Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
148.71 kB
Просмотров:
45
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: РАВНОВЕСНЫЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ
№2 слайд
Содержание слайда: Теория возникновения электродного потенциала Нернста
1. Физическая или «контактная» теория итальянского физика Вольта (1799 г), согласно которой ЭДС гальванического элемента возникает вследствие контакта двух разных металлов.
№3 слайд
Содержание слайда: 2. Химическая теория ЭДС (1857 г. Де-ля-Рив), согласно которой источником электрической энергии являются химические реакции на границе металл-раствор.
2. Химическая теория ЭДС (1857 г. Де-ля-Рив), согласно которой источником электрической энергии являются химические реакции на границе металл-раствор.
Химическая теория ЭДС наиболее полно развита в работах Нернста и Оствальда в конце 19 века (1890 г.).
Теория Нернста получила название осмотической теории. Она основывается на трех принципах:
Электродный потенциал является скачком потенциала на границе металл-раствор, а ЭДС равна алгебраической сумме электродных потенциалов.
Электродный потенциал возникает в результате обмена ионами между металлом и электролитом.
Движущими силами обмена являются осмотическое давление растворенного вещества (π) и электролитическая упругость растворения металла (р).
То есть теория Нернста отвечала на вопрос где и почему возникает скачок потенциалов.
№4 слайд
№5 слайд
№6 слайд
№7 слайд
Содержание слайда: Работы Писаржевского и Изгарышева
Теория электродного потенциала, учитывающая взаимодействие ионов с растворителем (сольватацию) была развита Писаржевским в 1912-14 г.
M = Mz+ + ze
Mz+ + xL = MLxz+
По Писаржевскому переход ионов металла в раствор совершается не за счет неясной электролитической упругости растворения, а за счет энергии взаимодействия ионов металла с растворителем. Следовательно, этот переход зависит не только от природы металла, но и от природы растворителя. Экспериментальные данные подтвердили этот вывод.
№8 слайд
Содержание слайда: Стандартные потенциалы электродов
в различных растворителях
№9 слайд
№10 слайд
Содержание слайда: Указанные качественные представления Писаржевского о влиянии энергии сольватации на электродный потенциал в 1926-28 гг. были развиты Изгарышевым.
Указанные качественные представления Писаржевского о влиянии энергии сольватации на электродный потенциал в 1926-28 гг. были развиты Изгарышевым.
По Изгарышеву при переходе ионов из раствора в металл ионы теряют свою гидратную оболочку (необходим учет энергии гидратации).
Адсорбированные молекулы воды или другого растворителя взаимодействуют с ионами кристаллической решетки и при определенных условиях вырывают их, образуя гидратированные ионы (необходим учет прочности связи ионов металла в кристаллической решетке).
Изгарышев показал, что на основании его теории можно рассчитывать электродные потенциалы, однако строгих количественных расчетов им сделано не было.
№11 слайд
Содержание слайда: Квантово-механическая теория электродного потенциала
№12 слайд
Содержание слайда: Термодинамический вывод уравнения для обратимой ЭДС и равновесного электродного потенциала
1878 г Гиббс и в 1882 г Гельмгольц развили представление о химической теории ЭДС, ими был дан термодинамический вывод этой теории.
В электрохимической системе обратимо при постоянной температуре и давлении протекает реакция:
νАА + νВВ + …± ze ↔ νCC + νDD +….
№13 слайд
№14 слайд
Содержание слайда: Выразим значение потенциала
Выразим значение потенциала
Е = (*)
Если активности всех участников реакции равны 1, то
Е = RT/zF ln Kр = Е0.
Е = Е0
Основная особенность электрохимической реакции – пространственное разделение токообразующих реакций.
νАА + ze ↔ νCC К1=
νВВ - ze ↔ νDD К2=
№15 слайд