Презентация Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О. П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О. П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 14 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:14 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:283.00 kB
- Просмотров:62
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)
О.П. Костенко,
проректор ГОУ РК «ИПК РО»
по НМР
№2 слайд
Содержание слайда: ТЕМЫ:
Гидролиз солей
Электролиз водных растворов солей
Задачи
№3 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
Задание А25: кислую среду имеет водный раствор
хлорида цинка;
2) нитрата калия;
3)ортофосфата натрия;
4)хлорида бария
№4 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
Гидролиз – реакция «разложения» соли водой
Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания
Электролиты сильные и слабые
№5 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O
1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl-
2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+
3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl
№6 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе
№7 слайд
Содержание слайда: Электролиз солей
Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора
№8 слайд
Содержание слайда: Задача А30
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C + O2=CO2+393,5 кДж,
выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода
1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г
№9 слайд
Содержание слайда: Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________
m(растворенного вещества)
W= m(раствора)
m CH3COOH
0,8 =
0,5* 1,1
№10 слайд
Содержание слайда: Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10%
(плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой
долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует
добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила
7%?
1) Записано уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
№11 слайд
Содержание слайда: 2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи:
n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль
n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль
KOH – в избытке
3) Вычислена масса продукта реакции:
n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль
m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г
№12 слайд
Содержание слайда: 4) Вычислен объем добавленной воды:
0,07= 0,07 55,85
200 1,1 +300 1,05+ x
х = 262,9 г
V(H2O) = 262,9 мл
№13 слайд
Содержание слайда: Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу.
Элементы ответа:
1) Установлена простейшая формула углеводорода:
n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль
n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль
Соотношение атомов в молекуле:
C:H = 1,5:3 = 1:2
простейшая формула CH2.
№14 слайд
Содержание слайда: 2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы:
М = 40·1,05 = 42 г/моль
М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3,
Истинная молекулярная формула С3Н6.
Скачать все slide презентации Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О. П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР одним архивом:
