При этом образуются смеси галогенпроизводных углеводородов; реакция сопровождается выделением галогенводорода.
Например, при действии хлора на метан происходит постепенное замещение всех атомов водорода и образуется смесь хлорпроизводных:
№32 слайд
![Реакция с азотной кислотой](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img31.jpg)
Содержание слайда: Реакция с азотной кислотой (реакция нитрования)
Концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет насыщенные углеводороды, а на холоду - не действует на них.
при действии на насыщенные углеводороды разбавленной азотной кислоты, при нагревании и под давлением, возможно замещение водорода в углеводородах на остаток азотной кислоты – NO2 (нитрогруппу)
№33 слайд
![Образующиеся вещества](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img32.jpg)
Содержание слайда: Образующиеся вещества называют нитросоединениями. В их молекулах азот нитрогрупы непосредственно связан с углеродом.
Впоследствии было разработано нитрование насыщенных углеводородов, основанное на взаимодействии их паров с парами азотной кислоты. Например, при нитровании этана образуется нитроэтан
№34 слайд
![Если исходный углеводород](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img33.jpg)
Содержание слайда: Если исходный углеводород содержит различные углеродные атомы – первичные, вторичные или третичные, то образуется смесь изомерных нитросоединений.
При нитровании наиболее легко на нитрогруппу замещается водород у третичного атома углерода, медленнее – у вторичного и труднее всего – у первичного
№36 слайд
![Отношение к действию](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img35.jpg)
Содержание слайда: Отношение к действию окислителей и высоких температур
При низких температурах предельные углеводороды устойчивы даже к действию сильных окислителей. Так, например, раствор KMnO4 или хромовая смесь (K2Cr2O7+H2SO4) при комнатной температуре не окисляют предельные углеводороды и при действии на них не изменяют своей окраски.
№37 слайд
![Действие кислорода воздуха.](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img36.jpg)
Содержание слайда: Действие кислорода воздуха. При высоких температурах под действием кислорода воздуха предельные воспламеняются и сгорают с образованием СО2 и Н2О, выделяя большое количество тепла; на этом основано применение их в качестве топлива.
В настоящее время разработаны способы окисления углеводородов кислородом воздуха при низких температурах при помощи катализаторов. Так, например, из смеси высших углеводородов нефти путем окисления удается получить смеси высших жирных кислот
№38 слайд
![Крекинг углеводородов . При](/documents_6/ec044e9bcc8781f5788c1b2ea478880b/img37.jpg)
Содержание слайда: Крекинг углеводородов
. При нагревании углеводородов до высоких температур (450—550 С) без доступа воздуха они распадаются с разрывом углеродных цепей и образованием более простых и непредельных углеводородов. Такой процесс называют крекингом (расщеплением).
Разложение углеводородов при еще более высоких температурах (550—650 С и выше) приводит к образованию простейших (главным образом газообразных) углеводородов; кроме того, при этом происходит замыкание углеродных цепей в циклы и получаются значительные количества ароматических углеводородов. Этот процесс называют пиролизом. Применением в процессах крекинга и пиролиза специальных катализаторов и давления удается регулировать эти процессы и получать необходимые продукты.
Скачать все slide презентации Алифатические углеводороды. Алканы, их свойства одним архивом:
Похожие презентации
-
Углеводороды. Свойства алканов
-
Строение и свойства предельных и непредельных углеводородов. . Обобщающий урок по химии 10 класс
-
Спирты. Строение. Физические и химические свойства. Спиртами (или алканолами ) называются органические вещества , молекулы которых
-
Предельные углеводороды. Алканы Учитель химии МБОУ «Архангельская СОШ» Губкинского района Белгородской области Мартышов Е. В
-
АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ.
-
Строение и свойства циклоалканов. Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Ясн
-
Строение и свойства циклоалканов.
-
Строение и свойства циклоалканов. Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области
-
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г. Северодвинска Шапошникова Т. С.
-
АЛКАНЫ Строение молекулы метана. Свойства метана и его гомологов.