Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.31 MB
Просмотров:
56
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Алюминий Подготовила Ученица](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img0.jpg)
Содержание слайда: Алюминий
Подготовила
Ученица 9 «В» класса
Карпова Мила
№2 слайд![Строение и свойство атомов](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img1.jpg)
Содержание слайда: Строение и свойство атомов
Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень
№3 слайд![Алюминий простое вещество](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img2.jpg)
Содержание слайда: Алюминий – простое вещество
лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Плавится при температуре 660° С. Алюминий обладает высокой тепло и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
№4 слайд![Если порошок алюминия сильно](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img3.jpg)
Содержание слайда: Если порошок алюминия сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем:
№5 слайд![Алюминий как и все металлы](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img4.jpg)
Содержание слайда: Алюминий как и все металлы легко реагирует с неметаллами
№6 слайд![Алюминий хорошо растворяется](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img5.jpg)
Содержание слайда: Алюминий хорошо растворяется в разбавленных серной и соляных кислотах
№7 слайд![Концентрированные серная и](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img6.jpg)
Содержание слайда: Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции.
№8 слайд![Алюминий растворяется в](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img7.jpg)
Содержание слайда: Алюминий растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли – алюминиты, которые называются комплексными
№9 слайд![Алюминий реагирует со](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img8.jpg)
Содержание слайда: Алюминий реагирует со сложными веществами:
Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
№10 слайд![Так как алюминий амфотерный](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img9.jpg)
Содержание слайда: Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей.
При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
№11 слайд![При удалении оксидной пленки](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img10.jpg)
Содержание слайда: При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
№12 слайд![Получение алюминия Алюминий](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img11.jpg)
Содержание слайда: Получение алюминия
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом расплава AlCl3
№13 слайд![Соединения алюминия В природе](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img12.jpg)
Содержание слайда: Соединения алюминия
В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.
№14 слайд![Оксид алюминия Al О Очень](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img13.jpg)
Содержание слайда: Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С.
Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
№15 слайд![Гидроксид алюминия Al ОН](/documents_6/d835eaa891bba7940021e2146e4bd014/img14.jpg)
Содержание слайда: Гидроксид алюминия Al(ОН)3:
Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3