Презентация Электрохимические процессы онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электрохимические процессы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 59 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Электрохимические процессы
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:59 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.13 MB
- Просмотров:73
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№9 слайд
![Если замкнуть два разных по](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img8.jpg)
Содержание слайда: Если замкнуть два разных по природе эл-да внешней и внутренней цепью, получим машину способную производить электрический ток -
Если замкнуть два разных по природе эл-да внешней и внутренней цепью, получим машину способную производить электрический ток -
гальванический элемент
состоит из:
анода (процесс окисления)
катода (процесс восстановления)
Символическая запись:
А (-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+) К
№14 слайд
![Стандартный электродный](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img13.jpg)
Содержание слайда: Стандартный электродный потенциал
Потенциалы других электродов, измеренные в стандартных условиях ( T= 298K, P= 1 атм, C=1M) по отношению к стандартному водородному электроду, называются стандартными потенциалами этих эл-дов или ок-вос потенциалами
Они обозначаются как °
№15 слайд
![Расположенные в ряд по](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img14.jpg)
Содержание слайда: Расположенные в ряд по увеличению ° они представляют собой ряд окисл. -восст. потенциалов:
Расположенные в ряд по увеличению ° они представляют собой ряд окисл. -восст. потенциалов:
Элемент Полуреакция 0,В Br2 + 2e = 2Br- 1,09
BrO3 + 5H+ + 4e = HBrO + 2H2O 1,45 HBrO + H+ + 2e = Br + H2O 1,33
Cl2 + 2e = 2Cl 1,36
ClO4 + 8H+ + 8e = Cl + 4H2O 1,3
2ClO4 + 16H+ + 14e =Cl2 + 8H2O 1,34 ClO4 + 4H2O + 8e =Cl + 8OH 0,56
№16 слайд
![Ряд напряжений металлов Ряд](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img15.jpg)
Содержание слайда: Ряд напряжений металлов:
Ряд напряжений металлов:
Электр. процесс о, В Электр. процесс о, В
К - е- = К+ - 2,92 Co - 2e- = Co2+ - 0,28
Ba - 2e- = Br2+ - 2,91 Ni - 2e- = Ni2+ - 0,25
Ca - 2e- = Ca2+ - 2,87 Sn - 2e- = Sn2+ - 0,14
Na - e- = Na+ - 2,81 Pb - 2e- = Pb2+ - 0,13
Mg - 2e- = Mg2+ - 2,36 H2 - 2e- = 2H+ 0,00
Be - 2e- = Be2+ - 1,85 Bi - 3e- = Bi3+ 0,22
Al - 3e- = Al3+ - 1,66 Cu - 2e- = Cu2+ 0,34
Mn - 2e- = Mn2+ - 1,18 Ag - e- = Ag+ 0,80
Zn - 2e- = Zn2+ - 0,76 Hg - 2e- = Hg2+ 0,85
Fe - 2e- = Fe2+ - 0,44 Pt - 2e- = Pt2+ 1,19
Cd - 2e- = Cd2+ - 0,40 Au - 3e- = Au3+ 1,50
№17 слайд
![В ряду напряжений металлов](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img16.jpg)
Содержание слайда: В ряду напряжений металлов:
Вос-ная способность Me ум-ся, а ок-ная способность катионов увел-ся
Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые имеют большее значение электродного потенциала
Металлы, имеющие отрицательные потенциалы, могут вытеснять водород из растворов кислот
№18 слайд
![Особенность ряда напряжений -](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img17.jpg)
Содержание слайда: Особенность ряда напряжений - активность металлов по ° и по I не согласуются
Li Ca Na Na Li Ca
(В) - 3,05 - 2,87 - 2,71 I1(В) 5,14 5,39 6,11
I характеризует образование свободных катионов из свободных атомов: Ме + I = Me+ + e
° характеризует образования гидратированных катионов из атомов кр. решётки металла
№19 слайд
![Во втором случае процесс](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img18.jpg)
Содержание слайда: Во втором случае процесс сопровождается затратой энергии на разрушение кр. решётки и образование Ме+ и выделением энергии при гидратации катионов
Во втором случае процесс сопровождается затратой энергии на разрушение кр. решётки и образование Ме+ и выделением энергии при гидратации катионов
Чем меньше энергия кр. решётки и больше энтальпия гидратации, тем легче образуются гидратированные катионы и тем отрицательнее величина электродного потенциала
№22 слайд
![электродов гальв. элемента ГЭ](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img21.jpg)
Содержание слайда: электродов гальв. элемента (ГЭ) ЭДС = Е, ее можно представить как
электродов гальв. элемента (ГЭ) ЭДС = Е, ее можно представить как
разность к-А
Е =(°к-°А)+ ln - ln
Тогда потенциал любого электрода будет иметь вид:
=°+ ln где, OX и Red конц-я окисленной и восстановленной формы,
z-это наименьшее общее кратное числа электронов в двух полуреакциях
№24 слайд
![Уравнение Нернста применимо к](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img23.jpg)
Содержание слайда: Уравнение Нернста применимо к любой полуреакции, требуется лишь заменить [Mez+] под логарифмом выражением константы равновесия K. Тогда, ур-ние принимает общую форму:
Уравнение Нернста применимо к любой полуреакции, требуется лишь заменить [Mez+] под логарифмом выражением константы равновесия K. Тогда, ур-ние принимает общую форму:
или
Константа равновесия берется для полуреакции, записанной в направлении окисления
№29 слайд
![Электролиз это](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img28.jpg)
Содержание слайда: Электролиз
это окисл.-восстановит.-ный процесс, вызываемый электрическим током при прохождении его через раствор электролита или расплав
В отличие от реакций в ГЭ, электролиз не является самопроизвольным процессом
Движущей силой электролиза является прикладываемое к электродам напряжение, которое заставляет катионы и анионы двигаться к катоду и к аноду
№30 слайд
![Электродные процессы- -](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img29.jpg)
Содержание слайда: Электродные процессы-
- разрядка ионов
G лектролиза 0 необходим внешний источник электрической энергии
На катоде создается отрицат-ный потенциал к < рав, на аноде – положительный а > рав , чтобы вызвать разрядку отрицательных анионов на положительном аноде, а положительных катионов – на отрицательном катоде
Молекулы воды притягиваются как к катоду, так и к аноду
№31 слайд
![Разрядка катионов происходит](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img30.jpg)
Содержание слайда: Разрядка катионов происходит одновременно с разрядкой анионов; следовательно, налагаемое извне напряжение делится на две части, идущие на анодное окисление и на катодное восстановление ионов или, иногда, молекул.
Разрядка катионов происходит одновременно с разрядкой анионов; следовательно, налагаемое извне напряжение делится на две части, идущие на анодное окисление и на катодное восстановление ионов или, иногда, молекул.
Наименьшее напряжение, при котором протекает электролиз (Uэл), равно разности окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций: Uэл= Uразр= Ox-Red
№32 слайд
![Если имеется только один вид](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img31.jpg)
Содержание слайда: Если имеется только один вид катионов и один вид анионов, то катионы будут восстанавливаться, получая электроны на катоде, в то время как анионы будут окисляться, теряя электроны на аноде. Это происходит в расплаве электролита
Если имеется только один вид катионов и один вид анионов, то катионы будут восстанавливаться, получая электроны на катоде, в то время как анионы будут окисляться, теряя электроны на аноде. Это происходит в расплаве электролита
Обычно, в результате электролиза из катионов и анионов образуются нейтральные атомы или молекулы, не имеющие заряда
№33 слайд
![Последовательность разрядки](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img32.jpg)
Содержание слайда: Последовательность разрядки ионов
Если в растворе имеется более двух видов катионов и анионов то :
первыми на катоде будут восстанавливаться катионы с самым большим потенциалом -
первыми на аноде будут окисляться анионы с самым маленьким потенциалом -
Общее правила таковы:
на аноде происходят полуреакции в порядке возрастания их потенциалов
на катоде полуреакции следуют в порядке уменьшения их потенциалов
№35 слайд
![Электролиз раствора соли](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img34.jpg)
Содержание слайда: Электролиз раствора соли
Вода, как составная часть раствора электролита принимает участие в электродных процессах
Полуреакция окисления воды
2H2O - 4e = O2 + 4H+ o = + 1,23 В
по значению потенциала стоит впереди ионов F– (o = + 2,87 В) и кислородсодержащих анионов SO42- , NO3- и др. Следовательно, эти анионы никогда не могут быть окислены в их водном растворе
№36 слайд
![Электролиз раствора соли](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img35.jpg)
Содержание слайда: Электролиз раствора соли
Полуреакция восстановления воды в щелочной среде имеет потенциал:
2H2O + 2e = H2 + 2OH- o = –0,828 В
В разбавленных растворах, её потенциал равен = – 0,41 В. По потенциалу вода стоит правее ионов щелочных и щелочно-земельных металлов, Al, Ti
Следовательно, эти металлы не могут быть получены электролизом из водных растворов их солей
№38 слайд
![Электролиз с активным анодом](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img37.jpg)
Содержание слайда: Электролиз с активным анодом
Это происходит, если анод изготовлен из металла способного окисляться раньше, чем частицы, находящиеся в растворе
Содержащиеся в растворе катионы того же металла могут восстанавливаться на катоде
Происходит перенос металла через раствор. Примером подобного процесса в промышленности является рафинирование меди
катод: Cu2+ + 2e = Cuo,
аноде (Cu): Cuo - 2e = Cu2+
происходит очистка меди
№43 слайд
![Закон Фарадея г M. Фарадей](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img42.jpg)
Содержание слайда: Закон Фарадея (1832 г)
M. Фарадей установил, что:
масса превращенного на электроде вещества, пропорциональна затра-ченному количеству электричества
при пропускании одинакового коли-чества электричества через разные электролиты образуется равное количество эквивалентов вещества
где, Мэ - хим. эквивалент
I - сила тока [A]
t - время [сек]
F = 96487 Кл - постоянная Фарадея
№44 слайд
![Перенапряжение Часто на](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img43.jpg)
Содержание слайда: Перенапряжение
Часто на электродах происходит ряд сопутствующих кинетических явлений, которые меняют порядок разрядки ионов и молекул воды
Так выделение H2 на поверхности многих Ме происходит с затруднениями, его получение требует приложения к катоду потенциала выше расчетного
Поэтому, они восстанавливаются на катоде раньше него (Cr, Zn, Fe, Co, Ni и др.).
№45 слайд
![Перенапряжение На аноде,](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img44.jpg)
Содержание слайда: Перенапряжение
На аноде, выделение O2 происходит с затруднениями и требует избыточного потенциала, по сравнению с табличным
Поэтому, Cl2, имеющий потенциал выше, чем O2, окисляется на аноде раньше
Дополнительное, избыточное напряжение нужное для проведения электролиза с достаточной скоростью, называется перенапряжением электролиза
Перенапряжение состоит из двух частей – анодного перенапряжения и катодного перенапряжения
№46 слайд
![Явление поляризации - - это](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img45.jpg)
Содержание слайда: Явление поляризации -
- это возникновение обратной ЭДС в процессе электролиза
причина кроется в поляризации электрода - сдвиг его потенциала от исходного равновесного значения
Изменение рав вызванное измен-ем:
концентрации электролита называют конц-ной поляризацией
природы электрода -химической поляризацией
Дополнительный расход электричества
№47 слайд
![Коррозия металлов это](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img46.jpg)
Содержание слайда: Коррозия металлов
это разрушение металлов под воздействием окружающей среды
Наиболее сильными коррозионными свойствами обладают такие среды, как морская вода, технологические растворы химических веществ (кислот, солей и др.), грунтовые воды, сточные воды, а также влажный воздух.
№49 слайд
![Химическая коррозия-](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img48.jpg)
Содержание слайда: Химическая коррозия-
окисление металла без переноса электрического заряда
Это происходит в агрессивных газовых средах при высоких Т
В агрессивных органических неэлектролитах
Примеры:- разрушение цилиндров двигателей внутреннего сгорания,
- разрушение режущих инструментов, лопаток газовых турбин, сопел, выхлопных патрубков
№50 слайд
![Электро-химическая коррозия-](/documents_6/b94aac493133644a3ed9b0be9a6cb85e/img49.jpg)
Содержание слайда: Электро-химическая коррозия-
разрушение Ме в среде электролита с
переносом заряда: Ме - nе = Меn+
Сущность процесса: -
- анодное растворение Ме
Опасные участки: - места контакта металлов с разным
- участки с разной термической и механической обработкой
- участки с пятнами оксидов и др. минеральных красителей
- неоднородность металлических сплавов
Скачать все slide презентации Электрохимические процессы одним архивом:
Похожие презентации
-
Электрохимическая коррозии. Катодные процессы электрохимической коррозии
-
Адсорбционные процессы. Кафедра технологии неорганических веществ и электрохимических процессов
-
Изменения в составе ядра атома Задачи урока: Познакомиться с понятием «ядерные процессы», «изотопы» Развить понятие «Химически
-
АКТИВІЗАЦІЯ ТВОРЧОЇ ДІЯЛЬНОСТІ УЧНІВ У ПРОЦЕСІ СТВОРЕННЯ І ВИКОРИСТАННЯ ПРОЕКТІВ У POWER POINT НА УРОКАХ ХІМІЇ
-
По Химии "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов" - скачать смотреть
-
Актуальность Все химические процессы, протекающие в живых организмах, контролируются ферментами. Поэтому они играют в
-
Внедрение исследовательского принципа в процессе обучения химии
-
Биосинтез белков в живой клетке Продолжить формирование знаний об основных процессах метаболизма; охарактеризовать два этапа би
-
ХІМІЯ ТА ЕКОЛОГІЯ ПЛАНЕТАРНА РОЛЬ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ Смерека Б. А. ЛЗШ 43
-
Биохимия наука о химическом составе живой материи и о химических процессах, происходящих в живых организмах и лежащих в основе их