Презентация Complex compounds онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Complex compounds абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 40 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Complex compounds
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:40 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:4.27 MB
- Просмотров:55
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№7 слайд
![The complexing agent and](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img6.jpg)
Содержание слайда: The complexing agent and ligands form inner sphere of a complex compound. It is characterized by coordinate bonds which are formed while overlapping of empty p- and d-orbitals of a central ion and orbitals containing lone electron pairs of ligands. The ions in the outer sphere are mainly bonded to the complex ions by forces of electrostatic interaction (ionic bonds).
The complexing agent and ligands form inner sphere of a complex compound. It is characterized by coordinate bonds which are formed while overlapping of empty p- and d-orbitals of a central ion and orbitals containing lone electron pairs of ligands. The ions in the outer sphere are mainly bonded to the complex ions by forces of electrostatic interaction (ionic bonds).
№8 слайд
![The total number of](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img7.jpg)
Содержание слайда: The total number of coordinate bonds formed by the complexing agent is known as coordination number of the central ion. It mainly depends upon the charge of the complexing agent (for monocharged ions it usually equals 1, for discharged ions – 4 or 6, for tricharged – 6 and above), and the size of an ion (the larger the central ion, the greater its coordination number is, for lanthanides and actinides it can reach to 12).
The total number of coordinate bonds formed by the complexing agent is known as coordination number of the central ion. It mainly depends upon the charge of the complexing agent (for monocharged ions it usually equals 1, for discharged ions – 4 or 6, for tricharged – 6 and above), and the size of an ion (the larger the central ion, the greater its coordination number is, for lanthanides and actinides it can reach to 12).
№10 слайд
![Nomenclature of complex](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img9.jpg)
Содержание слайда: Nomenclature of complex compounds
Names of complex compounds are similar to the names of simple salts. The order of naiming particles in a complex ion is the following: anionic ligands – neutral ligands – central ion. Number of ligands is designated with the help of greek numerals
№15 слайд
![Classification of complex](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img14.jpg)
Содержание слайда: Classification of complex compounds
1. Depending upon a charge of the inner sphere:
(i) Cationic complexes (the inner sphere is positively charged – complex cations). Examples: [Cr(H2O)6]Cl3, [Co(NH3)6]Cl3.
(ii) Anionic complexes (the inner sphere is negatively charged – complex anions). Examples: K2[HgI4], Na[Sb(OH)6].
(iii) Neutral complexes (the inner sphere is not charged). Examples: [Pt(NH3)2Cl2], [Fe(CO)5].
№16 слайд
![Depending upon the type of](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img15.jpg)
Содержание слайда: 22) Depending upon the type of the ligand:
22) Depending upon the type of the ligand:
(i) Aqua-complexes (ligands are water molecules – [Cu(H2O)5]SO4).
(ii) Ammino-complexes (ligands are molecules of ammonia or organic ammines – [Ag(NH3)2]Cl).
(iii) Hydroxy-complexes (ligands are OH– anions – Na2[Sn(OH)4]).
(iv) Carbonyl-complexes (ligands are molecules of carbon monoxide – [Fe(CO)5]).
(v) Acido-complexes (ligands are anions of inorganic acids). Examples: chlorocomplexes K2[HgCl4], fluorocomplexes K3[FeF6], cyanocomplexes KFe[Fe(CN)6], thiocyanocomplexes K3[Fe(SCN)6], sulphitocomplexes K[Ag(SO3)], etc.
№17 слайд
![б Гидроксокомплексы это](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img16.jpg)
Содержание слайда: б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr.
б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr.
Например: Na[Al(OH)4], Ba[Zn(OH)4].
в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH3. Комплексообразователями являются d-элементы.
Например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl.
№30 слайд
![Electronic structure of](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img29.jpg)
Содержание слайда: Electronic structure of complex ions
Interaction of lone electronic pairs of ligands with empty valence orbitals of the central ion of different types leads to their hybridization. For example, the electronic structure of a complex ion [Cu(NH3)4]2+ can be reflected as following:
№36 слайд
![Entering of lone electronic](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img35.jpg)
Содержание слайда: Entering of lone electronic pairs of ligands into valence orbitals of the central ion leads to their interaction with the electrons of 3d-orbitals. This interaction is defined by degree of penetration of electrons of ligands on empty orbitals of metallic cations. In connection of force of interaction, ligands may be arranged in a spectrochemical series and are devided into ligands of weak and strong field:
Entering of lone electronic pairs of ligands into valence orbitals of the central ion leads to their interaction with the electrons of 3d-orbitals. This interaction is defined by degree of penetration of electrons of ligands on empty orbitals of metallic cations. In connection of force of interaction, ligands may be arranged in a spectrochemical series and are devided into ligands of weak and strong field:
№38 слайд
![. Если лиганды недостаточно](/documents_6/ec394fe2962c5c2a163839d96200d6bc/img37.jpg)
Содержание слайда: 2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит, то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2):
2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит, то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2):
F– - создает слабое поле
Четыре электрона иона кобальта неспарены, комплекс - парамагнитен.
Скачать все slide презентации Complex compounds одним архивом:
Похожие презентации
-
General aspects of chemical structure and reactivity of organic compounds
-
Chemistry of Coordination Compounds
-
Uses of chlorine and its compounds
-
Chemical Formulas and Nomenclature of compounds
-
Organic Compounds
-
Coordination compounds
-
Полимеры и их использование
-
Щелочи
-
Химиялык байланыстар
-
Сплави металів
-
Свойства спирта и воды