Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
22 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
318.00 kB
Просмотров:
50
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Единый государственный](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img0.jpg)
Содержание слайда: Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2)
О.П. Костенко,
проректор ГОУ РК «ИПК РО»
по НМР
№2 слайд![ТЕМЫ Современные](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img1.jpg)
Содержание слайда: ТЕМЫ:
Современные представления о строении атомов
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Химическая связь
№3 слайд![Строение атома Задание А](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img2.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12
1) 4; 2)12; 3)6; 4)2
№4 слайд![Строение атома Атом от греч.](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img3.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов
№5 слайд![Атомные частицы и их свойства](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img4.jpg)
Содержание слайда: Атомные частицы и их свойства
Атом состоит из трёх видов частиц:
Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг
Протон – (р)- заряд положительный .
q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе
Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn≈ mр
№6 слайд![Строение атома Ядро атома -](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img5.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%).
Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента.
Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента
№7 слайд![Заполнение электронной](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img6.jpg)
Содержание слайда: Заполнение электронной оболочки
№8 слайд![Строение атома Задание А](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img7.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12
1) 4; 2)12; 3)6; 4)2
№9 слайд![Строение атома Ядро любого](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img8.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов.
2. Относительная масса одного нуклона равна 1
3. Масса ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов.
4. В ядре химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд +1, другие 0.
5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд +1, называется протон.
6. В ядре атома изотопа углерода 12С находится 6 протонов
7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон.
8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число протонов.
Число нейтронов = число нуклонов - число протонов.
В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов.
Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов
№10 слайд![Строение атома Составьте](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img9.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
Составьте электронную формулу химического элемента № 17
№11 слайд![Строение атома . Элемент](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img10.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl.
2. Элемент хлор находится в третьем периоде.
3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3.
4. Элемент хлор находится в группе номер VII.
5. Хлор входит в подгруппу А.
6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов.
7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17.
8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов.
9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона.
10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.
№12 слайд![Строение атома . На втором](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img11.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов.
17 - (2 + 7) = 8
12. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р.
13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2.
14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6.
8 - 2 = 6
15. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2.
16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу.
17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится:
1s22s22p6
№13 слайд![Строение атома . На третьем](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img12.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым.
19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора:
1s22s22p63s23p5
Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.
№14 слайд![Строение атома электронная](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img13.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
электронная формула иона Br-
1)… 2)…. 3)… 4)…
№15 слайд![Строение атома электронная](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img14.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
электронная формула атома брома Br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5
атома брома Br0 превращается в ион брома Br – присоединяя 1 e
электронная формула иона брома Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6
№16 слайд![Строение атома Атом металла](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img15.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента
1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4
3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4
№17 слайд![Строение атома s s p s Э Э О-](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img16.jpg)
Содержание слайда: Строение атома
1s2 2s2 2p6 3s2
Э+2
1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2
№18 слайд![ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img17.jpg)
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Задание :Укажите соединение с ионной связью
1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O
№19 слайд![](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img18.jpg)
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные процессы
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель
№20 слайд![](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img19.jpg)
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные процессы
Cr2O3 + KNO3+ KOH → KNO2+ K2CrO4 + H2O
№21 слайд![](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img20.jpg)
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные процессы
1) Составлен электронный баланс:
N+5 + 2ē → N+3 3
2Cr+3– 6ē → 2Cr+6 1
№22 слайд![](/documents/d6b8f131ae93f3d4794e1c2b6f32e083/img21.jpg)
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные процессы
Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH → 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O
хром в степени окисления +3 является
восстановителем,
азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.