Презентация Нитраты и нитриты. Азотные удобрения онлайн

Содержание слайда: Нитраты

Содержание слайда: Цель урока Систематизировать знания о солях, познакомиться с окислительными свойствами нитратов, научиться распознавать их. Закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать, формировать представление о причинно-следственных связях явлений.

Содержание слайда: Повторим свойства азотной кислоты Задание 1 Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса: 1)Hg + НNО3(конц.) → 2)Zn + НNО3 → 3)Сu + НNО3(конц.) → 4)Аg + НNО3(разб.) → Задание 2 Закончите уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства азотной кислоты. Запишите их в молекулярном и ионном виде: с сульфатом бария с оксидом меди (II) с оксидом углерода (IV) с карбонатом магния Задание 3 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → оксид азота (IV)

Содержание слайда: Селитры Все  нитраты  твердые, хорошо растворяются в воде и могут быть окрашенными, если катион металла в их составе имеет окраску. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называются селитрами. Они применяются в качестве удобрений для почвы. KNO3  -  калийная селитра   NaNO3  -    натриевая (чилийская) селитра Ca(NO3)2  -  кальциевая селитра NH4NO3  -  аммиачная селитра.

Содержание слайда: Способы получения 1. Металл   +   азотная кислота 5  Mg   +   12 HNO3   =>  5 Mg(NO3)2   +  N2  +  6 H2O 2. Оксид металла   +   азотная кислота 2HNO3  +  MgO  =>  Mg(NO3)2  +   H2O 3.Основание   +   азотная кислота Al(OH)3  +  3 HNO3  => Al(NO3)3  +  3H2O  4. Соли слабых кислот   +   азотная кислота CaCO3   +   2HNO3   =>  Ca(NO3)2   +  H2O   +   CO2

Содержание слайда: Химические свойства Нитраты участвуют во всех обменных  реакциях, характерных для солей. Ba(NO3)2   +   CuSO4   =>   Cu(NO3)2   +   BaSO4 2. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода. Характер разложения нитрата зависит от активности металла в его составе (смотрим в ряд активности металлов): K, Na, Li :                      MeNO3   =>  MeNO2   +   O2 от Ca   до Cu :               MeNO3   => MeO   +   NO2   +   O2 Ag, Hg :                          MeNO3   =>   Me   +   NO2   +   O2 Исключение составляют нитраты марганца и аммония: Mn(NO3)2   =>   MnO2   +   2NO2 NH4NO3   =>   N2O   +   2H2O Есть и другие пути разложения - в зависимости от температуры. Выделяющийся кислород активно поддерживает горение, поэтому селитры входят в состав пороха и пиротехнических смесей.  

Содержание слайда: Краткое описание Нитраты – прекрасные азотные удобрения. Они необходимы для нормального питания растений. При недостатке азота в почве у растений наступает азотное голодание. Оно характеризуется изменением зеленой окраски листьев, так как задерживается образование хлорофилла. Листья приобретают бледно-зеленую окраску. Другой признак азотного голодания растений – это сильная задержка роста из-за ограниченного образования белков, необходимых для формирования молодых клеток.

Содержание слайда: Техника безопасности Из всех минеральных удобрений нитраты особенно сильно загрязняют окружающую среду, так как отличаются более высокой подвижностью в почве, чем калийные и фосфорные удобрения, и лучшей растворимостью. Для предотвращения загрязнения окружающей среды удобрениями необходимо соблюдать основные правила их использования, хранения и транспортировки. Человеку, отравившемуся монооксидом азота, нитратами, нитритами, надо обеспечить полный покой, вдыхание чистого кислорода, питье молока в больших количествах.

Содержание слайда: Инструкция по применению Не рекомендуется вносить удобрения поздней осенью или ранней весной, когда почва покрыта коркой льда или подморожена, так как талые воды смывают до половины удобрений. Сроки внесения азотных удобрений должны быть приближены к периоду их максимального использования растениями. Кроме того, нельзя запахивать удобрения в почву.

Содержание слайда: Определение нитратов Избыток в почве нитратов ухудшает качество выращиваемых овощей, фруктов, зерновых культур и др. Последствия употребления некачественных продуктов могут быть такие: развиваются раковые заболевания; появляется заболевание, при котором кровь не способна удерживать кислород, - метгемоглобинемия (кислородное голодание); нарушается деятельность щитовидной железы и др.

Содержание слайда: Определение нитратов Наличие избытка нитратов в растениях можно установить различными методами. Выпускается индикаторная бумага “Индам-2” и др., с помощью которых можно мгновенно определить избыток нитратов в растительной продукции.

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Заключение Сами по себе вещества не могут быть хорошими или плохими. Все зависит от того, насколько грамотно человек их использует и какие цели при этом преследует.

Содержание слайда: Литература Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2001. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998. Практикум но неорганической химии /Л.В.Бабич и др. М.: Просвещение, 1991. Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа-Пресс, 1998, Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя. М.: Просвещение, 1993.

Содержание слайда: Домашнее задание Вычислите объем аммиака ( н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 0,89. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте объем и массу полученного аммиака.