Презентация Электрохимическая коррозии. Катодные процессы электрохимической коррозии онлайн

Содержание слайда:

Содержание слайда: Электрохимическая коррозия состоит из двух сопряженных электрохимических реакций: катодной и анодной. В целом скорость коррозии будет определятся скоростью протекания и той и другой реакции. Рассмотрим более подробно особенности протекания катодной реакции коррозионного процесса. Электрохимическая коррозия состоит из двух сопряженных электрохимических реакций: катодной и анодной. В целом скорость коррозии будет определятся скоростью протекания и той и другой реакции. Рассмотрим более подробно особенности протекания катодной реакции коррозионного процесса. Электрохимическая коррозия может вызываться большим количеством окислителей, которые могут присутствовать в электролите (в коррозионной среде). Все окислители можно разделить на 5 групп:

Содержание слайда: Катодные процессы электрохимической коррозии Катионы 1.1 1.2 2) Молекулы 2.1 2.2 2.3

Содержание слайда: Катодные процессы электрохимической коррозии 3) Анионы 3.1. 3.2. 3.3. 3.4. 4) Оксиды и гидрооксиды 4.1.

Содержание слайда: Катодные процессы электрохимической коррозии 5) Восстановление органических соединений: Из всех перечисленных окислителей можно выделить два главных окислителя: 1) или 2) Растворенный в коррозионной среде

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Термодинамика коррозии с водородной деполяризацией

Содержание слайда: Коррозия с водородной деполяризацией На диаграмме устойчивости воды зона коррозии с водородной деполяризацией будет ниже линии равновесного водородного электрода электрода, где 1,23 0 0,2 -0,828 0 14 рН

Содержание слайда: Термодинамика коррозии с водородной деполяризацией Анализируя предыдущий график можно сделать вывод: Активные металлы с высоким отрицательным потенциалом, включая железо (Ɛ0 = - 0,44 В), могут подвергаться коррозии с водородной деполяризацией в средах с любым рН; Отрицательные металлы, начиная с кадмия (Ɛ0 = - 0,40 В до 0) могут подвергаться коррозии с водородной деполяризацией только в кислых средах. Металлы с положительным равновесным потенциалом не могут подвергаться коррозии с водородной деполяризацией ни в каких средах.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Стадийность катодной реакции выделения водорода 3. Молизация водорода: 3.1 Электрохимическая десорбция: 3.2 Рекомбинация: 3.3 Эмиссия 4. Отвод водорода в газовую фазу.

Содержание слайда: Стадийность катодной реакции выделения водорода

Содержание слайда: Скорость выделения водорода Согласно теории замедленного разряда скорость выделения водорода определяется уравнением: Где K – константа скорости реакции, a – активность ионов гидроксония, Где ŋ – перенапряжение выделения водорода.

Содержание слайда: Скорость выделения водорода Анализируя вышеприведенное уравнение можно сделать вывод, что скорость катодного процесса выделения водорода зависит: от константы скорости этой реакции, которая в свою очередь зависит от природы металла и от температуры. от рН коррозионной среды. От величины потенциала диффузной части двойного слоя, которая зависит от концентрации всех ионов в коррозионной среде и наличия в ней ПАВ.

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Коррозия с кислородной деполяризацией Для реакции O2 + 4Н+ + 4е → 2H2O Равновесный потенциал кислородного электрода в соответствии с уравнение Нернста запишется: - зависит от активности ионов водорода, от рН коррозионной среды и от парциального давления кислорода в газовой фазе.

Содержание слайда: Коррозия с кислородной деполяризацией Зависимость стандартного потенциала кислородного электрода от давления кислорода невелика: Ɛо = 1,218 В при Р= 0,2 ат; Ɛо = 1,229 В при Р= 1 ат Равновесный потенциал кислородного электрода всегда на 1,23 В больше равновесного потенциала водородного электрода.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Коррозия с кислородной деполяризацией На диаграмме устойчивости воды зона коррозии с кислородной деполяризацией будет ниже линии равновесного кислородного электрода, где 1,23 0,2 0 -0,828 0 14 рН

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Факторы влияющие на коррозию с кислородной деполяризацией Скорость коррозии с кислородной деполяризацией зависит прежде всего от: концентрации растворенного кислорода в коррозионной среде Со, которая, в свою очередь, определяется давлением кислорода в газовой фазе (Р), температурой, и концентрацией ионов в коррозионной среде . коэффициента диффузии кислорода в коррозионной среде, который зависит от температуры. вязкости коррозионной среды; интенсивности движения коррозионной среды(δ).

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Аэрационные пары Диффузия кислорода к различным участкам корродирующего металла часто неодинакова. В этом случае часто возникают аэрационные пары и коррозия становится локальной. При образовании аэрационной пары в большей мере корродирует участок с меньшей диффузией кислорода к нему. Примером аэрационной пары может быть щелевая коррозия.

Содержание слайда: Аэрационные пары