Презентация БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ s-Элементы – это элементы, в атомах которых заполняется электронами s-подуровень внешнего электронного уров онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ s-Элементы – это элементы, в атомах которых заполняется электронами s-подуровень внешнего электронного уров абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 31 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ s-Элементы – это элементы, в атомах которых заполняется электронами s-подуровень внешнего электронного уров
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:31 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.28 MB
- Просмотров:76
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
![Натрий, химические свойства](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img3.jpg)
Содержание слайда: Натрий, химические свойства
Для регенерации воздуха в замкнутых помещениях используется реакция:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+Na=2Na2O
оксид натрия, основный оксид
Na2O+H2O=2NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
сульфат натрия
NaOH+CO2=NaHCO3
гидрокарбонат натрия, кислая соль, “питьевая сода”
№5 слайд
![Топография Na в организме , ,](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img4.jpg)
Содержание слайда: Топография
(Na) в организме=0,08%, макроэлемент, при массе тела 70 кг масса натрия 60г.
Топография натрия: Na+- основной внеклеточный ион, распространен по всему организму, содержится в сыворотке крови, спинномозговой жидкости, в глазной жидкости, в пищеварительных соках, желчи, почках, коже, костной ткани, легких, мозге в виде растворимых солей NaCl, NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3.
№6 слайд
![Биороль натрия . Поддерживает](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img5.jpg)
Содержание слайда: Биороль натрия:
1. Поддерживает постоянное осмотическое давление в 7,7 атм. (осмотический гомеостаз).
2. Поддерживает постоянное значение pH биожидкостей (кислотно-основный гомеостаз), т.к. входит в состав фосфатной и гидрокарбонатной буферных систем.
3. Участвует в регуляции водного обмена: 1г NaCl связывает 100мл воды.
4. Активирует ферменты.
5. Вместе с ионами K+, Ca2+, Mg2+, Cl- участвует в передаче нервных импульсов через мембраны нервных клеток, поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток.
6. NaCl -основной источник желудочного сока:
H2CO3+ Cl-= HCO3- + HCl
кровь NaCl кровь желудок
7. Ионы Na+ транспортируют CO2, сахара, аминокислоты через мембраны.
8. Ионы Na+ и K+ участвуют в механизме кратковременной памяти.
№7 слайд
![Избыток и дефицит Na Избыток](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img6.jpg)
Содержание слайда: Избыток и дефицит Na:
Избыток Na+ в клетках головного мозга угнетает ЦНС, вызывает депрессию.
Недостаток Na+ ведёт к отёку клеток головного мозга, судорогам, торможению развития организма.
Суточная потребность –1г. В организм Na+ поступает в виде NaCl, избыток NaCl приводит к развитию гипертонии, атеросклерозу, нарушению деятельности почек. Недостаток губителен, т.к. Na+ участвует в проведении нервных импульсов.
№8 слайд
![Лекарственные препараты .](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img7.jpg)
Содержание слайда: Лекарственные препараты:
1. NaCl - 0,9%-ный раствор, физиологический раствор, изотонический раствор. Внутривенно при интоксикациях и обезвоживании, для промывания ран, для растворения лекарственных препаратов.
2. NaCl – 3-5-10%-ный раствор, гипертонический раствор. Наружно в компрессах для лечения гнойных ран. В результате осмоса происходит отделение гноя из раны и плазмолиз бактерий.
При отравлении солями серебра:
Ag++NaClAgCl+Na+
нерастворим, нетоксичен
3. NaHCO3-питьевая сода:
а) 4%-й раствор внутривенно при ацидозе:
NaHCO3+RCOOH=RCOONa+H2O+CO2
с мочой через легкие
№9 слайд
![Лекарственные препараты б при](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img8.jpg)
Содержание слайда: Лекарственные препараты:
б) при повышенной кислотности желудочного сока:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
в) слабый антисептик, т.к. в результате гидролиза растворы питьевой соды имеют щелочную реакцию среды:
NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH,
а щелочи губительно действуют на микробные клетки, осаждая клеточные белки.
4. Na2SO4 - слабительное средство, сульфат натрия плохо всасывается в кишечнике осмотическое давление в кишечнике увеличивается, жидкость через стенки поступает в просвет кишечника, его содержимое разжижается и выводится.
№11 слайд
![Биороль К Участвует в](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img10.jpg)
Содержание слайда: Биороль К:
Участвует в сокращении мышц, способствует мышечному расслаблению.
Участвует в проведении нервных импульсов (совместно с Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-).
Поддерживает нормальное функционирование сердца: уменьшает силу сокращения сердечной мышцы (антагонизм с Са2+).
Участвует в обменных процессах как активатор внутриклеточных ферментов в синтезе белка, окислении углеводов.
В эритроцитах ионы K+ участвуют в работе гемоглобиновой и оксигемоглобиновой буферных систем.
№12 слайд
![Избыток и недостаток Избыток](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img11.jpg)
Содержание слайда: Избыток и недостаток:
Избыток K+ ведет к снижению содержания Na+, внеклеточная среда становится гипотонической и происходит гемолиз эритроцитов. Также избыток K+ угнетает сокращения миокарда. При повышенном содержании К+ в клетках коры головного мозга происходит возбуждение ЦНС, возникает маниакальное состояние.
Недостаток K+ ведёт к аритмии, мышечной слабости, утомляемости.
Калий содержится в сухом молоке, растительной пище: картофеле, моркови, орехах, клюкве, чае, семечках, сухофруктах.
Суточная потребность 2-3 г.
№19 слайд
![Биороль кальция . Является](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img18.jpg)
Содержание слайда: Биороль кальция:
1. Является основным минеральным компонентом костной и зубной ткани в виде гидроксил- и фторапатитов (3Ca3(PO4)2 . Ca(OH)2 и 3Ca3(PO4)2 . CaF2).
2. Регулирует работу сердца: увеличивает силу сокращения сердечной мышцы.
3. Участвует в свёртываемости крови, способствует агрегации тромбоцитов.
4. Участвует в сокращении мышц и передаче нервных импульсов.
5. Ионы Ca2+ понижают возбудимость ЦНС.
6. Обладает противовоспалительным и антиаллергическим действием.
№20 слайд
![Избыток и недостаток Суточная](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img19.jpg)
Содержание слайда: Избыток и недостаток:
Суточная потребность ~ 1г.
При недостатке Ca2+ : снижение свертываемости крови, судороги, конвульсии, рахит у детей (не окостенение хрящей), остеомаляция (размягчение костей), остеопороз (изрешечивание костей).
При избытке Ca2+: отложение солей (артриты, тромбозы, глаукома, известкование сосудов).
Кальций содержится в молоке, сыре, твороге и других молочных продуктах, свежих овощах.
№25 слайд
![Лекарственные препараты](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img24.jpg)
Содержание слайда: Лекарственные препараты кальция:
1. CaCO3 – мел осажденный, антацидное средство, применяется для уменьшения кислотности желудочного сока:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
2. CaCl2.6H2O - кальций хлористый, применяют как противовоспалительное и антиаллергическое средство, для снятия сердечно-сосудистого спазма, для улучшения свертывания крови, при переломах костей и при ревматизме.
3. 2CaSO4.H2O - гипс, широко используется в травматологической и стоматологической практике, т.к. при замешивании его с водой образуется нерастворимый CaSO4.2H2O:
2CaSO4.H2O+3H2O=2(CaSO4.2H2O)
В результате происходит быстрое затвердение с некоторым увеличением объема, что используется для фиксации при переломах костей и получения хороших слепков в стоматологии.
№26 слайд
![Магний Электронная формула Mg](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img25.jpg)
Содержание слайда: Магний
Электронная формула:
12Mg 1s22s22p63s2, с.о.=+2, координационное число 6, магний образует комплексы с биолигандами, в составе которых есть донорные атомы азота, поэтому магний – незаменимый компонент и активатор ферментов ( входит в состав хлорофилла, холинэстеразы и др.).
№27 слайд
![Биороль магния . Регулирует](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img26.jpg)
Содержание слайда: Биороль магния:
1. Регулирует артериальное давление.
2. Уменьшает спазм сосудов.
3. Регулирует работу сердца ( при недостатке магния – склонность к инфарктам).
4. Участвует в обмене энергии, т.к. гидролиз АТФ происходит при обязательном участии магния:
[АТФ Мg]2– +H2O→ [АДФ Мg]– +H2PO4- + ∆H
5. Является строительным материалом костей и зубов: Mg3(PO4)2 и Mg(OH)2 . 4MgCO3 . H2O
6. Как комплексообразователь, входит в состав ферментов, катализирующих более 300 биохимических реакций (синтез нуклеиновых кислот, белков в рибосомах, гликолиз, гидролиз ацетилхолина в печени и др.).
7. Влияет на работу ЖКТ, является желчегонным, снижает уровень холестерина.
№29 слайд
![Избыток и недостаток Mg В](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img28.jpg)
Содержание слайда: Избыток и недостаток Mg:
В организм поступает с пищей: рыба, морская капуста, соя, какао, грецкие орехи, фасоль, овсяные хлопья, жёсткая вода.
Недостаток Mg2+ вызывает повышенную возбудимость ЦНС, судороги, плаксивое настроение, выпадение волос.
Избыток Mg2+ вызывает потерю чувствительности, сонливость, наркоз.
№30 слайд
![Лекарственные препараты MgO -](/documents/d221308539500f4ea17a2a011aea7efd/img29.jpg)
Содержание слайда: Лекарственные препараты:
MgO - жженая магнезия, антацидное средство без побочного действия:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O.
MgO+MgO2 – «магний перекись», при желудочно-кишечных расстройствах, обладает антацидным и бактерицидным действием:
MgO+MgO2+4HCl=2MgCl2+H2O+H2O2.
MgSO4 – сульфат магния:
а) слабительное средство;
б) гипотензивное средство, 10%-ный раствор (магнезия) внутривенно при гипертонических кризах.
2MgSiO3 . Mg(HSiO3)2 - тальк, в составе присыпок, мазей.
Mg(OH)2.4MgCO3.H2O – белая магнезия, антацидное, легкое слабительное.
Скачать все slide презентации БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ s-Элементы – это элементы, в атомах которых заполняется электронами s-подуровень внешнего электронного уров одним архивом:
Похожие презентации
-
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь
-
Электронное строение атомов элементов
-
Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод. План: 1. Нахождение в природе. 2. Электронное строение и положение в ПСХЭ. 3. Методы по
-
Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
-
Даны буквы: Р, З, И, О, А, П, Т, М. В этих буквах спрятано название элемента, про который известно: - воздух на 78 состоит из простого веще
-
Даны буквы: Р, З, И, О, А, П, Т, М. В этих буквах спрятано название элемента, про который известно: - воздух на 78 состоит из простого в
-
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
-
Электронное строение элементов главной подгруппы III группы
-
Биогенные элементы
-
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома