Презентация Электрохимия. Электропроводность растворов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электрохимия. Электропроводность растворов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 35 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:35 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:482.50 kB
- Просмотров:70
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Электрохимия
Электропроводность растворов
Электродные потенциалы
Гальванические элементы
№2 слайд
Содержание слайда: Предмет электрохимии
Превращение химической энергии в электрическую
Особенности свойств растворов электролитов
Электропроводность растворов
Процессы электролиза
Работа гальванических элементов
Электрохимическая коррозия металлов
№3 слайд
Содержание слайда: Электропроводность растворов
Удельная электропроводимость
Молярная электрическая проводимость
Закон Кольрауша
Кондуктометрическое титрование
№4 слайд
Содержание слайда: Проводники электрического тока
Первого рода:
все металлы, их сплавы, графит
Электронная проводимость
При повышении температуры их электропроводность уменьшается
Второго рода:
растворы и расплавы электролитов (жидкости и ткани организма)
Ионная проводимость
При повышении температуры электропроводность возрастает
№5 слайд
Содержание слайда: Факторы, влияющие на электропроводность растворов (æ)
№6 слайд
Содержание слайда: Заряд иона
Чем больше заряд иона и чем больше скорость его перемещения, тем большее количество электричества он перенесет, тем выше электропроводность раствора
Электропроводность металлов в миллион раз > электропроводности растворов
№7 слайд
Содержание слайда: Градиент потенциала (напряженность, Е)
При небольшой напряженности электрического поля æ постоянна
Начиная с Е = 104 В/см æ быстро растет
æ достигает максимума при Е = 106 В/см
Для слабых электролитов это объясняется увеличением ,
для сильных – ослаблением релаксационного и электрофоретического эффектов
№8 слайд
Содержание слайда: Электрофоретический эффект
Торможение носителей поля за счет того, что ионы противоположного знака под действием электрического поля движутся в направлении, обратном направлению движения рассматриваемого иона
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда: Релаксационный эффект
Торможение носителей в связи с тем, что ионы при движении расположены асимметрично по отношению к их ионным атмосферам. Накопление зарядов противоположного знака в пространстве за ионом приводит к торможению его движения
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: Температура
При увеличении температуры скорость движения ионов возрастает
Температура усиливает тепловое движение и уменьшает вязкость среды
Увеличение температуры на 1С увеличивает скорость движения ионов на 2%
№13 слайд
Содержание слайда: Степень гидратации
Чем больше гидратация иона, тем меньше его скорость
Ион в растворе окружен оболочкой из молекул растворителя
№14 слайд
Содержание слайда: Заряд и размер иона
Чем больше заряд иона, тем больше степень гидратации
Чем больше диаметр иона, тем меньше степень гидратации
Скорость движения ионов
K+ > Ba2+ > Mg2+ > Na+
№15 слайд
Содержание слайда: Температура
Чем выше температура, тем меньше степень гидратации
Частичная дегидратация ионов в результате усиления колебательных движений ионов
№16 слайд
Содержание слайда: Электрическая подвижность (U)
Скорость движения иона в растворе при бесконечном разведении и постоянной температуре при градиенте потенциала электрического поля 1 В/м
№17 слайд
Содержание слайда: Электрическая подвижность некоторых ионов в воде при 25С
№18 слайд
Содержание слайда: Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи их в воде
Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи их в воде
№19 слайд
Содержание слайда: Электропроводность
Величина обратная сопротивлению проводника тока
1
L = ------- (Ом-1)
R
l
R = ------
S
1 S
L = --- -----
l
№20 слайд
Содержание слайда: Удельная электропроводность(æ)
Электропроводность электролита, помещенного между двумя платиновыми электродами площадью 1 см2, находящимися на расстоянии друг от друга 1 см
№21 слайд
Содержание слайда: Зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора
Слабые электролиты
Сильные электролиты
№22 слайд
Содержание слайда: Молярная электропроводность ()
Электропроводность раствора электролита, содержащего 1 моль эквивалента электролита, помещенного между двумя платиновыми пластинками, расположенными на расстоянии 1 см
Единицы измерения:
(Смм2)/моль или (Ом-1м2) /моль
№23 слайд
Содержание слайда: Зависимость от концентрации
Слабые электролиты
Сильные электролиты
№24 слайд
Содержание слайда: Связь удельной и молярной электропроводности
1000æ
= æ1000V(л) = ------------- (см3)
С
æ
= ----------- (м)
1000С
№25 слайд
Содержание слайда: Закон Кольрауша
При бесконечном разведении раствора электролита катионы и анионы проводят электрический ток независимо друг от друга
№26 слайд
Содержание слайда: Математическое выражение закона
= lК + lА , где lК = UК F
lА = UА F
Предельная молярная электропроводность (, электропроводность при бесконечном разведении) равна сумме предельных подвижностей катиона и аниона
№27 слайд
Содержание слайда: Практическое значение электропроводности
Кондуктометрия – метод анализа, основанный на определении электропроводности жидких сред
Измерение степени и константы диссоциации слабых электролитов
Концентрации кислот или щелочей (кондуктометрическое титрование)
Растворимости труднорастворимых солей сильных электролитов
Ионного произведения воды
№28 слайд
Содержание слайда: Кондуктометрия
=
= -----
= lК + lА
2С
КД = -----------
1 -
№29 слайд
Содержание слайда: Ионное произведение воды
[H+] = C
1000
C = --------- = 55,5 моль/л
18
= ----- ; = æ V
55,5 5,5 10-8 18
[H+] = ------------------------------- = 1 10-7
489
[H+][OH-] = 10-7 10-7 = 10-14
№30 слайд
Содержание слайда: Кондуктометрическое титрование
Метод анализа, в котором точка эквивалентности определяется по изменению электропроводности раствора в ходе титрования
Подвижность ионов H+ и OH- значительно выше, чем других катионов и анионов
При равных концентрациях электропроводность растворов сильных кислот или сильных оснований > электропроводности их солей
При равных концентрациях электропроводность раствора слабой кислоты < электропроводности раствора ее соли
№31 слайд
Содержание слайда: Титрование сильной кислоты сильным основанием
HCI + NaOH = NaCI + H2O
№32 слайд
Содержание слайда: Титрование слабой кислоты сильным основанием
CH3 COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
№33 слайд
Содержание слайда: Зависимость L тканей от частоты переменного тока
В норме:
С увеличением частоты переменного тока реактивное (емкостное) сопротивление, обеспечиваемое мембранами клеток, уменьшается и при высоких значения исчезает
При патологии (воспаление, отёк):
Зависимость от частоты отличается от нормы
При гибели клетки электропроводность не зависит от частоты переменного тока
№34 слайд
Содержание слайда: æ биологических тканей и жидкостей организма
№35 слайд
Содержание слайда: Значение электропроводности в медицине
Использование в диагностике:
Реография
Рефлексология (определение акупунктурных точек)
Определение физиологического состояния органов и тканей и отдельных заболеваний
Скачать все slide презентации Электрохимия. Электропроводность растворов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы одним архивом:
