Презентация Химическая термодинамика. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химическая термодинамика. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 12 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:12 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:300.48 kB
- Просмотров:84
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция 2 по химии
Химическая термодинамика.
Кинетика химических реакций.
Химическое равновесие.
№2 слайд
Содержание слайда: План лекции.
1. Основные термодинамические характеристики. Законы термодинамики.
2. Энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания химических реакций.
3. Тепловой эффект реакции. Термохимический закон Гесса.
4. Скорость химической реакции. Закон действия масс.
5. Закон Вант-Гоффа.
6. Катализаторы. Биокатализаторы.
7. Химическое равновесие с точки зрения кинетики.
8. Химическое равновесие с точки зрения термодинамики.
9. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
№3 слайд
Содержание слайда: Основные термодинамические характеристики
Законы термодинамики.
1. Внутренняя энергия (ΔU).
2. Энтальпия (ΔH).
3. Энтропия (ΔS).
4. Энергия Гиббса (ΔG).
1-ый закон термодинамики:
Теплота , сообщенная системе, расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на совершение этой системой работы:
ΔH = ΔU+p•ΔV
2-ой закон термодинамики: самопроизвольно протекают процессы в сторону увеличения энтропии (ΔS>0).
№4 слайд
Содержание слайда: Энергия Гиббса (ΔG)
ΔG= ΔH - Т•ΔS
ΔH - энтальпийный фактор,
Т•ΔS – энтропийный фактор.
Критерий самопроизвольного протекания процесса:
Самопроизвольно протекают процессы, у которых изменение энергии Гиббса ΔG<0.
№5 слайд
Содержание слайда: Тепловой эффект реакции. Закон Гесса.
Тепловой эффект реакции- это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции.
Экзотермические реакции идут с выделением тепла (ΔH˂0).
Эндотермические реакции идут с поглощением тепла (ΔH>0)
Термохимический закон Гесса:
Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции.
№6 слайд
Содержание слайда: Скорость химической реакции.
Закон действия масс.
Скорость химической реакции (V)- это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени (в замкнутом объеме).
Зависимость скорость реакции от концентрации веществ. Закон действия масс:
Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций веществ в степени коэффициентов, взятых из уравнения реакции.
№7 слайд
Содержание слайда: Закон Вант – Гоффа.
Зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
№8 слайд
Содержание слайда: Катализаторы. Биокатализаторы.
Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость реакции, но сами в реакции не расходуются.
Ингибиторы- замедляют химическую реакцию.
Биокатализаторы – ферменты – обладают высокой избирательностью.
№9 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие с точки зрения кинетики
Обратимыми называются реакции, протекающие в двух противоположных направлениях.
Самым устойчивым состоянием обратимых реакций является химическое равновесие.
С точки зрения кинетики при химическом равновесии равны скорости прямой и обратной реакций: Vпр. = Vобр.
№10 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие с точки зрения термодинамики.
На протекание химической реакции влияют 2 фактора: энтальпийный (ΔH) и энтропийный (Т•ΔS).
В состоянии химического равновесия энтальпийный и энтропийный факторы одинаковы:
ΔH= Т•ΔS,
Изменение энергии Гиббса при химическом равновесиии равно нулю:
ΔG= ΔH - Т•ΔS =0
№11 слайд
Содержание слайда: Смещение химического равновесия
На состояние химического равновесия влияет температура(t), давление(p) и концентрация веществ (C).
Предсказать направление смещения химического равновесия при изменении одного из этих параметров позволяет принцип Ле Шателье:
Если на систему, находящуюся в химическом равновесии оказано воздействие извне (изменили t, p, C) , то химическое равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия (т.е. обратимая реакция оказывает противодействие).
№12 слайд
Содержание слайда: !
Благодарю
за
внимание!
Скачать все slide презентации Химическая термодинамика. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие одним архивом:
