Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
22 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
513.69 kB
Просмотров:
197
Скачиваний:
3
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Аммиак. Соли аммония. Методы](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img0.jpg)
Содержание слайда: Аммиак. Соли аммония.
Методы получения.
Химические свойства аммиака и солей аммония
№2 слайд![Строение молекулы аммиака](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img1.jpg)
Содержание слайда: Строение молекулы аммиака
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота
в вершине;
Атом азота образует
с тремя атомами водорода три ковалентные полярные связи по обменному механизму за счет трех неспаренных электронов;
У атома азота имеется одна электронная пара, за счет которой может быть образована одна связь
по донорно-акцепторному механизму
№3 слайд![Химические свойства аммиака](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img2.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства аммиака
УХР взаимодействия аммиака с водой,
газообразного аммиака с газообразным хлороводородом,
а также раствора аммиака с растворами кислот,
с растворами солей – хлоридом алюминия, цинка – реакции обмена,
сульфатом меди (II) – реакция обмена и комплексообразования
№4 слайд![Аммиак слабое основание](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img3.jpg)
Содержание слайда: Аммиак − слабое основание
Аммиак − это слабое основание, водные растворы аммиака имеют
слабощелочную среду и окрашивают растворы индикатора:
лакмуса – в синий цвет;
метилового оранжевого – в желтый цвет;
фенолфталеина – в малиновый цвет
NH3 + H2O ⇌ NH3•H3O ⇌ NH4OH ⇌ NH41+ + OH1−
гидрат аммиака гидроксид аммония
Водный раствор аммиака – слабое основание
Механизм образования катиона аммония:
Электронная пара атома азота (донор) NH3 взаимодействует
с вакантной электронной орбиталью протона водорода □H1+ (акцептор):
: NH3 + □H1+→ [NH4]1+
№5 слайд![Взаимодействие аммиака с](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img4.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие аммиака
с хлороводородом и раствором соляной кислоты
2. При взаимодействии:
а) газообразного аммиака с газообразным хлороводородом образуется твердый мелкокристаллический хлорид аммония
NH3(газ) + HCI(газ) → NH4CI (твердый хлорид аммония)
б) раствора аммиака с раствором соляной кислоты происходит образование раствора хлорида аммония:
NH3(раствор) + HCI(раствор) → NH4CI (раствор)
№6 слайд![Взаимодействие раствора](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img5.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие раствора аммиака
с растворами кислот
3. Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония:
а) с серной кислотой − сульфат или гидросульфат аммония:
2NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 → NH4НSO4 гидросульфат аммония
б) с азотной кислотой − нитрат аммония:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
№7 слайд![Взаимодействие раствора](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img6.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие раствора аммиака
с растворами солей
4. Аммиака или гидроксид аммония реагирует
с растворами солей, образуя нерастворимые основания или нерастворимые амфотерные гидроксиды:
а) 6NH3•Н2О + Al2(SO4)3 → 3(NH4)2SO4 + 2 Al(OH)3↓ гидроксид алюминия
б) 2NH3•Н2О + Zn(NO3)2→ 2NH4NO3 + Zn(OH)2↓
гидроксид цинка
№8 слайд![Взаимодействие аммиака с](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img7.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие аммиака с соединениями
меди (II) и другими солями
5. Комлексообразование – молекулы NH3 могут входить
в качестве лиганда в комплексные соединения, благодаря своим электронодонорным свойствам.
Введение избытка аммиака в растворы солей приводит
к образованию их амминокомплексов:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 − изменение окраски раствора с голубой на ярко-синюю
Cu(ОН)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](ОН)2 – растворение осадка голубого цвета, образование прозрачного ярко-синего раствора
Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](NO3)2 − изменение окраски раствора с зеленой на сине-фиолетовую
№9 слайд![Аммиак сильный восстановитель](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img8.jpg)
Содержание слайда: Аммиак – сильный восстановитель
Так как в аммиаке атом N−3 находится в низшей степени окисления, то аммиак проявляет свойства сильного восстановителя
№10 слайд![Свойства аммиака как](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img9.jpg)
Содержание слайда: Свойства аммиака как восстановителя
1. Взаимодействие с галогенами:
а) Фтор мгновенно окисляет аммиак до трифторида:
N–3H3 + 3F2 → N+3F3 + 3HF;
б) Хлор окисляет аммиак до свободного азота:
2N–3H3 + 3Cl2 →N20 + 6HCl
8N–3H3 + 3Cl2 → N20 + 6N–3H4Cl (при избытке аммиака образуется
не хлороводород, а хлорид аммония)
в) Бром также окисляет аммиак до свободного азота:
2N–3H3 + 3Br2 → N20 + 6HBr
8N–3H3 + 3Br2 → N20 + 6N–3H4Br
2. Взаимодействие с кислородом:
а) аммиак в кислороде горит зеленовато-желтым пламенем:
4N–3H3 + 3O2 → 2 N20 + 6H2O
б) каталитическое окисление
t°C, Pt
4N–3H3 + 5O2 → 4N+2O + 6H2O
3. Восстановление металлов из оксидов
2N–3H3 + 3Cu+2O = N20 + 3Cu0 + 3H2O
№11 слайд![Методы получения аммиака](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img10.jpg)
Содержание слайда: Методы получения аммиака
Промышленные методы получения аммиака;
Лабораторные методы получения аммиака и фосфина
№12 слайд![Промышленный метод получения](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img11.jpg)
Содержание слайда: Промышленный метод получения аммиака
Прямое взаимодействие водорода и азота (процесс Габера):
р=200 атм
N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + 91,84 кДж
400°C, Fe
Катализатор: пористое железо с примесями Al2O3, K2O
№13 слайд![Лабораторные методы получения](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img12.jpg)
Содержание слайда: Лабораторные методы получения
Аммиака
№14 слайд![Получение и термолиз солей](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img13.jpg)
Содержание слайда: Получение и термолиз солей аммония
Все соли аммония при нагревании разлагаются;
При этом возможны:
1) Не ОВР процессы – для галогенидов, сульфидов, карбонатов, сульфатов, фосфатов;
2) ОВР процессы – для сульфитов, нитратов, нитритов, бихроматов
№15 слайд![Получение и термолиз солей](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img14.jpg)
Содержание слайда: Получение и термолиз солей аммония (не ОВР)
Получение
№16 слайд![Получение и термолиз солей](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img15.jpg)
Содержание слайда: Получение и термолиз солей аммония (не ОВР)
Получение
№17 слайд![Получение и термолиз солей](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img16.jpg)
Содержание слайда: Получение и термолиз солей аммония (ОВР)
Получение
№18 слайд![Свойства солей аммония . Все](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img17.jpg)
Содержание слайда: Свойства солей аммония
1. Все соли аммония при нагревании взаимодействуют со щелочами:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
2. Все соли аммония гидролизуются по катиону
№19 слайд![. Гидролиз солей аммония,](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img18.jpg)
Содержание слайда: 1. Гидролиз солей аммония, образованных сильными кислотами
1.1. Галогениды аммония (хлориды, бромиды, йодиды)
NH4Cl → NH41+ + Cl1−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
NH4Cl + Н2O NH4OH + HCl
рН < 7, среда – кислотная;
1.2. Нитрат аммония
NН4NО3 → NH41+ + NО31−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
NН4NО3 + Н2O NH4OH + HNО3
рН < 7, среда – кислотная;
1.3. Сульфат аммония
(NH4)2SO4 → 2NH41+ + SO42−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
(NH4)2SO4 + Н2O NH4OH + NH4НSO4
рН < 7, среда – кислотная
№20 слайд![. Гидролиз солей аммония,](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img19.jpg)
Содержание слайда: 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами
2.1. Фторид аммония
NH4F → NH41+ + F1−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
F1− + Н2O HF + OH1− (гидролиз по аниону)
NH4F + Н2O NH4OH + HF
рН ≈ 7, среда – нейтральная;
2.2. Нитрит аммония
NН4NО2→ NH41+ + NО21−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
NО21− + Н2O HNО2 + OH1− (гидролиз по аниону)
NН4NО2 + Н2O NH4OH + HNО2
рН ≈ 7, среда – нейтральная
№21 слайд![. Гидролиз солей аммония,](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img20.jpg)
Содержание слайда: 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами
2.3. Сульфид аммония
(NH4)2S → 2NH41+ + S2−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
S2− + Н2O HS1− + OH1− (гидролиз по аниону)
(NH4)2S + Н2O NH4OH + NH4НS
рН ≥ 7, среда – слабощелочная;
2.4. Карбонат аммония
(NН4)2СО3 → 2NH41+ + СО32−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
СО32− + Н2O HСО31− + OH1− (гидролиз по аниону)
(NН4)2СО3 + Н2O NH4OH + NН4НСО3
рН ≥ 7, среда – слабощелочная
№22 слайд![. Гидролиз солей аммония,](/documents/4605ce301b00980d640e119157056b2b/img21.jpg)
Содержание слайда: 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами
2.5. Сульфит аммония
(NH4) 2SO3 → 2NH41+ + SO32−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
SO32− + Н2O HSO31− + OH1− (гидролиз по аниону)
(NH4) 2SO3 + H2O NH4OH + (NH4) НSO3
рН ≥ 7, среда – слабощелочная;
2.6. Гидросульфит аммония
NH4НSO3 → NH41+ + НSO31−
NH41+ + Н2O NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону)
НSO31− + Н2O SО2↑ + H2O + OH1− (гидролиз по аниону)
NH4НSO3 + H2O NH4OH + SО2↑ + H2O
рН ≈ 7, среда – нейтральная;