Презентация Элементы химической термодинамики. 1 и 2 законы термодинамики. Химическое равновесие онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Элементы химической термодинамики. 1 и 2 законы термодинамики. Химическое равновесие абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:32 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:139.50 kB
- Просмотров:64
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема лекции №1:
Элементы химической термодинамики. 1 и 2 законы термодинамики. Химическое равновесие.
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Основы химической термодинамики
Экстенсивные параметры:
масса (m)
объём (V)
энергия (Е)
энтропия (S)
Интенсивные параметры:
давление (Р)
температура (Т)
плотность (ρ)
№4 слайд
Содержание слайда: Функциями состояния являются
Функциями состояния являются
следующие величины:
Температура (Т)
Объем (V)
Давление (P)
Внутренняя энергия (U)
Энтальпия (H)
Энтропия (S)
Свободная энергия Гиббса (G)
№5 слайд
Содержание слайда: Основы химической термодинамики
Математическое выражение первого начала термодинамики
Q = U + W
№6 слайд
Содержание слайда: При изохорном процессе V = const,
При изохорном процессе V = const,
тогда V = 0,
W = Р×∆V, то W = 0
Уравнение I начала термодинамики
принимает вид:
№7 слайд
Содержание слайда: При изобарном процессе P = const
При изобарном процессе P = const
Н = U + PV
№8 слайд
Содержание слайда: Основы химической термодинамики
I закон термодинамики для изобарных процессов
∆Нр = ∆U + P∆V
№9 слайд
Содержание слайда: ЗАКОН ГЕССА
ЗАКОН ГЕССА
Тепловой эффект реакции при постоянном объеме или давлении не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы
№10 слайд
Содержание слайда: Основы химической термодинамики
Стандартные условия
Т = 298 К
Р = 1, 013×105 Н/м2
№11 слайд
Содержание слайда: Первое следствие из закона Гесса:
Первое следствие из закона Гесса:
№12 слайд
Содержание слайда: Второе следствие из закона Гесса
Второе следствие из закона Гесса
№13 слайд
Содержание слайда: Первое начало термодинамики к живым организмам
Первое начало термодинамики к живым организмам
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда:
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда:
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Элементы химической термодинамики. 1 и 2 законы термодинамики. Химическое равновесие одним архивом:
