Презентация Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 23 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:23 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:3.04 MB
- Просмотров:56
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей.
Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.
Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.
№3 слайд
Содержание слайда: O
O
H O N Структурная формула
O
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда: Лабораторный способ:
Лабораторный способ:
Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.
№6 слайд
Содержание слайда: Промышленный способ осуществляется в 3 этапа:
Промышленный способ осуществляется в 3 этапа:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда: HNO3:
HNO3:
Очень сильная кислота.
Диссоциирует в водном растворе практически нацело.
HNO3 = H++NO3-
№9 слайд
Содержание слайда: 1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
2. взаимодействует с основаниями.
3. реагирует с солями ( образованных кислотными остатками более слабых кислот), если образуется осадок или выделяется газ
№10 слайд
Содержание слайда: Реагирует с основными и амфотерными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
№11 слайд
Содержание слайда: Реагирует с основаниями
Реагирует с основаниями
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- Na+ + NO3- +H2O
H+ + OH- H2O
№12 слайд
Содержание слайда: вытесняет слабые кислоты из их солей
вытесняет слабые кислоты из их солей
2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + H2O + CO2
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
2H+ + СO32- H2O + CO2
№13 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с органическими соединениями
Разложение при нагревании
№14 слайд
Содержание слайда: При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!
При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или его оксидов в различных степенях окисления, или с выделением аммиака. Продукты реакции зависят от условий ее проведения.
Cu0 + 4HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
3Cu0 + 8HN+5O3 → 3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O
Fe, Al, Cr, Au, Pt с концентрированной кислотой не реагируют,
пассивируются (без нагревания).
№17 слайд
Содержание слайда: Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
№18 слайд
Содержание слайда: 1. Разлагается на свету и при нагревании:
1. Разлагается на свету и при нагревании:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
№19 слайд
Содержание слайда: Окрашивает белки в желтый цвет
Окрашивает белки в желтый цвет
("ксантопротеиновая реакция")
№20 слайд
Содержание слайда: Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0
Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0
NaNO3 + H2SO4(к.) = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O
бурый газ
№21 слайд
Содержание слайда: называются нитратами (селитрами)
называются нитратами (селитрами)
NaNO3 – нитрат натрия
Cu(NO3)2 – нитрат меди(II)
№22 слайд
Содержание слайда: 1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:
1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов:
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
3) Нитраты малоактивных металлов разлагаются до металлов:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Нитрат аммония разлагаются до N2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O
№23 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения одним архивом:
