Презентация Физико-химия дисперсных систем онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Физико-химия дисперсных систем абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 53 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Физико-химия дисперсных систем

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

53 слайда
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

1.72 MB
Просмотров:

71
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда:

№2 слайд

Содержание слайда: Дисперсные системы – системы, состоящие из частиц одной фазы, распределенных в другой Дисперсные системы – системы, состоящие из частиц одной фазы, распределенных в другой Диспергирование – процесс измельчения вещества одной фазы в другой Дисперсная фаза – фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества Дисперсионная среда – среда, в которой распределены частицы

№3 слайд

Содержание слайда: 1. Гетерогенность 1. Гетерогенность 2. Дисперсность С уменьшением размера частиц при дроблении вещества увеличивается дисперсность, удельная поверхность, и, как следствие, уменьшается термодинамическая устойчивость системы

№4 слайд

Содержание слайда:

№5 слайд

Содержание слайда:

№6 слайд

Содержание слайда:

№7 слайд

Содержание слайда:

№8 слайд

Содержание слайда:

№9 слайд

Содержание слайда:

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда:

№12 слайд

Содержание слайда: 1. Свободнодисперсные: частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом, находятся на большом расстоянии одна от другой и могут свободно перемещаться в дисперсионной среде 1. Свободнодисперсные: частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом, находятся на большом расстоянии одна от другой и могут свободно перемещаться в дисперсионной среде 2. Связнодисперсные: частицы дисперсной фазы связаны друг с другом межмолекулярными силами и не способны к взаимному перемещению

№13 слайд

Содержание слайда: Переход коллоидной системы из свободнодисперсного состояния в связнодисперсное – гелеобразование, образующиеся при этом структурированные коллоидные системы – гели. Переход коллоидной системы из свободнодисперсного состояния в связнодисперсное – гелеобразование, образующиеся при этом структурированные коллоидные системы – гели. Перевод геля в золь при добавлении электролита-стабилизатора – пептизация.

№14 слайд

Содержание слайда: 1. Лиофобные – слабое взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой (лиозоли, аэрозоли, эмульсии, пены) 1. Лиофобные – слабое взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой (лиозоли, аэрозоли, эмульсии, пены) 2. Лиофильные – сильное межмолекулярное взаимодействие веществ фазы и среды с образованием сольватных оболочек из молекул вещества дисперсионной среды (мыла, глины)

№15 слайд

Содержание слайда: Признаки Признаки 1. Размер частиц дисперсной фазы от 2. Гетерогенность 3. Многокомпонентность

№16 слайд

Содержание слайда: Общие условия получения Общие условия получения 1. Нерастворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде 2. Достижение коллоидной степени дисперсности частицами дисперсной фазы 3. Наличие третьего компонента-стабилизатора, который препятствует агрегации частиц и сообщает коллоидной системе агрегативную устойчивость

№17 слайд

Содержание слайда: 1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности 1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности 2. Конденсация – соединение атомов, ионов или ионов истинного раствора в агрегаты коллоидных размеров

№18 слайд

Содержание слайда: 1. Механическое – раздавливание, дробление, растирание крупных частиц суспензий, эмульсий, порошков 1. Механическое – раздавливание, дробление, растирание крупных частиц суспензий, эмульсий, порошков 2. Ультразвуковое 3. Электрическое 4. Пептизация

№19 слайд

Содержание слайда: 1. Конденсация паров 1. Конденсация паров 2. Замена растворителя 3. Различные химические реакции

№20 слайд

Содержание слайда: Диализ, Диализ, электродиализ, ультрафильтрация Основаны на способности молекул разных размеров или ионов проходить через полупроницаемые мембраны. Крупные частицы золей через полупроницаемые мембраны пройти не могут.

№21 слайд

Содержание слайда:

№22 слайд

Содержание слайда:

№23 слайд

Содержание слайда:

№24 слайд

Содержание слайда:

№25 слайд

Содержание слайда:

№26 слайд

Содержание слайда: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl избыток

№27 слайд

Содержание слайда: {m [AgI]nI־ (n – x)K+}x־ г р а н у л а {m [AgI]nI־ (n-x)K+}x־ xK+ м и ц е л л а

№28 слайд

Содержание слайда: {m[AgI]nAg+(n- x)NO3 ־}x+xNO3־ {m[AgI]nAg+(n- x)NO3 ־}x+xNO3־ (гранула положительна) {m[AgI]nI ־(n-x)K+}x־xK+ (гранула отрицательна)

№29 слайд

Содержание слайда:

№30 слайд

Содержание слайда:

№31 слайд

Содержание слайда:

№32 слайд

Содержание слайда:

№33 слайд

Содержание слайда:

№34 слайд

Содержание слайда:

№35 слайд

Содержание слайда:

№36 слайд

Содержание слайда:

№37 слайд

Содержание слайда:

№38 слайд

Содержание слайда:

№39 слайд

Содержание слайда: Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени электрического заряда ионов-коагуляторов Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени электрического заряда ионов-коагуляторов Спк = k/Z6, k – коэффициент.

№40 слайд