Презентация Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение. онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение. абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 14 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:14 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:49.50 kB
- Просмотров:121
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема урока:
Химические свойства алкенов. Получение.
№2 слайд
Содержание слайда: Прогноз реакционной способности алкенов
– наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной σ-связи, которая практически не поляризуется и одной π-связи, которая достаточно легко поляризуется.
№3 слайд
Содержание слайда: Химические свойства алкенов
№4 слайд
Содержание слайда: Гидрирование
Гидрирование
СН2 = СН2 + Н:Н → СН2 – СН2
l l
Н Н
Гидратация
СН2 = СН2 + НОН → СН3 – СН2
l l
Н ОН
№5 слайд
Содержание слайда: Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
Галогенирование
СН2 = СН2 + CI:CI → СН2 – СН2
l l
CI CI
Гидрогалогенирование
СН2 = СН2 + Н:CI→ СН2 – СН2
l l
Н CI
№6 слайд
Содержание слайда: Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены)
СН2 = СН2 + Br2 → СН2 – СН2
l l
Br Br
Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается
№7 слайд
Содержание слайда: Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г)
СН3 - СН = СН2 + Н:CI → СН3 - СН - СН2
l l
CI Н
СН3 - СН = СН2 + Н:ОН → СН3 - СН - СН2
l l
ОН Н
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
Окисление
Реакция Вагнера
3СН2 = СН2 + 4Н2О + 2KMnO4 =
= 3СН2OH - СН2OH +2MnO2 + 2KOH
Качественная реакция на кратную связь – обесцвечивание водного раствора перманганата калия
(открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)
№10 слайд
Содержание слайда: Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
Каталитическое окисление
В присутствии хлоридов меди и палладия:
2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН3 – СОН
2. В присутствии серебра, при t 150-350 С
2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН2 – СН2
О
№11 слайд
Содержание слайда: Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
Реакция полимеризации
№12 слайд
Содержание слайда: Получение алкенов
Промышленные способы
1. Крекинг алканов
С8Н18 → С4Н8 + С4Н10
2. Дегидрирование алканов
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2
№13 слайд
Содержание слайда: Получение алкенов
Лабораторные способы
Дегалогенирование галогенпроизводных алканов
Дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов
Дегидратация спиртов
№14 слайд
Содержание слайда: Реакция дегидратации, протекающая по правилу Зайцева
СН3-СН-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2О
l
ОН
Атом водорода отщепляется от наименее гидрогенезированного атома углерода
(А.М.Зайцев,1875 г)
Скачать все slide презентации Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение. одним архивом:
