Презентация Aqueous Solutions of Electrolytes онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Aqueous Solutions of Electrolytes абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 41 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:41 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.35 MB
- Просмотров:61
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Aqueous Solutions of Electrolytes
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Electrolytes
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда: Pure water does not conduct an electric current
№6 слайд
Содержание слайда: Electrostatic Forces
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Electrolytes are substances that dissociate into ions when dissolved in water and conduct electricity
Electrolytes are substances that dissociate into ions when dissolved in water and conduct electricity
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда: The Water Molecule is Polar
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда: How Water Dissolves an Ionic Substance
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: Reactions of Acid:
Strong and Weak Acids
Strong acids are strong electrolytes; completely ionized in water:
In water: HCl(g) → H+(aq) + Cl–(aq)
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда: Strong and Weak Bases
Strong bases: Most are ionic hydroxides (Group IA and IIA, though some IIA hydroxides aren’t very soluble).
Weak bases: Like weak acids, they ionize partially. Ionization process is different.
Weak bases form OH– by accepting H+ from water …
NH3 + H2O NH4+ + OH–
CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH–
methylamine methylammonium ion
№25 слайд
Содержание слайда: Common Strong Acids
and Strong Bases
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда:
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда:
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда: Acid–Base Reactions:
Neutralization
Neutralization is the (usually complete) reaction of an acid with a base. The products of this neutralization are water and a salt.
№37 слайд
Содержание слайда: Acid–Base Reactions:
Net Ionic Equations
In the reaction above, the HCl, NaOH, and NaCl all are strong electrolytes and dissociate completely.
The actual reaction occurs between ions.
№38 слайд
Содержание слайда: Reactions that Form Precipitates
There are limits to the amount of a solute that will dissolve in a given amount of water.
If the maximum concentration of solute is less than about 0.01 M, we refer to the solute as insoluble in water.
When a chemical reaction forms such a solute, the insoluble solute comes out of solution and is called a precipitate.
№39 слайд
Содержание слайда: Silver Iodide Precipitation
№40 слайд
Содержание слайда: With these guidelines we can predict precipitation reactions.
With these guidelines we can predict precipitation reactions.
When solutions of sodium carbonate and iron (III) nitrate are mixed, a precipitate will form.
When solutions of lead acetate and calcium chloride are mixed, a precipitate will form.
№41 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Aqueous Solutions of Electrolytes одним архивом:
