Презентация Solutions. Acid–base equilibrium in biological systems онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Solutions. Acid–base equilibrium in biological systems абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 76 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:76 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:3.81 MB
- Просмотров:52
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Solutions.
Acid–base equilibrium
in biological systems
№2 слайд
Содержание слайда: Plan
0. Solutions and their colligative properties
1. The theory of electrolytic dissociation. Dissociation of bases, acides and salts in water solutions.Strong and weak electrolytes
2. Protolytic theory.
3. Dissociation of water. Hydrogen ion exponent.
The homeostasis.
4. The importancy of pH maintenance in human body. 5. The concept of buffer solutions.
6. Hydrocarbonate buffer system
7. Phosphate buffer system
8. Protein buffer systems
9. Hemoglobin buffer system
10. Acidosis and alkalosis. Treatment of acidosis and alkalosis.
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: The theory of electrolytic dissociation
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: Electrolytic dissociation –
process of decomposition
of solutes in the solvent into ions.
№23 слайд
Содержание слайда: 1) Substances dissociating in solutions or melts into positively charged Cat+(cations) and negatively charged An- (anions). The latter include acids, bases and salts.
2) In electric field Cat+ move to cathode, An- move to anode.
3) Electrolytes decompose into ions in different degree.
4) Dissociation depend of:
a) nature of electrolyte;
b) nature of solvent;
c) concentration;
d) temperature.
№24 слайд
Содержание слайда: Dissociation of bases, acides and salts in water solutions
№25 слайд
Содержание слайда: Acides are compounds dissociating in aqueous solutions with the formation of positive ions of one species – hydrogen ions.
HCl→H+ + Cl-
Bases are compounds dissociating in aqueous solutions with the formation of negative ions of one species – hydroxide ions OH-.
Ca(OH)2→Ca2++ 2OH-
Medium salts dissociate to form metal cations and anion of acid radical.
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда: Degree of dissociation α
Ni - the number of molecules, dissociating into ions;
Ntot – the total number of dissolved molecules.
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда: Strong electrolytes
Majority of salts.
Some acids (HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4).
Alkalis (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2 , Sr(OH)2, Ba(OH)2)
№30 слайд
Содержание слайда: Weak electrolytes
Majority of acids and bases
(H2S, H2CO3, Al(OH)3, NH4OH).
№31 слайд
Содержание слайда: The dissociation of weak electrolytes is a reversible process
CatAn Cat+ + An-
№32 слайд
Содержание слайда: The equilibrium constant K is called the dissociation (ionization) constant
№33 слайд
Содержание слайда: Ostwald dilution law
№34 слайд
Содержание слайда: Acidity and basicity constants
The dissociation constants of acids and bases, respectively called acidity constants (KA) and major (KB).
Product constant acidity and basicity constants, with the acid conjugate base is the ion product of water:
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда: Dissociation of water
H2O H+ + OH-
№37 слайд
Содержание слайда: Kw is constant, ion product of water.
№38 слайд
Содержание слайда: Hydrogen ion exponent
pH= -lg [H+]
№39 слайд
Содержание слайда:
№40 слайд
Содержание слайда:
№41 слайд
Содержание слайда: Protolytic theory
Danish physicist and chemist Johannes Brønsted and the English chemist Thomas Lowry in 1928-1929 was offered Protolytic (protonic) theory of acids and bases, according to which:
№42 слайд
Содержание слайда: Base - a substance (particle) that can attach proton (i.e. base - proton acceptor).
Acid- a substance (particle) that can donate proton (i.e. acid – proton donor)
In the general form:
№43 слайд
Содержание слайда: Salt - the reaction product of acid and base
Example:
№44 слайд
Содержание слайда: The homeostasis. The importancy of pH maintenance in human body
The human body has mechanisms of coordination of physiological and biochemical processes proceeding inside it and maintenance constancy of internal medium (optimal value of pH, levels of different substances, temperature, blood preassure). This coordination and mantanance are called homeostasis.
№45 слайд
Содержание слайда: The constancy of hydrogen ions concentration is one of important constant of internal medium of organism, because:
1) Hydrogen ions have catalytic effect on many biochemical processes;
2)Enzymes and hormones exhibit biological activity only at a specific range of pH values;
3)Small changes of pH in blood and interstitial fluids affect the value of the osmotic pressure in this fluids.
№46 слайд
Содержание слайда: pH values of different biological fluids and tissues of the human body
№47 слайд
Содержание слайда: The concept of buffer solutions
Buffer solutions are solutions that resist change in hydrogen ion and the hydroxide ion concentration (and consequently pH) upon addition of small amounts of acid or base, or upon dilution.
№48 слайд
Содержание слайда:
№49 слайд
Содержание слайда: The resistive action is the result of the equilibrium between the weak acid (HA) and its conjugate base (A−):
H+(aq) + A−(aq) → HA(aq)
OH-(aq) + HA(aq) → A−(aq) +H2O(l)
№50 слайд
Содержание слайда: Henderson-Hasselbah equation
№51 слайд
Содержание слайда: Buffer capacity
Buffer capacity (B) - the number of moles of equivalents of strong acid or alkali to be added to 1 liter of buffer solution to shift the pH unit
Вac.=
Вbas.=
№52 слайд
Содержание слайда: Buffer capacity
Buffer capacity is maximal at a ratio of acid salt 1:1 => pH = pK.
Good – at [pK+0.5, pK-0.5]
Sufficient – at [pK+1, pK-1]
The higher the concentration of the solution, the greater the buffer capacity. The concentration of acid and salt in the buffer solutions usually about 0.05-0.20 M.
№53 слайд
Содержание слайда: The relative contribution% buffer systems in the blood to maintain homeostasis it protolytic
Buffer systems plasma
Hydrogen carbonate 35%
Protein 7%
Hydrogen phosphate 1%
TOTAL 43%
Buffer systems erythrocytes
Hemoglobin 35%
Hydrogen carbonate 18%
Hydrogen phosphate 4%
№54 слайд
Содержание слайда: Hydrocarbonate buffer system
HCO3- +H+ H2CO3
H2CO3+OH- HCO3-+ H2O
CO2+ H2O H2CO3
№55 слайд
Содержание слайда: pKa1(H2CO3)=6.1
pKa1(H2CO3)=6.1
pH of a blood plasma = 7.4
№56 слайд
Содержание слайда: Alkaline reserve
HCO3-+ H+ H2CO3 CO2+ H2O
№57 слайд
Содержание слайда: Phosphate buffer system
HPO42-+H+ H2PO4-
H2PO4-+OH- HPO42-+H2O
№58 слайд
Содержание слайда: The mechanism of action of phosphate buffer:
1. acid addition
2 Na++HPO42–+H++Cl - NaH2PO4+Na++Cl -
2. adding alkali :
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
Excess hydrogen phosphate monobasic and removed through the kidneys. Full recovery of relations in the buffer occurs only 2-3 days.
№59 слайд
Содержание слайда: pKa(H2PO4-)=6.8
pH of a blood plasma = 7.4
№60 слайд
Содержание слайда: Protein buffer systems
The plasma proteins (albumins, globulins) are less important than the hemoglobin for maintenance of pH.
№61 слайд
Содержание слайда: PROTEIN acid-base buffer system
№62 слайд
Содержание слайда: Hemoglobin buffer system
№63 слайд
Содержание слайда:
№64 слайд
Содержание слайда: Hemoglobin acid-base buffer system BLOOD
№65 слайд
Содержание слайда: Binding of hydrogen cations imidazole groups of hemoglobin.
№66 слайд
Содержание слайда: Hemoglobin buffer system
HHb + O2 HHbO2
Hemoglobin is a weaker acid (pKa HHb = 8.2) than oxyhemoglobin (pKa HHbO2 = 6.95). Therefore Hb- ions being anions of weaker acid are capable stronger to bind H+ ions than HbO2- ions.
Undissociated molecules HHbO2 lose O2 easier than the ions HbO2-
№67 слайд
Содержание слайда: a) the hemoglobin buffer system:
HHb H+ + Hb-;
b) the buffer system formed by oxyhemoglobin:
HHbO2 H+ + HbO2-.
№68 слайд
Содержание слайда: In erythrocytes:
HHbO2 HHb + O2 (1)
HHbO2 H+ + HbO2- (2)
HbO2- Hb- + O2 (3)
№69 слайд
Содержание слайда: In vessels of tissues
№70 слайд
Содержание слайда:
№71 слайд
Содержание слайда: In vessels of tissues
CO2+ H2O H2CO3
HbO2-+ H2CO3 HHbO2 + HCO3-
HHbO2 HHb + O2
№72 слайд
Содержание слайда: In lungs
№73 слайд
Содержание слайда:
№74 слайд
Содержание слайда: In lungs
HHb + O2 HHbO2
HHbO2+ HCO3- HbO2-+ H2CO3
H2CO3 CO2+ H2O
№75 слайд
Содержание слайда: Acidosis and alkalosis
№76 слайд
Содержание слайда: Literature
1. Medical Chemistry : textbook / V. A. Kalibabchuk [and al.] ; ed. by V. A. Kalibabchuk. - K. : Medicine, 2010.
2.http://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Buffer_solution.html
Скачать все slide презентации Solutions. Acid–base equilibrium in biological systems одним архивом:
